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14、当水样中含多量油类或其它有机物时,采样以(玻璃瓶)为宜;
当测定微量金属离子时,采用(塑料瓶)较好,塑料瓶的(吸附性)较小。
测定二氧化硅必须用(塑料瓶)取样。
测定特殊项目的水样,可另用取样瓶取样,必要时需加药品保存。
15、采样瓶要洗得很干净,采样前应用水样冲洗样瓶至少(3)次,然后采样。
采样时,水要
缓缓流入样瓶,不要完全装满,水面与瓶塞间要留有空隙(但不超过1cm),以防水温改变时
瓶塞被挤掉。
16、溶解根据使用溶剂不同可分为(酸溶法)和(碱溶法);
酸溶法是利用酸的(酸性)、(氧化还原性)和(配合性)使试样中被测组分转入溶液。
17、熔融法分(酸熔法)和(碱熔法)两种。
18、重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、(过滤)、(洗涤)、(干燥)和(灼烧)等步骤。
19、重量分析方法通常分为(沉淀法)、(挥发法)和(萃取法)。
20、滤纸分(定性滤纸)和(定量滤纸)两种,重量分析中常用定量滤纸(或称无灰滤纸)进行过滤。
3种;
色带标志分别为(蓝色)、(白色)
21、定量滤纸按滤纸孔隙大小分有快速、中速和慢速和(红色)。
22、干燥器底部盛放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙)其上搁置(洁净的带孔瓷板)。
23、在滴定分析中,要用到三种能准确测量溶液体积的仪器,即(滴定管),(移液管)和(容
量瓶)。
24、滴定管是准确测量放出液体体积的仪器,为量出式计量玻璃仪器,按其容积不同分为(常
量)、(半微量)及(微量)滴定管;
按构造上的不同,又可分为(普通滴定管)和(自动滴定管)等。
25、酸式滴定管适用于装(酸性和中性溶液),不适宜装(碱性溶液),因为玻璃活塞易被碱
性溶液(腐蚀)。
碱式滴定管适宜于装(碱性溶液)。
与胶管起作用的溶液(如KMnO、4I2、AgNO3等溶液)不能用碱式滴定管。
有些需要避光的溶液,可以采用茶色(棕色)滴定管。
26、滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口或烧杯口下(1〜2cm)处。
滴定速度不能太快,以每秒3〜4滴为宜,切不可成液柱流下。
27、(移液管)又称单标线吸量管,(吸量管)转移溶液的准确度不如移液管。
移29取溶液时,
移液管应插入液面(2〜3cm)。
28、承接溶液的器皿如是锥形瓶,应使锥形瓶倾斜成约300°
,移液管或吸量管直立,管下端
紧靠锥形瓶内壁,放开食指,让溶液沿瓶壁流下。
流完后管尖端接触瓶内壁约(15s)后,
再将移液管或吸量管移去。
残留在管末端的少量溶液,不可用外力强使其流出,因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。
29、(容量瓶)主要用于配制准确浓度的溶液或定量地稀释溶液。
容量瓶有无色和棕色两种。
30、水中的杂质一般可分为(电解质)、(有机物)、(颗粒物质)、(微生物)和(溶解气体)共五类。
31、化学分析用水有(蒸馏水)和(离子交换水)两种。
32、在常温下,在100g溶剂中,能溶解10g以上的物质称为(易溶物质),溶解度在1-10g的称为(可溶物质),在1g以下的称为(微溶及难溶物质)。
33、溶液浓度的表示方法有:
(物质的量浓度)、(质量分数)、(质量浓度)、(体积分数)、(比例浓度)和(滴定度)。
34、标准溶液配制有(直接配制法)和(标定法)两种。
35、溶液标定的方法有(直接标定)和(间接标定)。
36、有效数字是指(实际能测得的数字),它是由(准确数字)加一位(可疑数字)组成。
37、分析结果的准确度是表示(测定值)与(真实值)之间的符合程度。
38、偶然误差符合(正态分布规律),其特点是(绝对值相等的正误差和负误差出现的概率相
同)、(呈对称性),(绝对值小的误差出现的概率大),(绝对值大的误差出现的概率小)、和(特
大的误差出现的概率接近零)。
根据上述规律,为减少偶然误差,应(重复多做几次平行实
验,而后取其平均值)。
39、化验分析中,将系统误差的原因归纳为(仪器误差)、(方法误差)、(试剂误差)和(操作误差)。
40、误差是测定结果与真值的差值,偏差是单次测定结果与(多次测定结果的平均
值)的差值。
一般情况,我们用(绝对误差)或(相对误差)来表示准确度,
用(极差)或(标准偏差)来表示精密度。
41、误差根据产生的形式分(系统误差)、(随机误差)、(过失误差)三大类。
42、用25ml移液管移取溶液时,应记录为25.00ml,用250ml容量瓶配制溶液时,则所配
43、28.050取3位有效数字,修约为28.0,28.2501取3位有效数字,修约为28.3。
44、在化验分析中,其测定结果修约规则是(四舍六入五成双)。
45、氧化还原滴定法是以(氧化还原反应)为基础的滴定分析方法。
46、氧化还原反应是物质之间发生+电子的物质(叫还原剂)。
莫尔法是以
佛尔哈德法是以
法扬司法法是以
重量分析法分为
(电子转移)的反应,获得电子的物质(叫氧化剂)
