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化学平衡练习doc
化学平衡练习
1、在体积、温度都相同的条件下有下列反应:
2A(气)+2B(气)C(气)+3D(气)。
现分别从两条途径建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2molⅡ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。
以下叙述中正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同
B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率
D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
2、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下,发生下列反应:
A(g)+B(g)xC(g);△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
甲乙
下列说法正确的是()
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中
0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
3、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是
A.相对平均分子质量增大
B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大
D.反应放出的总热量大于原来的2倍
4、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是
A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0 5、对于可逆反应: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 () A.化学反应速率关系是: 2V正(NH3)=3V正(H2O) B.达到化学平衡时,4V天(O2)=5V逆(NO) C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增在 D.若单位时间内生生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状诚 6、某恒温恒容的容器中,建立如下平衡: 2M(g)N(g),在相同条件下,若分别向容器中通入一定量的M气体或N气体,重新达到平衡后,容器内M的体积分数比原平衡时 A.都增大B.都减小C.前者增大后者减小D.前者减小后者增大 7、可用左侧示意图象表示的是 反应 纵坐标 甲 乙 A SO2与O2在同温、同体积容器中反应 SO2的转化率 2molSO2和1molO2 2molSO2和2molO2 B 2molSO2与1molO2在同温、可变体积容器中反应 SO2的转化率 1×106Pa 1×105Pa C 相同质量氨,在同一固定容积容器中反应 氨气的浓度 4000C 5000C D 体积比1: 3的N2、H2在体积可变的恒压容器中反应 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 8、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低 9、在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是: ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)(速率)的比值 A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤ 10、某密闭容器中发生如下反应: X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中不正确的是 A.t2时升高了温度 B.t3时加入了催化剂 C.t4时降低了压强 D.在t3~t4时间内,X的转化率最低 11、 某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应: 5min后达到平衡。 已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 A.a=1B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60% 12、425℃时,在两个相同的密闭容器中进行反应H2+I22HI并达到平衡,得到图像分别如(I)、(II)所示,下列说法不正确的是() A.平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同,属于等效平衡 B.图(I)所示平衡时H2(或I2)的转化率为79% C.两容器中起始加入的物质相同,平衡时达到相同的平衡状态 D.平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21: 21: 158 13、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种v–t图像如下图: 如下关系正确的为() ①a1=a2②a1 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大 A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧ 14、某温度下在容积为21的密闭容器中,发生2Y(g)+Y(g)2W(g)的反应,充入1moLX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。 下列说法正确的是() A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应△H<0 B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s) C.在其它条件不变的情况下,增加1molX,则X和Y的转化率均提高 D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移转 15、高温高压和使用催化剂的条件下,在密闭容器中发生如下反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),若开始时只充入amolCH3OH蒸气,达到平衡时,混合物的压强比起始 时增大了70%;若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体,达到平衡时H2的转 化率为 A.30%B.35%C.65%D.70% 16、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正反应方向开始,并达到了平衡。 此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是 A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了 C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了 D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 t 17、对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A.点a处的正反应速率比点b处的大 B.点c处的正反应速率比逆反应速率大 C.点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大 D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,此时画出的两根平行线间的距离将要变小 18、t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应: 3A(气)+B(气)xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,则下列说法中正确的是 A.方程式中x=4 B.达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A)∶α(B)=3∶1 C.若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,正、逆反应的化学反应速率变小 D.在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则应再充入a/4molB 19、下图曲线表示可逆反应: aA+bBcC其中(A、B、C均为气体)在达到化学反应平衡前后A、C两物质在混合气体中的百分 含量(分别记作A%和C%)随温度的变化 曲线如图所示,下列说法正确的是() A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T1温度时达到过化学平衡 C.可逆反应的正反应为放热反应 D.可逆反应的正反应为吸热反应 20、某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是 A.反应速率υ正(X)=υ逆(Y)B.加入X,反应的△H增大 C.增加Y的物质的量,X的转化率增大D.降低温度,的值变小 21、一定条件下,可逆反应X(s)+Y(g)W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(v)随时间变化的情况如下图所示: 下列条件的改变与图中情况相符的是 A.增加了X的物质的量B.降低了温度 C.增大了压强D.增大了Y的物质的量 22、右图表示可逆反应A(固)+B(气)nC(气); △H=Q(n为正整数)在不同条件下反应混合物中 C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叙述中一定正确的是() A.其他条件相同,a表示使用了催化剂,b没有使 用催化剂 B.其他条件相同,若只改变温度,则a比b的温 度高且△H>0 C.其他条件相同,若只改变压强,则a比b的压 强大且n≥2 D.其他条件相同,若改变A的物质的量,则a比 b用A的物质的量少 23、在体积可变的密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断不正确的是 A.若正反应方向ΔH>0,则T1>T2 B.若压缩体积,混合气体的平均相对分子质量增大 C.B不一定为气体 D.A可能为气体 24、对于达到平衡的可逆反应: X+YW+Z,其它条件不变时,在时刻增大压强,正、逆反应速率()变化的情况如图所示。 下列对X、Y、X、W四种物质状态的描述正确的是 A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体 C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体 25、两个极易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变。 在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应: 2NO2 N2O4(正反应为放热反应),以下说法中不正确的是: A、反应起始时,两容器中的反应速率关系是 B、反应起始后,两容器内的反应速率关系是 C、两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 nZ D、反应达到平衡时,两容器内的压强关系是 26、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物
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