届湖北省高考化学阶段滚动检测二解析版Word文档格式.docx
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气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;
在“刀创水”条目下写到:
治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )
A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒
C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋
【解析】选B。
“鼻冲水”是指刺激性气味的氨水、“刀创水”是杀菌消毒的碘酒,选B。
2.化学与生产、生活密切相关。
下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是( )
A.切开的苹果放在空气中久置截面变黄,是因为发生了氧化还原反应
B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
C.硫酸亚铁用作食品的抗氧化剂,利用了亚铁离子较强的还原性
D.神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅
苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子,A正确;
汽油不完全燃烧产生的是CO,B错误;
亚铁离子有较强的还原性,可以作为食品的抗氧化剂,C正确;
将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅,D正确。
3.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
( )
A.Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4NA
B.标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA
C.若1L0.2mol·
L-1的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数为0.2NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
【解析】选D。
Na2O2和KMnO4中氧元素化合价分别是-1价和-2价,制得1molO2转移的电子数分别是2NA、4NA,A错误;
标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷的混合气体是0.5mol,共用电子对的数目介于3NA和4.5NA之间,B错误;
胶体是巨大分子的集合体,1L0.2mol·
L-1的FeCl3溶液完全水解形成胶体,胶体微粒数小于0.2NA,C错误;
Na2O和Na2O2所含有的阴、阳离子数相同,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,D正确。
4.(滚动单独考查)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.焊接铁轨:
2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
B.工业固氮:
N2+3H22NH3
C.用纯碱除油污:
C+H2OHC+OH-
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:
Cl2+2I-2Cl-+I2
焊接铁轨应用的是铝热反应,方程式:
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,A错误;
氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气,B正确;
碳酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,离子方程式:
C+H2OHC+OH-,C正确;
氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾,淀粉溶液遇碘变蓝,离子方程式:
Cl2+2I-2Cl-+I2,D正确。
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.活性炭具有还原性,可用作冰箱除味剂
B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸漂白剂
C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板
活性炭具有吸附性,可用作冰箱除味剂,A错误;
二氧化硫具有漂白性,可用作造纸漂白剂,B错误;
Al2O3能与烧碱反应,C错误;
FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,可用于蚀刻印刷电路板,D正确。
6.(滚动交汇考查)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.为使MgCl2、AlCl3混合溶液中的Mg2+全部沉淀出来,可向混合溶液中加入足量的NaOH溶液
B.在蔗糖中加入浓硫酸,验证浓硫酸的吸水性
C.将KI和FeCl3溶液混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,证明氧化性:
Fe3+>
I2
D.在稀硫酸中加入铜片无现象,然后加入KNO3固体,铜片溶解,证明稀硝酸的氧化性比稀硫酸强
加入NaOH溶液能使MgCl2、AlCl3混合溶液中的Mg2+全部沉淀出来,A正确;
在蔗糖中加入浓硫酸,验证浓硫酸的脱水性,B错误;
溶液显紫红色,说明生成I2,则证明氧化性:
I2,C正确;
Cu与稀硫酸不反应,但KNO3在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,能与Cu反应,硝酸的氧化性强,D正确。
7.(2018·
资阳模拟)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的
是( )
选项
操作和现象
结论
A
常温下,将Al箔插入浓硝酸中,无明显现象
铝和浓硝酸不反应
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
C
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,并不是没有反应,A错误;
饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,故会从过饱和溶液中析出,B正确;
只能说明含有钠元素,不一定为钠盐,C错误;
向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,则会发生离子反应:
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,产生的NO在管口生成NO2呈现红色,而不是HNO3分解产生NO2,D错误。
8.(2018·
成都模拟)物质的制备必须遵循原理正确,步骤简单的原则,下列对应物质的制备原理及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·
H2O制备Al(OH)3:
Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3N
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅胶:
Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C
Al(OH)3不能溶于NH3·
H2O,A正确;
B中离子方程式原子不守恒;
C项HClO是弱酸,应写成分子式;
向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成的是HC,D错误。
下列离子方程式表示正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI(强酸)溶液:
2Fe3++2I-2Fe2++I2
C.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe3++H2SFe2++S↓+2H+
D.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2OHClO+HC
制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,A正确;
I-和N在酸性条件下发生氧化还原反应,B错误;
C项不必分析如何发生反应,只需看电荷是否守恒即可快速判断出错误;
漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,该反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,D错误。
9.(滚动单独考查)已知:
还原性强弱:
I->
Fe2+。
往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A.1.1mol·
L-1 B.1.5mol·
L-1
C.1.2mol·
L-1D.1.0mol·
【解析】选C。
3.36L氯气的物质的量为0.15mol,假设碘化亚铁的物质的量浓度为x,则根据电子守恒分析:
0.15×
2=0.1x×
2+0.1x/2
解得x=1.2mol·
L-1。
【方法规律】“电子守恒”巧解氧化还原反应计算题
(1)准确判断反应过程元素的起态和终态,标出化合价的变化。
(2)氧化剂物质的量×
变价元素的原子个数×
化合价的变化值=还原剂物质的量×
化合价的变化值。
10.(2018·
长沙模拟)从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是( )
A.用装置甲将海带灼烧成灰
B.用乙所示的方法过滤得含I-的溶液
C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液
D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
灼烧应在坩埚中进行,A错误;
过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,B错误;
水与碘的四氯化碳溶液分层,图中分液装置可分离,C正确;
蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,D错误。
11.(滚动单独考查)某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+、N、Cl-、S、HC中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
下列推断正确的是( )
A.肯定有Al3+、Cl-,一定没有HC和S
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有N、K+
C.肯定有Al3+、N、Cl-,肯定没有HC
D.该溶液可能显弱酸性,也可能显中性
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,说明是Na2O2与水反应产生的O2,无N,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解,说明无Mg2+,有Al3+,无HC,②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,说明无S,根据电荷守恒溶液中有Cl-。
A正确、B、C错误;
Al3+水解显弱酸性,D错误。
12.下列实验操作正确的是( )
收集氯气长管进,A错误;
不能直接倒入容量瓶,B错误;
检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸,C错误;
可以利用题中蒸馏装置制取少量的蒸馏水,D正确。
13.(2018·
洛阳模拟)为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质
除杂试剂
方法
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
H2O(Br2)
CCl4
萃取分液
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
MgCl2溶液
(FeCl2)
NaOH
溶液
过滤
氨气可被浓硫酸吸收,因此氨气中的水蒸气不能用浓硫酸洗气,A错误;
用四氯化碳通过萃取、分液除去水中溶解的溴,B正确;
KCl固体中的I2杂质,直接加热使I2挥发,C错误;
MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液,Mg2+和Fe2+都生成沉淀
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