福建省厦门市届高三毕业班线上质量检查一理综化学试题精解解析Word格式.docx
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【解析】本题以垃圾分类为背景,考查对聚乙烯结构、工业上冶炼铝的方法、旧电池的危害、蛋白质组成等知识,试题难度不大。
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,聚乙烯的结构简式,不含双键,不能使溴水退色,正确;
B.工业上电解熔融氧化铝可制取金属铝,正确;
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子,填埋处理会造成土壤、水污染,不能填埋处理,正确;
D.丝、毛的成分是蛋白质,含有C、H、O、N等元素,燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成,错误。
2.螺环化合物可用于制造生物检测机器人,下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子式为C5H8O
B.是环氧乙烷的同系物
C.一氯代物有2种(不考虑空间异构)
D.所有碳原子不处于同一平面
【答案】B
【解析】本题以螺环化合物为背景,考查有机物基本概念,涉及有机物碳原子成键特点、同系物概念、等效氢的判断、有机物空间构型等知识,试题难度不大。
A.根据有机物的结构简式,可知分子式为C5H8O,正确;
B.和环氧乙烷,前者两个环,后者一个环,它们的结构不同,不是同系物,错误;
C.有2种不同的氢原子,因此它的一氯代物有、,共2种,正确;
D.,画红圈的碳原子为sp3杂化,通过4个单键与碳原子连接,不可能所有碳原子处于同一平面,正确。
3.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×
10-9NA
B.常温下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成胶粒数为0.056NA
C.向Na2O2通入足量的水蒸气,固体质量增加bg,该反应转移电子数为
D.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA
【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用,涉及水的电离、胶体、质量法的计算、物质组成等知识,试题难度不大。
A.常温下,pH=9的CH3COONa溶液,水电离出的c(OH-)=1×
10-5mol·
L-1,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×
10-5NA,错误;
B.常温下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体,生成胶粒数小于0.056NA,错误;
C.,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大,固体增加4g转移2mol电子,向Na2O2通入足量的水蒸气,固体质量增加bg,该反应转移电子数为,正确;
D.KHSO4固体含有K+、HSO4-,6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.1NA,错误。
4.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是
A.乙酸乙酯的沸点小于100℃
B.反应前,试管甲中先加入浓硫酸,后加入适量冰酸醋和乙醇
C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液
D.实验结束后,将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
【答案】A
【解析】本题以学生熟知的化学必修2教材中的乙酸乙酯的制备为素材,考查学生在试剂选用、装置的设置、制备和纯化方法的组合等方面的基本技能。
A.水的沸点为100℃,在乙试管中获得乙酸乙酯,由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯,可知乙酸乙酯的沸点小于100℃,正确;
B.浓硫酸的密度大,应该先加入适量乙醇,然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋,防止混合液体溅出,发生危险,错误;
C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解,试管乙中不能盛放NaOH浓溶液,应盛放饱和碳酸钠溶液,错误;
D.饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,使之析出,乙酸乙酯为液体,实验结束后,采用分液可得到乙酸乙酯,错误。
5.一种新型漂白剂结构如图所示,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
A.非金属性:
X>
W>
Y
B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
【解析】本题以新化合物为背景,主要考查学生对原子结构、元素性质周期性变化规律、物质的制备等知识的理解。
由W2+可知,W最外层有2个电子;
Z形成1个键,Z是第ⅠA或ⅦA族元素;
W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X形成2个键,X是ⅥA族元素;
Z与X形成共价键,Z是H元素,X是O元素;
Y是B元素;
W、X对应的简单离子核外电子排布相同,W是Mg元素。
A.W是镁,为金属元素,非金属性:
O>
B>
Mg,错误;
B.Y是B元素,B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3是一元弱酸,错误;
C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁,正确;
D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构,错误。
【易错提醒】判断酸为几元酸,不能根据H右下角的系数,根据电离出H+的个数,H3BO3电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+,硼酸为一元弱酸。
6.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。
下列叙述错误的是
A.理论上该转化的原子利用率为100%
B.阴极电极反应式为
C.Na+也能通过交换膜
D.每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA
【解析】本题以我国科学家的新技术为背景,考查电解原理、电极反应式的书写、电化学计算、交换膜等知识的掌握。
A.总反应为CO2+Cl-=CO+ClO-,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,正确;
