届甘肃省靖远县高三第四次联考理科综合化学试题解析版Word下载.docx
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明矾是KAl(SO4)2·
12H2O,其水溶液显酸性,纸张的成分是纤维素,纤维素在酸性条件下发生水解反应,因此会导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损,C正确;
天然气(CNG)主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的成分是丙烷、丁烷等,这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水,则这两类燃料是清洁燃料,而煤燃烧释放出二氧化硫气体,污染空气,不属于清洁燃料,D错误;
正确选项C。
2.家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯,下列说法不正确的是
A.丙烯和丁烯均能发生加成反应B.丙烷的二氯代物有3种
C.丁烷中所有原子不可能处于同一平面D.可用溴水来鉴别丙烷与丙烯
【答案】B
A.丙烯、丁烯均为烯烃可以发生加成反应,而丙烷、丁烷为烷烃,不能发生加成反应;
B.根据位置异构判断,两个氯原子可以在同一个碳上或不同的碳上;
C.丁烷含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点;
D.丙烯含有碳碳双键,可以和溴水发生加成反应。
烯烃都含有碳碳双键,都能发生加成反应,A正确;
丙烷的二氯代物有1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、1,1-二氯丙烷和2,2-二氯丙烷4种,B错误;
丁烷中,2号碳原子连接的四个原子是四面体结构,其中3个碳原子形成一个平面,4号碳原子位于该平面的外部,所以碳原子不可能处于同一平面,C正确;
丙烯含有碳碳双键,能使溴水褪色,丙烷为饱和烃,不能使溴水褪色,故可用溴水来鉴别丙烷与丙烯,D正确;
正确选项B。
点睛:
分子中原子共线、共面的问题,依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析,CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中,位于同一平面上碳原子最多有6个,原子最多有10个。
3.设NA为阿伏加徳罗常数的数値,下列说法正确的是
A.常温常圧下,7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
B.向1L的密闭容器中充入46g
NO2气体、容器中气体的分子数为NA
C.6.4g铜与足量的硫单质混合加热,转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
【答案】A
A.丁烯与丙烯的最简式都为CH2,利用7.0g/14×
2×
NA可以求出氢原子数目;
B.存在2NO2N2O4可逆反应;
C.铜与硫加热反应生成硫化亚铜;
D.标准状况下,SO3为固态,不能用气体摩尔体积进行计算。
丁烯与丙烯的最简式都为CH2,所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中,n(CH2)=0.5mol,所以含有的氢原子数目为NA,A正确;
46gNO2气体为1mol,由于存在2NO2N2O4可逆反应,所以容器内的分子数小于NA,B错误;
铜与足量的硫单质混合加热,生成硫化亚铜;
铜元素的化合价由0价升高+1价,因此6.4g铜(即为0.1mol)完全反应后,转移电子的数目为0.1NA,C错误;
标准状况下SO3为固体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,D错误;
正确选项A。
金属铁、铜分别与氯气加热反应均生成高价化合物氯化铁、氯化铜;
金属铁、铜分别与硫蒸气反应均生成低价化合物硫化亚铁、硫化亚铜;
这是因为氯气的氧化性大于单质硫的氧化性。
4.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次増大,已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍,b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。
下列有关説法正确的是
A.a的简单氰化物的沸点比c的高,且原子半径:
a>
c
B.b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构
C.工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质
D.a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变紅
【答案】D
短周期主族元素中,满足同主族且原子序数相差2倍的元素为氧和硫;
所以a、c同主族且c的原子序数是a的2倍,a为氧,c为硫;
既能与强酸反应又能与强碱反应的金属为铝,所以b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液,b为铝;
最后根据短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次増大,可以得出d为氯;
据此回答问题。
A.水分子间有氢键,所以水的沸点大于硫化氢的沸点,同一主族从上到下,原子半径增大,因此氧原子半径小于硫原子半径,A错误;
B.铝离子核外有10个电子,硫离子核外有18个电子,两种离子电子层结构不同,B错误;
C.工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝,而氯化铝不导电,不能进行电解,C错误;
D.二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应,生成亚硫酸或硫酸,溶液均显酸性,可以使紫色石蕊试液变紅,D正确;
正确选项D。
工业上制备活泼金属可以采用电解法进行,用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等;
由于氯化铝不导电,工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。
5.利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应),下列说法正确的是
A.可用H2SO4溶液作电解液
B.阳离子交換膜的主要作用是増強导电性
C.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-==C2O42-
D.工作电路中毎流过0.02
mol电子,Zn电极质量减重0.65g
锌在阳极失电子,发生Zn-2e-==Zn2+;
Pb电极上二氧化碳得电子发生还原反应:
2CO2+2e-==C2O42-;
金属锌可以和硫酸反应,离子交换膜允许部分离子通过,根据电极反应式并结合电子守恒来回答问题。
