第三讲 氧化还原反应.docx
- 文档编号:13858
- 上传时间:2022-09-30
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:170.83KB
第三讲 氧化还原反应.docx
《第三讲 氧化还原反应.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第三讲 氧化还原反应.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第三讲氧化还原反应
第三讲 氧化还原反应
[最新考纲]
了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
氧化还原反应基础[学生用书P12]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)(2016·高考江苏卷)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明Fe3+的氧化性比I2的强。
( )
(2)(2015·高考全国卷Ⅰ,10A)将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈红色,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。
( )
答案:
(1)√
(2)×
2.(2016·高考上海卷)O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
解析:
选D。
A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误;B项,在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,错误;C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;D项,根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4,正确。
3.
(1)(2016·高考上海卷)(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。
(2)[2015·高考全国卷Ⅰ,28
(1)]大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。
该反应的还原产物为________。
(3)[2015·高考全国卷Ⅱ,28(4)]用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)。
a.明矾 b.碘化钾
c.盐酸d.硫酸亚铁
答案:
(1)NaOCN NaCN
(2)MnSO4(或Mn2+) (3)d
[感悟高考]
1.题型:
选择题、填空题
2.考向:
分析近五年的新课标全国卷,对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题,重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系,陌生氧化还原方程式的书写等。
复习时要深刻理解概念,多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。
预计2018年全国卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。
3.特别关注:
①氧化还原各概念间的联系;②陌生氧化还原反应的分析与判断。
1.氧化还原反应的关系图解
2.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3+
酸性KMnO4、
K2Cr2O7
HClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2
还原产物
Cl-(X-)
H2O/O2-/OH-
Fe2+/Fe
Mn2+、Cr3+
Cl-
SO2
NO2/NO
H2O
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂
金属单质
非金属单质
Fe2+
H2S/S2-
HI/I-
NH3
CO
SO2/SO
氧化产物
金属离子
非金属
氧化物
Fe3+
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、SO
3.明确高考常考物质元素的化合价
(1)CuFeS2:
Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价;
(2)K2FeO4:
Fe为+6价;(3)Li2NH、LiNH2、AlN:
N为-3价;(4)Na2S2O3:
S为+2价;(5)MO
:
M为+5价;(6)C2O
:
C为+3价;(7)HCN:
C为+2价,N为-3价;(8)CuH:
Cu为+1价,H为-1价;(9)FeO
:
Fe为+(8-n)价;(10)Si3N4:
Si为+4价,N为-3价。
氧化还原反应
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应。
( )
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。
( )
(3)因为Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+。
( )
(4)化合反应均为氧化还原反应。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)×
2.已知:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(>6mol·L-1)反应,MnO2需和浓盐酸(>8mol·L-1)反应。
根据以上信息,下列结论中不正确的是( )
A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.氧化性:
KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
D.盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强
解析:
选C。
审题时观察方程式,发现三个反应中均有盐酸参与,且都有Cl2生成,再结合题给信息,氧化性的强弱顺序为KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2,C错误。
以上三个反应均为溶液中的离子反应,A正确;Cl-被氧化生成Cl2,B正确。
3.(2017·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH
、H+、N2、Cl-六种微粒。
常温条件下反应时,溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列判断错误的是( )
A.该反应的氧化剂是ClO-
B.该反应中有两种离子生成
C.该反应生成1mol氧化产物时,转移的电子为6mol
D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
解析:
选D。
反应涉及的六种微粒中,ClO-具有强氧化性,应为该反应的氧化剂,分析其他微粒的化合价变化可知,NH
应为该反应的还原剂,由题图可知,反应过程中c(H+)不断增大,因此H+应为该反应的生成物,再由原子守恒可知,H2O也是该反应的生成物,据此可写出该反应的离子方程式:
3ClO-+2NH
===N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
分析各选项不难发现,D项错误,因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为3∶2。
氧化还原反应的规律及其应用[学生用书P13]
(全国卷组合)根据要求回答下列问题:
(1)[2016·高考全国卷Ⅰ,28(4)]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。
(2)[2016·高考全国卷Ⅲ,28
(2)]以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO
,则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
(3)[2015·高考全国卷Ⅱ,28
(1)]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
解析:
(1)依题意,用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯,发生反应:
2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO
+O2+2H2O,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物为O2。
(2)3molVO2+变为VO
,共失去3mol电子,而1molClO
变为Cl-得到6mol电子,所以需要0.5mol氯酸钾。
(3)该反应中Cl由+5价降低为+4价,S由+4价升高为+6价,则KClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂。
根据氧化还原反应中电子得失守恒可得:
n(KClO3)×(5-4)=n(Na2SO3)×(6-4),则有n(KClO3)∶
n(Na2SO3)=2∶1。
答案:
(1)2∶1 O2
(2)0.5 (3)2∶1
[感悟高考]
1.题型:
选择题(次)、填空题(主)
2.考向:
氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上,在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势,在二轮复习中应加以重视。
3.特别关注:
守恒法在解答计算题时的灵活运用。
1.抓住四个规律
2.利用规律解答氧化还原反应问题的三步骤
(1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并根据方程式确定强弱;
(2)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序进行;
(3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”进行简单计算。
强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱顺序
1.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。
由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Fe2+、Ce3+、Sn2+
C.Fe2+、Sn2+、Ce3+D.Ce3+、Fe2+、Sn2+
解析:
选A。
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由两个方程式可以得到还原性强弱顺序:
Fe2+>Ce3+,Sn2+>Fe2+。
故A项正确。
(二)依据强弱顺序判断反应是否发生
2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
解析:
选A。
Fe3+能氧化I-,所以不可能生成FeI3,A错,D对;当Cl2少量时,I-先被氧化,B对;由于Co2O3的氧化性强于Cl2的,所以Co2O3能氧化Cl-得到Cl2,而Co2O3被还原为Co2+,C对。
先后规律的应用
3.已知氧化性Br2>Fe3+。
向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl-。
下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4
解析:
选B。
Cl2先氧化Fe2+;A项,Cl2过量;C项,Cl2少量;D项,FeBr2和Cl2等量。
4.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4
C.FeCl3D.HCl
答案:
C
正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律,对于提高解题能力有很大帮助。
有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查,涉及的知识面很广,常考的判断依据:
(1)根据金属、非金属活动
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第三讲 氧化还原反应 第三 氧化 还原 反应
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)