大学化学教程课后习题参考答案Word文档格式.docx
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磁量子数
轨道符号
轨道数
最多容纳电子数
总轨道数
总电子数
4
4s
1
2
16
32
+1
4p
3
6
-1
+2
4d
5
10
-2
+3
4f
7
14
-3
1.5
(1)p区元素〔2〕Fe(3)Cu
1.6
(1)4s
(2)3p(3)3d(4)3d(5)3s
能量由高到低:
(1)﹥〔2〕﹥(3)=(4)﹥(5)
1.7元素的电负性指的是原子在分子中吸引电子的能力,电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。
习题
1.1
〔1〕2sn=2li=0,1mi=0,±
1存在2s,2p轨道,轨道数3个
〔2〕3fn=3li=0,1,2mi=0,±
1,±
2存在3s,3p,3d轨道,不存在3f轨道
〔3〕1pn=1li=0mi=0故只存在1s轨道,不存在1p轨道
〔4〕5dn=5li=0,1,2,3,4mi=0,±
2,±
3,±
4故存在5s,5p,5d,5f轨道,轨道数为9个
〔5〕4fn=4li=0,1,2,3mi=0,±
3故存在4s,4p,4d,4f轨道,轨道数7个
〔6〕3pn=3li=0,1,2mi=0,±
2存在3s,3p,3d轨道,轨道数为5个
1.2
〔1〕〔3,2,2,1/2〕存在
〔2〕〔3,0,-1,1/2〕不存在,假设li=0则mi=0,不可能为-1
〔3〕〔2,2,2,2〕不存在,假设n=2则li=0,1
〔4〕〔1,0,0,0〕不存在,自旋量子数〔si〕的取值为±
〔5〕〔2,-1,0,1/2〕不存在,li的取值为零和正整数
〔6〕〔2,0,-2,1/2〕不存在,假设li=0则mi=0,不可能为-2
1.3
〔1〕硼1s22s3违背保里不相容原理,每个轨道最多容纳2个电子,正确的为1s22s22p1
(2)氮1s22s22p*32py1违背洪德规则,正确的为1s22s22p3
(3)铍1s22p2违背能量最低原理,正确的为1s22s2
1.4
周期区族号
20Ca[Ar]4s104sⅡA
35Br[Ar]3d104s24p55pⅦA
42Mo[Kr]4d55s15dⅥB
47Ag[Kr]4d105s15dsⅠB
80Hg[*e]4f145d106s26dsⅡB
1.5
(1)Be>Mg>Ca
(2)Ge>
Ga>
In(3)He>
Ne>
Ar(4)N>
O>
C>
Be>
B
1.6
得电子:
O,I,S
失电子:
Na,B,Sr,Al,Cs,Ba,Se
1.7
最高氧化态最低氧化态
cl1s22s22p63s23p5+7-1
Mn[Ar]3d54s2+7-3
P54
2.1〔1〕ZnO>
ZnS
(2)HF>
Hcl>
HBr>
HI(3)H2S>
H2Se>
H2Te
(4)NH3<
HF(5)F2O<
H2O
2.2
(1)SiH4sp3杂化
(2)Hgcl2sp杂化
(3)Bcl3sp2杂化〔4〕CS2sp杂化〔5〕Ncl3sp3杂化
2.3
(1)SiF4等性sp3杂化〔2〕Pcl3不等性sp3杂化
〔3〕CHcl3不等性sp3杂化(4)H2S不等性sp3杂化
(5)CCl2F2等性sp3杂化
2.4
几何构型杂化轨道偶极距
SiCl4正四面体sp30
H2Tev形sp3不等于0
Bcl3平面三角形sp20
BeCl2直线sp0
PBr3三角锥形sp3不等于0
2.5
BBr3中心原子B的外围电子构型为1s22s22p1,故BBr3应为sp2杂化,几何构型为平面三角形,Ncl3中心原子N的外围电子构型为1s22s22p3,故Ncl3应为不等性sp3杂化,几何构型为三角锥形
2.6
〔1〕由非极性键组成的分子不一定为非极性分子,如O3为极性分子,反之极性键形成的分子不一定是极性分子,如CO2,O=C=0,是非极性分子
〔2〕色散力存在于极性分子、分极性分子以及极性分子和非极性分子之间。
〔3〕诱导力存在于极性分子以及极性分子和非极性分子之间
2.7
〔1〕F2、Cl2、Br2、I2分子间的色散力随相对分子质量的增加而逐渐增加,熔点、沸点也增加,同时也影响着物质的物理性质的变化。
〔2〕HCL、HBr、HI分子间的色散力随相对分子质量的增加而逐渐增加,从而熔点、沸点也逐渐增加。
2.8
〔1〕液态水取向力、诱导力、色散力
〔2〕氨水取向力、诱导力、色散力
〔3〕酒精水溶液取向力、诱导力、色散力
〔4〕碘的四氯化碳溶液色散力
2.9因为乙醇分子间可以形成氢键,而二甲醚则不能形成,所以乙醇的沸点较二甲醚的高
2.10
〔1〕CH4<
CCl4<
CBr4<
CI4〔2〕H2O>
H2S(3)CH4<
SiH4<
GeH4
(4)He<
Ne<
Ar<
Kr
2.11
非极性分子:
He,F2,CS2,CCL4,BBr3
极性分子:
HCl,AsH3,H2S,CHCl3
