物化总复习题及答案Word格式.docx
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A.ΔH=QB.ΔH=0C.ΔH=ΔU+Δ(pV)D.ΔH等于别的值
6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的,则节流操作应控制的条件是():
A.
B.
C.
D.不考虑μJ-T的值
7、下述哪一种说法正确?
A.理想气体的焦耳-汤姆孙系数不一定为零B.非理想气体的焦耳-汤姆孙系数一定不为零
C使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数为零的p,T值只有一组
8、1mol单原子理想气体从298K,202.65kPa经历①等温;
②绝热;
③等压;
三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为W1,W2,W3,三者的关系是:
W2>
W3B.W2>
W1>
W3C.W3>
W1D.W3>
W2
9、下列说法中哪一个正确?
A.水的生成热即是氢气的燃烧热B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
C.水的生成热即是氧气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
10、在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气,等温可逆膨胀到2.00dm3,所做功的绝对值为(
)
A、0.418J
B、0.0418J
C、70.3J
D、7.11J
11、内能是系统的状态函数,若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态,则系统(Q+W)的变化是:
A.(Q+W)=0;
B.(Q+W)>
0;
C.(Q+W)<
D.不能确定
12、同一温度下,同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为:
A、Cp,m<
CV,m;
B.Cp,m>
C.Cp,m=CV,m;
D.难以比较。
13、对于孤立体系的实际过程,下列关系式不正确的是(
A、W=0
B、Q=0
C、△U=0
D、△H=0
14、在PØ
下,C(石墨)+O2(g)——>
CO2(g)的反应热为ΔrH
,对于下列几种说法,哪种不正确?
A.ΔrH
是CO2的标准生成热,B.ΔrH
是石墨的燃烧热,C.ΔrH
=ΔrUm,D.ΔrH
>
ΔrUm
15、焓是系统的状态函数,H=U+PV,若系统发生状态变化时,ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是:
A、PΔV;
B、P2V2-P1V1;
C、PΔV-VΔP;
D、没有确定计算式
16、以下叙述中不正确的是()
A体系的同一状态具有相同的体积B体系的不同状态可具有相同的体积
C状态改变,体系的所有状态函数都改变D体系的某一状态函数改变,其状态一定改变
17、经过一个循环过程,下面各个量的变化值不一定为零的是()。
A.温度TB.内能UC.焓HD.热量Q
18、对于吸热的化学反应2A(g)+B(g)=C(g),其Qp和QV的关系正确的是()。
A.QV=Qp>
0B.QV=Qp<
0C.QV>
QpD.QV<
Qp
19、已知气相CH3CH2OH﹑H2O和CO2的生成热分别为H1﹑H2和H3,化学反应CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O的反应热为
A.H1+H2H3B.3H2+2H3H1C.H33H22H1D.H3H1H2
20、某化学反应在298K时反应热为36.12kJ,CP=16.7Jּmol1ּK1,且不随温度变化,1000K时H为()。
A.48.01kJB.36.12kJC.24.40kJD.15.28kJ
(热力学第二定律)
1理想气体绝热向真空膨胀,则:
A.ΔS=0,W=0B.ΔH=0,ΔU=0C.ΔG=0,ΔH=0D.ΔU=0,ΔG=0
2.方程
适用于以下哪个过程?
A.H2O(s)=H2O(l)B.H2O(s)=H2O(g)C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)D.NH4Cl(s)溶于水形成溶液
3.反应FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的rH
为正,rS
为正(假定rH
,rS
与温度无关),下列说法中正确的是:
A.低温下自发,高温下非自发;
B.高温下自发,低温下非自发;
任何温度下均为非自发过程;
D.任何温度下均为自发过程。
4.对于只作膨胀功的封闭系统
的值:
A、大于零;
B、小于零;
C、等于零;
D、不能确定。
5.25℃下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
=-90.6kJ·
mol-1,为提高反应的平衡产率,应采取的措施为。
A.升高温度和压力B.降低温度和压力C.降低温度,升高压力D.升高温度,降低压力
6.ΔA=0的过程应满足的条件是:
A.逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程
7.ΔG=0的过程应满足的条件是:
A.可逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等压且非体积功为零的可逆过程
8.在等温等压下,当反应的
时,该反应:
A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.不能判断D.不能进行
9.在一绝热恒容的容器中,10molH2O(l)变为10molH2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是:
A.ΔS B.ΔG C.ΔH D.ΔU
10.在一定温度下,发生变化的孤立系统,其总熵:
A.不变
B.可能增大或减小
C.总是减小D.总是增大
11.正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中:
A.
