高考上海市理综化学真题精校版带解析Word文档格式.docx
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5.烷烃的命名正确的是(
A.4-甲基-3-丙基戊烷
B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷
D.2-甲基-3-乙基己烷
6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是(
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是(
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
8.图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(
A.铜棒的质量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c(SO42-)
9.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(
A.碳酸钙粉末
B.稀硫酸
C.氯化钙溶液
D.二氧化硫水溶液
10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是(
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
11.合成导电高分子化合物PPV的反应为:
下列说法正确的是(
A.PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1mol最多可与2molH2发生反应
12.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
14.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。
下列说法错误的是(
A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
15.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是(
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为(
A.0.80
B.0.85
C.0.90
D.0.93
18.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;
再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是(
A.CO2+2OH−→CO32-+H2O
B.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−
C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑
D.Al3++4OH−→[Al(OH)4]−
19.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792ml(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(
A.1:
1
B.1:
2
C.1.87:
D.3.65:
二、多选题(共3小题)
20.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是(
A.过量的氢气与氮气
B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸
D.过量的锌与18mol/L硫酸
21.已知:
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是(
A.肯定不含I-
B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-
D.肯定含有NH4+
22.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是(
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
三、填空题(共1小题)
23.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×
10-10)有剧毒;
HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(3).第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);
原因是______________________。
(4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
(5).处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。
(6).(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
(7).上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;
H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
(8).HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。
HClO的电子式为___________。
四、综合题(共5小题)
24.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
(1).目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。
(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
(2).相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·
L-1
[H2]/mol·
[CH4]/mol·
[H2O]/mol·
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
(3).碳酸:
H2CO3,Ki1=4.3×
10-7,Ki2=5.6×
10-11
草酸:
H2C2O4,Ki1=5.9×
10-2,Ki2=6.4×
10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
(选填编号)
A.[H+]>
[HC2O4-]>
[HCO3-]>
[CO32-]
B.[HCO3-]>
[C2O42-]>
C.[H+]>
D.[H2CO3]>
(4).人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:
H++HCO3-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
25.半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
(1).半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入_____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。
(2).半水煤气在铜催化下实现CO变换:
CO+H2OCO2+H2
若半水煤气中V(H2):
V(CO):
V(N2)=38:
28:
22,经CO变换后的气体中:
V(H2):
V(N2)=____________。
(3).碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知:
Na2CO3
K2CO3
20℃碱液最高浓度(mol/L)
2.0
8.0
碱的价格(元/kg)
1.25
9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是__________;
缺点是____________。
如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________
(4).以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
该实验方案中,步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是:
________该实验方案中,步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。
26.异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=
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