B.还原CO2,C的化合价降低,根据电解原理,阴极发生还原反应,阴极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O,正确;
C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠,根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:
1,Na+不能通过交换膜,错误;
D.根据B选项分析,阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA,正确。
7.己知:
;
常温下,将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。
A.曲线M表示pOH与1g的变化关系
B.反应的
C.pOH1>
pOH2
D.N2H5Cl的水溶液呈酸性
【解析】本题以弱电解质的电离为背景,考查了离子浓度与pH的关系、平衡常数的计算、电离平衡常数的计算、盐类水解的规律等知识。
A.M、N点==1,M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6,M点表示的电离平衡常数=10-15,N点表示的电离平衡常数=10-6;
第一步电离常数大于第二步电离常数,,曲线M表示pOH与1g的变化关系,曲线N表示pOH与1g的变化关系,正确;
B.反应表示第二步电离,=10-15,正确;
C.pOH1=、pOH2=,,所以pOH1<
pOH2,错误;
D.N2H4是二元弱碱,N2H5Cl是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,正确。
8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·
2H2O,M=180g·
mol-1)为淡黄色固体,难溶于水,可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。
回答下列问题:
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
(1)气体产物成分的探究,设计如下装置(可重复选用)进行实验:
①装置B的名称为____。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为a→___→点燃(填仪器接口的字母编号)。
③为了排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊,则证明气体产物中含有____。
(2)固体产物成分的探究,待固体热分解充分后,A处残留黑色固体。
黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
(3)依据
(1)和
(2)结论,A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的流程如下图:
(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____(用代数式表示),若配制溶液时Fe2+被氧化,则测定结果将____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】
(1)①洗气瓶
②fg→bc→hi→de→bc
③先通入一段时间的氮气
④CO
(2)取少量固体溶于硫酸,无气体生成
(3)
(4)
(5)偏低
【解析】本题对草酸亚铁性质、纯度为背景考查了实验设计方案、实验操作、物质的鉴别、氧化还原滴定法等实验综合素养。
(1)①根据图示,装置B的名称是洗气瓶;
②草酸亚铁晶体受热分解可能产生铁的氧化物、CO、CO2、H2O,先用无水硫酸铜检验水,再用澄清石灰水检验二氧化碳,用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体,再用热的氧化铜检验CO,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成,最后用点燃的方法处理尾气,仪器的连接顺序是a→fg→bc→hi→de→bc;
③为了排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气;
④CO具有还原性,C处固体由黑变红,说明氧化铜被还原为铜,其后的澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,则证明气体产物中含有CO;
(2)铁与硫酸反应生成氢气,氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气,取少量固体溶于硫酸,没有气体放出,则证明是FeO;
(3)依据
(1)和
(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水,反应方程式是;
(4)草酸亚铁晶体溶解酸化生成H2C2O4和Fe2+,用高锰酸钾溶液滴定,草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2,反应的离子方程式是;
(5)25mL样品溶液中亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量是,草酸根离子消耗高锰酸钾的物质的量为,根据方程式,草酸亚铁晶体样品的纯度为;
若配制溶液时Fe2+被氧化,则V1减小,V2不变,测定结果将偏低。
9.利用菱锰矿(主要成分是MnCO3,含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等)为原料制备MnO2的工艺流程如下:
已知:
①25℃时,
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下:
(1)“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____,应调节溶液pH不小于____。
(2)“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去,除去Ca2+的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____。
(3)“沉锰”中生成Mn(OH)2'
MnCO3沉淀的离子方程式为____,“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。
(4)以MnSO4-(NH4)2SO4为电解质溶液,利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。
离子交换膜a为____,阳极电极反应式为____。
【答案】
(1)把Fe2+氧化为Fe3+5.2
(2)MnF2(s)+Ca2+(aq)Mn2+(aq)+CaF2(s)3.53×
107
(3)2Mn2++3CO32-+2H2O=Mn(OH)2·
MnCO3
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