2.1①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
2.2〔1〕〔3〕(4);
;
(2)(5)
2.3Li-Cl>
Be-Cl=Al-Cl>
H-CL>
S-Cl>
N-CL>
O-Cl
2.4SiHCl3正四面体
NF3三角锥
PH3三角锥
2.5〔1〕H2S取向力、诱导力、色散力
〔2〕Ne与H20诱导力、色散力
〔3〕NH3取向力、诱导力、色散力
〔4〕Br2与CCl4色散力
(1)H2色散力
〔2〕SiH4色散力
〔3〕CH3COOH氢键,色散力,取向力,诱导力
〔4〕HCHO色散力,取向力,诱导力
P69
3.1与非晶体相比,晶体具有以下宏观性质:
〔1〕完整晶体具有固定外形;
〔2〕晶体具有固定熔点;
〔3〕晶体具有各向异性。
晶体的根本类型有:
离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体和混合晶体。
3.2〔1〕稀有气体固化后属于分子晶体,它们之间结合靠的是微弱的德华力而不是以共价键结合,只是组成晶体的粒子为单原子分子。
〔2〕溶于水能导电的晶体为离子晶体或分子晶体,分子晶体中的电解质〔如酸和局部非金属气态氢化物〕溶于水,使分子的化学键断裂形成自由离子也能导电。
3.3原子晶体中,晶格节点上是中性原子,原子与原子间是以共价键结合,不断向周围延伸,形成一个巨大的分子。
而分子晶体中,分子晶格节点上是电中性分子,晶格节点间以微弱的德华力相结合,所以分子晶体和原子晶体的性质有很大的区别。
3.4体心立方堆积、面心立方堆积、六方最密堆积
3.5离子键特点无饱和性和方向性。
离子在空间各个方向的静电作用是一样的,正负离子可以在空间的任何方向和电荷相反的离子相互吸引,所以离子键无方向性;
只要空间允许,一个正负离子可以同时与几个电荷相反的离子相互吸引,并不受离子本身所带电荷的限制。
3.6形成液态晶的有机分子是具有刚性构造的分子,相对分子质量在200-500,长度达几个纳米,长宽比在4-8之间。
3.7晶体的缺陷对晶体的物理性质和化学性质均有影响,晶体缺陷可能导致晶体物理性质的变化如导电性,硬度等,有些缺陷还会导致晶体与原晶体呈现出不同的颜色。
3.1〔1〕O2分子晶体〔2〕H2S分子晶体〔3〕Pt金属晶体〔4〕KCL离子晶体〔5〕Ge金属晶体
3.2金刚石是典型的原子晶体,晶体中每个C原子以sp3杂化轨道分别与四个相邻的碳原子形成的共价键;
石墨是典型的层状混合型晶体,层的碳原子以共价键结合,层间的碳原子以德华力相结合。
3.3有些构造为棒状、盘状或板状的分子在变成液体后,虽然分子的位置无序,但分子的取向仍保持着长程有序,成为兼具局部晶体和液体性质的过渡状态。
P116
4.1反响进度为1.5mol
4.2转化速率为单位时间的反响进度,而恒容条件下的反响速率常表示为单位时间B的物质的量的浓度变化除以其计量数;
反响速率为单位体积的转化速率。
4.3D
4.4B
4.5活化能Ea=143.708KJ/mol
4.6Kθ=2.39
4.7pH=11.12
4.8有Mg(OH)2生成
4.9先生成PbSO4沉淀
4.10
配合物
中心离子配位数
配体
配位原子
命名
【PtCl2(NH3)2】
NH3
N
二氯二氨合铂
[Ni(en)2]Cl2
en
二氯二乙氨合镍
Na3[Ag(S203)2]
S2O3-
S
二硫代硫酸合银酸钠
K4[Fe〔〕6]
-
六氰合铁酸钾
4.11配离子的稳定常数和不稳定常数互为倒数,配离子的不稳定性常数越大表示配离子的离解倾向越大,配离子越不稳定。
4.12Ag+的浓度为5.297×
10-10mol/l
4.13会有AgI沉淀生成
4.14〔1〕电池反响式:
CO+Cl2=CO2++2Cl-
(2)-0.26v
(3)P(Cl2)增大时,电池电动势增大
4.1反响进度为0.5mol/l
4.2〔1〕△rHmθ=-562.06KJ/Mol
(2)△rHmθ=-197.74KJ/Mol
(3)△rHmθ=25.32KJ/Mol(3)△rHmθ=-714KJ/Mol
4.3〔1〕Kθ=
(2)Kθ=[P(CO2)]
(3)Kθ=
(4)Kθ=[OH-]2[Ca2+]
4.4
(1)a:
降低反响温度改变Kθ
b:
增大体系压强不改变Kθ
c:
增大SO2或O2浓度或减小SO3浓度不改变Kθ
〔2〕a:
升高反响温度改变Kθ
减小体系压强不改变Kθ
增大CO2浓度或减小CO浓度不改变Kθ
4.5Kθ=1.14×
1022
4.6H+浓度为9.77×
10-4
4.7氨水的浓度为0.1293mol/l
4.8能够抵消外来少量酸碱作用或稀释的影响,而仍能维持pH值不变的溶液成为缓冲溶液。
但凡弱酸或弱碱及其盐组成的溶液都是缓冲溶液。
〔4〕、〔5〕、(6)能形成缓冲溶液
4.9〔1〕PbSO4的溶解度为1.265×
10-4mol/l
PbI2的溶解度为1.21×
10-
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