ΔS=0
B.ΔG=0
C.ΔH=0
D.ΔU=0
12.在0℃、101.325KPa下,过冷液态苯凝结成固态苯,则此过程的:
A.△S>
0B.△S(环)<
0C.△S+△S(环)>
0D.△S+△S(环)<
13.理想气体绝热向真空膨胀,则:
A.ΔS=0,W=0B.ΔH=0,ΔU=0C.ΔG=0,ΔH=0D.ΔU=0,ΔG=0
14.对于不做非体积功的封闭体系,下面关系式中不正确的是:
A.(H/S)p=TB.(F/T)V=-SC.(H/p)S=VD.(U/V)S=p
15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT/dp=T
,式中
及
的正负号:
A.一定是
0,Hm>
0;
B.一定是Vm<
0,Hm<
C.一定是相反,即Vm>
0;
或Vm<
D.可以相同也可以不同,即上述情况均可能存在。
16.单组分体系,在正常沸点下汽化,不发生变化的一组量是:
A.T,P,UB.H,P,UC.S,P,GD.T,P,G
17.吉布斯判据可以写作:
A.(dG)T,p,W‘=0≤0B.(dG)T,p,W‘=0≥0C.(dG)T,V,W=0≤0D.(dG)T,V,W‘=0≥0
18.在隔离系统中发生一自发过程,则系统的ΔG为:
A.ΔG=0B.ΔG>
0C.ΔG<
0D.不能确定ΔG的符号
19.封闭体系中,W’=0,恒温恒压下进行的化学反应,可用下面哪个公式计算体系的熵变:
A.ΔS=QP/TB.ΔS=ΔH/TC.ΔS=(ΔH-ΔG)/TD.ΔS=nRTlnV2/V1
20.对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系,下面关系始中不正确的是:
B.
D.
第2章多组分系统热力学
1.关于偏摩尔量,下面的叙述不正确的是:
A、偏摩尔量是状态函数,其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零
C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量
2.化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒T恒P下达平衡,三种物质的化学势满足。
D.
3.多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是:
A.(эU/эnB)T.V。
nC
B.(эU/эnB)T.PnC
C.(эU/эnB)V.SnC
D.(эU/эnB)PSnC
4.在下列各量中,哪个不是化学势?
A.B.C.D.
5.对二组分理想混合物,下面说法不一定正确的是:
A.任一组分都遵从拉乌尔定律
B.溶液的沸点一定升高C.形成溶液过程无热效应
D.形成溶液过程△S一定大于0
6.1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低
A.NaCl
B.CaCl2
C.KCl
D.CO(NH2)2
7.在1atm的某温度下,液体苯自动变成了苯的蒸气,彼此化学势关系应是()。
A.l=g=0B.l=g<
0C.l>
gD.l<
g
8.关于理想溶液的混合性质,不正确的是:
A.△V混合=0
B.△U混合=0
C.△H混合=0
D.△A混合=0
9.摩尔沸点升高常数Kb,其值只决定于:
A.溶剂的本性B.溶质本性C.溶液浓度
D.溶液温度
10.恒压下,纯物质固、液和气态的化学势与温度有如下的关系:
A.随温度的上升而增大
B.随温度的下降而增大
C.当温度上升时纯物质的化学势是先增大,然后减小D.当温度变化时,化学势也随着温度的变化而变化,但无一定的规律
11.稀溶液的沸点升高公式中,沸点升高常数Kb与哪些因素有关。
A.溶液浓度B.溶质性质C.溶质与溶剂性质D.溶剂性质
12.如果将5.2克非挥发性溶质溶于125克水中,溶液的沸点为373.93K,那么溶质的相对分子量Mr约为.(水的Kb=0.51)
A.104.58
B.22.81
C.54.4
D.27.2
13.组分B从一相扩散到另外一相中,则下面说法正确的是:
A.总是从浓度高的相扩散到浓度低的相B.总是从浓度低的相扩散到浓度高的相
C
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