届陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研考试Word格式.docx
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下列有关说法错误的是
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物
2.下列叙述正确的是
A.H2、D2和T2互称为同位素,它们的化学性质几乎—样
B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
D.硅是一种良好的半导体材料,可以制成计算机芯片和硅太阳能电池
3.某有机物的分子式为C8H8O2,含有苯环和-COOH的同分异构体有
A.3种B.4种C.5种D.6种
4.下列实验操作不能达到预期目的的是
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCI
B.NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离
C.植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
D.溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,16gCH4中含有5NA个原子
B.1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应,转移的电子数为2NA
C.1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+
D.标准状况下,22.4L己烷的分子数为NA
6.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红的溶液:
Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
B.使石蕊变红的溶液:
K+、Fe3+、NO3-、I-
C.0.1mol/L的NaCl溶液.Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
D.PH=1的硫酸溶液:
Ba2+、K+、OH-、CH3COO-
7.用下列装置进行实验,能达到实验目的的是
A.证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应B.比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.比较不同催化剂对同一反应速率的影响D.分离两种=到翻但沸点相差较大的液体混合物
8.在常温常压下,某实验小组按下图做完实验后,实验报告记录如下。
其中描述合理的是
A.①②③B.②③④C.②⑤⑥D.③④⑥
9.制备乙酸乙酯的装置如图所示,有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是
A.试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸
B.为增加产品乙酸乙酯的产量,应急速加热至反应所需温度
C.试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液
D.制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应,也属于取代反应
10.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如右图,下列推断正确的是
A.物质B是H2B.物质C是Cl2
C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2
11.将气体R和SO2气体分别通入BaCl2溶液中,都未见沉淀生成;
若同时通入两种气体会有沉淀生成,则气体R不可能为
A.CO2B.NH3C.Cl2D.NO2
12.700℃时,向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<
t2)
下列说法不正确的是
A.O-t1min的平均反应速率为v(H2)=mol·
L-l.min-1
B.保持其他条件不变,若容器内的压强不改变时,该反应一定达到了化学平衡状态
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,则达到平衡时n(CO2)=0.40mol
D.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO的转化率增大,CO2的浓度增大
13.用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中Fe的化合价为+2价,下列关于该反应的说法正确的是
A.CuFeS2只作还原剂B.Fe元素全部被氧化
C.还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2D.若生成1molCu,则反应中转移2mol电子
14.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子,进行了如下图所示的实验操作。
其中,检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中不一定含有NH
C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括5小题,共58分)
15.(11分)有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下:
元素
有关信息
X
X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y
Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,Y是同周期中原子半径最小的元素
Z
Z元素的单质在X元素的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M
M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N
N的化合物在灼烧时焰色呈黄色
请回答下列问题:
(1)Z元素在第____周期第族。
(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为,Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>
(写化学式)。
(3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为。
(4)盐R中含有的化学键类型有。
盐R的水溶液显酸性,用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为。
(5)电解盐NY水溶液的化学方程式为。
16.(12分)酸奶中含有丰富的乳酸,利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。
乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。
乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH,以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程:
请根据乳酸的性质和上述信息,回答下列问题:
(1)乳酸分子所含官能团的名称是。
(2)C的结构简式为。
(3)乳酸与下列物质互为同分异构体的是____(填序号),互为同系物的是____(填序号)
(4)写出乳酸与Na反应的化学方程式:
。
(5)A→B的反应方程式为;
A→B的反应类型为。
(6)请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式:
17.(11分)工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇,反应的方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____;
平衡时CO的转化率为____。
(2)该反应的平衡常数表达式为;
若升高反应温度,该反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一定温度下,向一恒压容器中充人1molCO、2molH2和1molCH3OH,反应达到平衡时,测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍,则到达平衡状态前该反应向____(填“正”或“逆”)反应方向进行。
(4)根据图二,甲醇分解的热化学方程式为。
(5)若以甲醇为原料制成燃料电池,在碱性介质中负极的电极反应式为____。
18.(12分)实验室利用下列装置可以准备FeCl3(加热、夹持装置和固定装置已略去)。
圆底烧瓶中盛装KMnO4,分液漏斗中盛装浓盐酸,B中盛装纯铁粉。
已知信息:
①FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃。
②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。
请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作方法是。
(2)按气流由左向右流动的方向为A→()→()→()→()→()相连进行实验。
(3)C装置的作用是。
(4)用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后,得到标准状况下氯气的体积为11.2L,则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为。
(5)写出A装置中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(6)检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为。
19.(12分)碱式碳酸锌【xZnCO3·
yZn(OH)2·
zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂,工业上利用锌焙砂(主要成分是ZnO、SiO2,还含有Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌的工艺流程如下:
(1)向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中,所发生反应的离子方程式为、____(写其中任意两个)。
(2)从滤渣I中分离出S1O2的部分流程如下:
①试剂X的名称为____。
②操作1的方法为________。
(3)加入锌粉的目的是____,从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为。
(4)高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO,取碱式碳酸锌3.41g,在高温下煅烧至恒重,得到固体2.43g和标准状况下CO20.224L,则该碱式碳酸锌的化学式为。
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