高考化学总复习《铁及其重要化合物》课时作业及答案Word文档下载推荐.docx

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答案

　一、单项选择题

1．（2012·

广东模拟）下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

B．醋酸与NaHCO3溶液反应：

H＋＋HCO===CO2↑＋H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：

Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2

D．将铝片加入烧碱溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

4．（2012·

广东模拟）有关铁的下列说法错误的是（　　）

A．用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：

加入稍过量双氧水后放置

5．（2011·

烟台调研）向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。

下列结论错误的是（　　）

A．氧化性：

Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为12

D．1molFe可还原2molFe3＋

5－1.将Cu片放入0.1mol·

L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）c（Fe2＋）＝23，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（　　）

A．32B．35C．34D．43

5－2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（　　）

A．11B．12C．23D．32

6．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸溶液中，反应完全后生成1.12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（　　）

A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定

6－1.把7.2g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。

若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3物质的量为（　　）

A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.2mol

6－2.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液共100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

6－3.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。

测得所得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为41，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为（　　）

A．111B．123C．124D．235

二、双项选择题

7．（2011·

济南模拟）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示（已知：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2）。

则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．还原性：

I－＞Br－＞Fe2＋

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：

n（Fe2＋）n（I－）n（Br－）＝213

8．用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，最终得到沉淀1.6g，则原混合物中FeS的质量可能是（　　）

A．4.4gB．7.8gC．13.5gD．17.6g

三、非选择题

9．已知A为常见的金属单质，且B为黑色晶体，F为红褐色固体。

根据下图所示的关系，回答下列问题。

（1）化学式：

A为________，B为________。

（2）④的离子方程式：

________________________________。

⑤的离子方程式：

__________________________________。

（3）由E→F的实验现象：

____________________________。

写出⑧的化学方程式：

_____________________________。

10．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·

7H2O）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f，装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是______________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定pH的操作方法为____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。

11．（2012·

四川高考）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第______周期______族。

（2）A在B中燃烧的现象是____________________________。

（3）D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是__________________。

（4）G＋J→M的离子方程式是__________________________。

（5）Y受热分解的化学方程式是________________________。

12．（2012·

新课标高考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·

L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值______（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）n（Cl）＝12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______，在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________。

与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。

参考答案

一、单项选择题

1．解析：

氢氧化亚铁溶于稀硝酸不仅发生了酸碱中和反应，而且强氧化性的稀硝酸能把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以A错；

醋酸是弱酸所以应该写成化学式，所以B错；

选项C的离子方程式电荷不守恒，所以C错。

答案：

D

2．解析：

赤铁矿的主要成分是Fe2O3，所以A错；

铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；

Fe3＋遇到KSCN出现血红色溶液，所以D错。

C

3．解析：

.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A错；

氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错；

CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu（OH）2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。

4．解析：

氨水既能和Al3＋反应，也可以和Fe3＋反应，所以无法除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋。

5．解析：

根据金属活动性顺序，银的还原性较差，失去电子变成Ag＋，其氧化性较强。

铁粉先跟Ag＋反应，然后再与Fe3＋反应，由化学方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。

一个铁原子失两个电子，一个Fe3＋得一个电子，所以1mol铁原子可还原2molFe3＋。

故选A项。

A

5题变式

5－1.解析：

反应的化学方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。

设溶液的体积为1L，生成的n（Fe2＋）＝2a，则消耗的n（Fe3＋）＝2a，生成的n（Cu2＋）＝a，因此反应后溶液中n（Fe3＋）＝0.1mol－2a,所以有关系式：

（0.1mol－2a）2a＝23，得出a＝0.03mol。

溶液中c（Cu2＋）＝0.03mol，反应后