江西省赣州市会昌县届高三上学期期中考试化学试题文档格式.docx
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B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=-1.9kJ·
mol-1
C.金刚石的稳定性弱于石墨
D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
4.室温时,下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol·
L-1时,只能观察到有气体产生;
而当溶液中c(H+)=10-13mol·
L-1时,只能观察到生成沉淀。
该组离子可能是()
A.Pb2+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-B.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-D.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-
5.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:
Na++NH3·
H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+
C.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.向H218O中投入Na2O2固体:
H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
6.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.足量铁在1mol氯气中加热反应,铁失去的电子数为3NA
B.11g超重水(T2O)含中子数为6NA
C.常温下,pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA
D.1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
7.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:
下列说法不正确的是()
A.收集氧气应选择装置aB.装置②的作用是除CO2
C.装置③中试剂可以是浓H2SO4D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·
L−1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。
下列判断正确的是()
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.a=0.2
C.ab段发生反应的离子方程式为:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1
9.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是()
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.由实验②③可证明氧化性:
Cr2O72->I2
D.在实验②中1molH2O2参加反应转移的电子数为4NA
10.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷(
)。
关于该化合物的说法正确的是()
A.与
互为同系物B.1mol二噁烷完全燃烧消耗5.5molO2
C.二氯代物有4种D.分子中所有原子均处于同一平面
11.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是()
A.YZ3为离子化合物B.氧化物对应水化物的酸性:
Z>
W
C.氢化物沸点:
X>
ZD.简单离子的半径:
Y>
X
12.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀盐酸,沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
B
向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加苯,振荡,静置。
分层,下层无色,上层紫红色
溴的非金属性强于碘
C
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液,生成白色沉淀,然后再滴加NaI溶液,生成黄色沉淀
Ksp(AgCI)>
Ksp(AgI)
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液
13.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()
①NH3
NO2
HNO3②Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
③SiO2
Na2SiO3
H2SiO3④Na
Na2O2
Na2CO3
A.②④B.③④C.①④D.①②③
14.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全)。
其中分析错误的是()
A步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B步骤⑤的操作为:
向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3次
C步骤③用Cu(OH)2代替CuO也可调节溶液的pH
D步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
15.25℃时,用0.1mol·
L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY,得到如图所示的两条滴定曲线,已知a、b两点均为滴定终点,下列说法错误的是()
A.V0'
>
V0
B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂
C.b点溶液中:
c(Na+)>
c(Y-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.HX溶液中HX的初始浓度为0.005V0mol·
L-1
16.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是()
A.Ni电极表面发生了还原反应
B电解质中发生的离子反应有:
2SO2+4O2-=2SO42-
C阳极的电极反应为:
2O2--4e-=O2↑
D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
Ⅱ卷
二、非选择题(52分)
17.(12分)氮的氧化物是主要的空气污染物,目前消除氯氧化物污染的方法有多种。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·
mol-1(Ⅰ)
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·
mol-1(Ⅱ)
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·
mol-1(Ⅲ)
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);
△H=
②为研究不同条件下对上述反应(Ⅱ)的影响,在恒温(高于100℃)条件下,向2L的恒容密闭容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(NO)=5×
10-3mol/(L·
min),则平衡后这CH4的转化率a1=。
其它条件不变,反应在恒压条件下进行,平衡时CH4的转化率为a2,a2a1(填“大于”小于”或“等于”)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
A.v逆(N2)=v正(NO)B.容器内NO的浓度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内压强保持不变
E.混合气体的密度保持不变
②在T℃时。
该反应的平衡常数为(保留两位小数);
③在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是
18.(13分)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时,先将铁粉加热至600-700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。
不断将d中液溴滴入温度为100-120℃的D中。
经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)仪器A的名称为。
(2)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B试剂应是:
。
(3)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是。
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(4)实验需要480mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是,用托盘天平称需称量FeBr2的质量为:
g。
(5)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:
Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
向溶液中加入CCl4若出现现象,则假设1正确。
(6)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>
Br-;
(7)若在40mL上述FeBr2溶液中通入4×
10-3molCl2,则反应的离子方程式为。
19.(12分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。
由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知:
I在酸性条件下,H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
回答下列问题:
(l)滤渣①的主要成分为(填化学式)。
(2)写出“氧化”步骤中反应的离子方程式。
(3)“加热”操作的目的是。
(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O(K=4×
1014L3·
mol3)已知,“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=6.4×
10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=。
(5)可利用微生物电池将镀济废水中的Cr2O72-催化还原。
其工作原理如下图所示:
在该电池中b作极,a极的电极反应式为;
(二)选考题(共15分,考生只能选选修模块的一个小题作答,并把『答案』填写在对应的位置)
【化学选修三——物质结构与性质】
20(15分)(已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36。
A的单质是最轻的气体;
B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;
D有“生物金属”之称,其单质和化合物有广泛的用途,D4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐)。
化合物甲有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。
经X射线分析,化合物甲晶体的
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- 江西省 赣州市 会昌县 届高三 上学 期中考试 化学试题