九年级化学盐和化肥全解PPT文档格式.ppt
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氯离子是胃液中的主要成分,有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法,最近出现了质疑。
有研究指出:
易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低,而不是钠摄入量过多。
并认为,为预防高血压而采取的低盐饮食,可能会影响其它营养元素的摄入,因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
3.氯化钠的用途:
农业上选种交通上用于清除公路积雪,生活中作调味品,腌制食物,医疗上配制生理盐水,4.氯化钠的分布,海水中溶有大量的氯化钠,盐湖,盐井,盐矿,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,储量约为900多亿吨。
西藏千年盐井,青海盐湖,5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠:
将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱和再蒸发,食盐就会析出。
这样制得的食盐中有很多杂质,又叫粗盐。
二、粗盐的提纯【实验探究】粗盐的初步提纯,探究步骤:
.,1.溶解;
2.过滤;
3.蒸发;
4.计算产率,1.溶解。
称取5g粗盐。
用量筒量取10mL水倒入烧杯中。
用药匙将5g粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里。
注意:
逐渐加入并搅拌,直到粗盐不再溶解。
2.过滤。
一贴、二低、三靠;
如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。
要不断搅拌;
蒸发中出现较多固体的时候,停止加热。
1.7g,3.3g,4.计算产率。
计算提纯后的氯化钠产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器中。
2.2g,3.3g,100%=,2.2g,67%,3.3g,一贴:
二低:
三靠:
滤纸要紧贴漏斗的内壁。
滤液的液面要低于滤纸的边缘。
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
1.一贴;
2.二低;
3.三靠。
玻璃棒的作用:
引流。
滤纸低于漏斗边缘;
烧杯口要紧靠引流的玻璃棒;
玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边,山泉水通过山上的小石块、沙层起到了过滤的作用,三、过滤的操作步骤:
综上所述,上述实验中,有四处用到了玻璃棒,它们的作用分别是:
1.溶解操作:
搅拌,加速粗盐的溶解;
2.过滤操作:
引流,导引液体流进过滤器;
3.蒸发操作:
搅拌,使滤液均匀受热,以防滤液溅出。
4.计算产率:
转移固体。
分析与思考:
过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能:
1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
2.滤纸被玻璃棒被捅破。
3.承接液体的烧杯不干净。
此时,滤液浑浊应再过滤一次,直到澄清为止。
1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘(为什么?
)答:
防止液体从漏斗边流出2.过滤后的水是纯水吗?
答:
不是。
3.过滤操作主要去除水中的什么杂质?
去除不溶性的杂质小结:
除去溶液中不溶性杂质的方法:
沉淀、过滤,解题警示,分析与思考过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能:
【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。
茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色,略有吸水性。
实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为:
操作,茶叶在沸水中,茶叶水溶液,茶多酚溶液,茶多酚晶体,操作除去茶渣,一系列处理,
(1)请写出上述实验过程中的操作名称,操作;
操作。
(2)保存茶叶时注意。
过滤,蒸发,干燥、密封,2.下列说法正确的是()A.盐都能食用,故称食盐B.盐就是食盐,易溶于水C.盐都有咸味,都是白色晶体D.盐是一类物质的总称3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。
该盐是()A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠,D,B,4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含()A.KMnO4B.NaCO3C.NaNO2D.MgSO45.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法,其中正确的是()A.为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3,BD,C,第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式:
Na2CO3。
俗名:
纯碱、苏打,向盛Na2CO3溶液的试管中滴加酚酞试液,溶液变红色,则Na2CO3水溶液呈性。
因其水溶液呈碱性,故称纯碱;
纯碱不是碱,而是盐。
碱,玻璃,造纸,洗涤剂,2.碳酸氢钠化学式:
NaHCO3。
小苏打。
用途:
蒸馒头时刻用它作发酵粉,医疗上用于治疗胃酸过多,故碳酸氢钠的水溶液显碱性,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,3.碳酸钙化学式:
CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.,用途:
装饰材料,回忆与思考:
实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
反应的化学方程式为:
分析与思考:
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
H2CO3,CaCO32HClCaCl2,H2O+CO2,实验现象:
实验结论:
两次实验试管内都出现大量气泡,澄清石灰水均变浑浊,两种物质与盐酸反应,都能产生CO2气体,【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应,是否都能产生CO2?