如果用硫酸溶液作电解液,溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气,影响2CO2+2e-==C2O42-反应的发生,A错误;
用阳离子交換膜把阳极室和阴极室隔开,它具有选择透过性,只允许氢离子透过,其它离子难以透过,B错误;
Pb电极为正极,发生还原反应,2CO2+2e-==C2O42-,C错误;
锌电极为负极,发生氧化反应,Zn-2e-==Zn2+;
当电路中毎流过0.02mol电子,消耗锌的量为0.01mol,质量为0.65g,D正确;
6.25℃时,改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=c(X)/[c(RCOOH)
+
c(RCOO-)];
甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH
的关系如图所示。
A.丙酸的酸性比甲酸强
B.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+
H+
的lgK=-4.88
C.若0.1mol/L
甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L
甲酸溶液的pH=3.33
D.将0.1mol/L
的HCOOH溶液与0.1mol/L
的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>
c(HCOOH)>
c
(HCOO-)>
c(OH-)>
c(H+)
A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断,酸分子的分布分数越大,酸性越弱;
B.根据图像中给定的信息pH=4.88时,c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析;
C.弱酸溶液加水稀释,促进弱酸的电离;
D.根据图示信息,甲酸的电离平衡常数10-3.75,电离大于水解过程,所以HCOOH与HCOONa(1:
1)的混合液显酸性。
据此解答问题。
由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;
pH=4.88时,丙酸的酸分子的分布分数为50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),针对CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+电离过程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88,B正确;
稀释弱酸,电离程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH<
3.33,C错误;
将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合,电离过程大于水解过程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)<
c(H+),D错误;
7.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
B
向NH3·
H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·
H2O和AgNO3不反应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液
先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]
<
Ksp[
Mg(OH)2
]
A.AB.BC.CD.D
A.能够与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀的有硫酸钡和氯化银;
B.NH3·
H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液,发生反应生成氢氧化二氨合银,不能大量共存;
C.将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫气体,两种气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙,都能使澄清的石灰水变浑浊;
D.少量氢氧化钠溶液,加入过量的MgCl2溶液,产生白色氢氧化镁沉淀,再滴加FeCl3溶液,白色沉淀转化红褐色沉淀,可以证明Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2]。
如果溶液中含有SO42-,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
如果溶液中含有银离子,也具有此现象发生,所以不能确定该溶液中一定含有SO42-;
A正确;
H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液,生成银氨溶液,二者发生了反应,不能大量共存;
B错误;
将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫,通入澄清石灰水中,都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀,结论错误,C错误;
氢氧化钠溶液过量,加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀,不能比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]大小,D错误;
8.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·
nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道,能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面,故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下:
(1)“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为______________________。
(2)铝灰水解产生的气体为_______(填化学式),该气体分子中极性键的数目为_________;
“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________________________。
(3)“酸溶”时,发生氧化还原反应的离
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- 甘肃省 靖远县 第四 联考 理科 综合 化学试题 解析
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