,失
去
47、
48、
49、
50、
(铬酸钾)(铁铵矶
(吸附指示剂指示终点(沉淀称量法
为指示剂的银量法。
)作为指示剂的银量法。
)的银量法。
51、可疑值的检验方法常用的有克逊检验法)。
52、显着性检验最常用的有
53、配制碱标准溶液时需用
54、国家标准GB6682-92
、(气化法)和(点解法)三种。
(4d法)、(Q检验法)、(格鲁布斯检验法)和(狄
(t检验法)和(F检验法)。
除二氧化碳)的水。
《分析实验室用水规格和实验方法》中规定,三级水在
导率为(0.5mS/m),pH范围为(5.0~7.5)。
55、根据GB602的规定,配制标准溶液的试剂纯度不得低于(分析纯)。
56、“V1+V2'
是表示V1体积的(特定溶液)被加入到V2体积的(溶剂
57、标定标准滴定溶液时,平行测定不得少于(8)次,由两人各作(4
人平行测定结果的(极差)与其(平均值)之比不得大于(0.1%)
果的平均值之差不得大于(0.1%),取两人测定结果的
值的报出结果取(四)位有效数字。
58、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量,以甲基橙为指示剂,HC溶液称为(标准滴
25C时的电
中。
)平行,每
两人测定结
(平均值)报出结果。
浓度
制溶液的体积应记录为250.0ml。
定)溶液,该滴定的化学计量点的pH应为(7),滴定终点的pH范围为(3.1~4.4),此
两者之差称为(滴定误差),此误差为(正)误差。
59、滴定某弱酸,已知指示剂的理论变色点pH为5.3,该滴定的pH突跃范围应为(4.3~6.3)。
60、在测定纯碱中Na2CO3含量时,滴定至终点前需要加热煮沸(2min),是为了(逐出溶液中的CO2)。
61、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确方法是:
某电对的氧化态可以氧化(电位较它低)的另一电对的(还原)态。
62、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCI的目的是(防止碘的挥发)、(加快反应
速度)、和(防止I2在碱性溶液中发生歧化反应)。
63、碘量法滴定要求在(中性或弱酸性)介质中进行,用(淀粉)作指示剂。
64、EDTA与金属离子配合,不论金属离子是几价都是以(1:
1)的关系配合。
65、EDTA配合物的有效浓度是指[Y]4-而言,它随溶液的(酸度)升高而(降低)。
66、用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时,终点应由(紫红色)变(亮黄色)。
67、Bi3+和Pb2+共存时,滴定Bi3+最适宜的pH为
(1)。
68、吸附剂是一些(有机染料),它们在水溶液中因(被胶粒吸附)而改变颜色。
69、法扬司法测定卤离子时,溶液要保持(胶体)状态,为此需采取的措施有:
(溶液的浓度不能太稀),(加入胶体保护剂),(避免加入大量电解质)。
70、利用有机沉淀剂进行重量分析时,因其沉淀具有(较大的分子量)和(选择)性,形成的沉淀具有较小的(溶解度),并具有(鲜艳的颜色)和(便于洗涤的)结构,故目前得以广泛应用。
71、某固体试样,加入稀HCI或稀H2SO4后,如观察到有气泡发生,则该固体试样可能存在的阴离子是CO32-SO32-S2-S2O32-NO2-HCO3-。
72、有一固体试样,能溶于水,且试液透明,已检出有Ag+Ba2+存在,则在阴离子SO32-CO32-
NO3-I-中,可能存在的是(-NO3-)。
73、用Ba(0H)2溶液鉴定CO32时,阴离子SO32-S2O32-有干扰,但可在试样加酸前先加(稀KmnO4或H2O2),使之氧化成SO42-而消除其干扰。
74、当K+、Na+共存时,进行K+的焰色反应实验,应通过(钴)玻璃观察,钾的火焰颜色呈(紫)色。
75、电热恒温干燥箱一般由(箱体,电热系统,自动恒温控制系统)三部分组成。
76、电热恒温水浴一般简称电水浴,用于低温加热的试验或对挥发性、(易燃有机溶剂)加热用。
77、用酸度计测量溶液的PH时,用(玻璃电极)做指示电极,用(饱和甘汞电极)做参比电极。
78、按规定钢瓶放空时必须留有不小于(0、5MPa)的残余压力。
79、传热的方式有(传导)、(对流)、(热辐射)。
80、酸溶液溶解试样是利用酸的(酸性)、(氧化性)和(形成配位化合物)性质,使试
料中被测组分转入溶液中。
81、滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和(滴定度)来表示。
82、进行分光光度法测定时,选择吸收曲线的(最大吸收波长)为测定波长,主要是在该波长处进行测定,灵敏度最高。
83、标准按照审批权限和作用范围分为(国际标准)、(国家标准)、(行业标准)、(地方标准)、(企业标准)。
84、按照标准的约束性,分为(强制性标准)、(推荐性标准)。
85、推荐性标准又称为非强制性标准或自愿性标准。
但推荐性标准一经接受并采
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