实验步骤:
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带有导管的塞子塞进管口,并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验并分析。
Na2CO3+2HCl2NaCl+,H2CO3,上述反应用化学方程式表示如下:
H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+,H2CO3,H2O+CO2,综上所述:
1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生CO2气体。
2.碳酸盐的鉴别:
某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,2,2,2,2,2,【课堂练习】完成下列反应化学方程式。
碳酸钙与稀硫酸碳酸钠与稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水,观察现象。
实验现象:
实验结论:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应,生成一种难溶物碳酸钙,这个原理常用作两种碱的相互转化,+O2或CO2,+CO2,+CO2,+H2O,+Na2CO3,+Ca(OH)2,+Na2CO3,+Ca(OH)2,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CO2,+Ca(OH)2,+HCl,NaOH,+HCl,C碳,CO,+O2,+金属氧化物,+C,下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图,高温煅烧,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CO2+C=2CO,高温,+A,A,B,+B,Na2CO3,NaOH,H2CO3=H2O+CO2NH4OH=H2O+NH3,复分解反应发生的条件:
生成物:
有气体或沉淀或水。
反应物:
有酸酸必溶,无酸两相溶。
诠释:
(1)生成物中有水,一眼就看出来了;
(2)气体的生成在初中阶段有两种情况生成物中有:
(3)沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
三、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成外两种化合物的反应。
B,A,C,D,AB+CD,+,四、盐的的一些性质在化学上,把含有相同离子的盐给以一个统称如:
铵盐,钠盐,氯化物,硝酸盐,硫酸盐,盐溶液的颜色:
铜盐溶液一般呈色;
铁盐溶液一般呈色;
亚铁盐溶液一般呈色;
高锰酸钾溶液呈色;
其它盐溶液一般为色。
蓝,黄,浅绿,紫红,无,2.酸、碱、盐的溶解性
(1)酸:
除硅酸H2SiO3不溶外,其余酸都可溶。
(2)碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡.和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀;
(3)盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余都可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
学生练习判断下列化合物是否溶于水:
Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4,3.盐的化学性质金属+盐新盐+新金属反应条件:
;
Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=2Al+3CuSO4=,Cu+FeSO42Ag+Cu(NO3)23Cu+Al2(SO4)3,前金换后金盐可溶不用钾、钙、钠,盐+酸新盐+新酸反应条件:
AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=,AgCl+HNO3BaSO4+2HClCaCl2+H2O+CO22NaCl+H2O+CO2,生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱新盐+新碱反应条件:
CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=CuSO4+Ba(OH)2=Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=NH4HCO3+Ca(OH)2=,反应物都可溶生成物有沉淀或气体或水,Cu(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3+3NaClCu(OH)2+BaSO43BaSO4+2Fe(OH)32NaOH+CaCO3CaCO3+2H2O+NH3,盐+盐新盐+新盐反应条件:
AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=CaCl2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=,AgCl+NaNO3BaSO4+2NaClCaCO3+2NaClBaCO3+2NaCl,反应物两者均可溶生成物有沉淀,【课堂练习】1.下面是一些常见盐的俗称或主要成分,其中错误的是()A.碳酸氢钠苏打B.大理石碳酸钙C.食盐氯化钠D.碳酸钠纯碱2.下列说法正确的是()A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸,A,A,3.现有石灰石、水、碳酸钠,怎样制取烧碱(不能引入其他物质),写出化学方程式。
CaCO3高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品,分别是Na2CO3和NaHCO3。
某同学设计了下列实验进行鉴别,如右下图所示。
步骤一:
往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
步骤二:
用相同的两只气球,分别装入足量的两瓶中的白色粉末,套在步骤一的锥形瓶口上.步骤三:
迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。
请判断该学生的操作能否达到目的,并通过计算说明理由.,答:
能达到目的。
NaH
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- 九年级 化学 化肥