高三上学期第一次周测化学试题解析解析版含解斩Word文档格式.docx
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【名师点睛】本题考查了爆炸的概念、常见安全标识、安全事故的3处理方法等,掌握物质的物理性质、化学性质及正确实验操作方法是防止发生事故和处理发生的意外情况的采取的相应的方法的关键。
化学是一门实验性学科,在进行实验时,要遵守实验室规则,掌握各种物质的正确操作要领,注意实验安全,万一发生意外,要采取正确的方法进行处理,防止发生意外。
如一般化学试剂洒出,要用大量的水先冲洗,但是浓硫酸遇水会放出大量的热,会造成对人的伤害,因此要先用干抹布擦拭,然后再用水冲洗,最后涂抹稀碳酸氢钠溶液,同样在配制稀硫酸溶液时,由于浓硫酸稀释会放出大量的热,而且硫酸的密度比大,为了防止酸滴飞溅,要注酸入水,在烧杯中进行稀释,待放凉后再转移至相应的容器中。
金属钠燃烧产生过氧化钠,过氧化钠与水或二氧化碳都会发生反应产生氧气,金属钠与水反应放热,并且会产生氢气,因此万一金属钠着火时,不能用水灭火,也不能用泡沫灭火器灭火,要用沙子或土。
1
2、下列化学用语表示正确的是
A.钾离子结构示意图:
B.N2H4的电子式:
C.聚丙烯的结构简式:
D.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子:
Cs
【考点定位】考查化学用语的正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有:
①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“1”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“1”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④高聚物结构简式的书写要注意链节的书写方法。
3、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A.液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂
B.SO2具有还原性,可用作漂白剂
C.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
D.常温下浓硫酸具有强氧化性,可用作脱水剂
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂,故A正确;
B.SO2能够与某些有色物质结合成无色物质,可用作漂白剂,故B错误;
C.晶体硅能导电,可用于制作半导体材料,与熔点高硬度大无关系,故C错误;
D.常温下浓硫酸具有强脱水性,可用作脱水剂,故D错误;
故选A。
考点:
考查了物质的性质和用途的相关知识。
4、下列图示与对应的叙述一致的是
A.图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线
B.图2表示KNO3溶解度曲线,α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液
C.图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
D.图4表示10ml0.01ml/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
【答案】D
【考点定位】考查化学图像分析
【名师点晴】本题考查图象分析,为高频考点,涉及化学反应中的能量变化、溶解度与温度关系曲线、催化剂对反应速率影响、电解质溶液的稀释等知识点,明确反应原理及曲线含义是解本题关键,易错选项是A,注意水分解反应的反应类型。
5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
B.12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA
C.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12LO2,则反应中转移的电子数为0.1NA
【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
该类题的特点是以微粒数目的计算为依托,考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
该类试题的解题思路是:
①只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4L·
mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n;
二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n;
如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关;
③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
本题的易错选项是A,注意水中也含有氧原子。
6、用下列实验装置进行物质的制备,设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1装置制备纯净的乙酸乙酯
B.用图2装置制备Fe(OH)2,并能保持一段时间的白色
C.用图3装置先通CO2、再通NH3制备Na2CO3
D.用图4装置制取少量NH3
A.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解,故A错误;
B.铁作阴极,不会溶解,故B错误;
C.CO2在水中的溶解度较小,应该先通NH3、再通CO2制备Na2CO3,故C错误;
D.浓氨水中的水浴生石灰反应放热,使NH3·
H2O分解放出氨气,再通过碱石灰干燥,可以制取少量NH3,故D正确;
故选D。
考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。
7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离出的c(H+)·
c(OH-)=10-22的溶液:
Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:
Na+、K+、I-、NO3-
C.使pH试纸呈蓝色的溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D.使甲基橙变红的溶液:
Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
【答案】C
c(OH-)=10-22的溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11,显酸性或碱性,在碱性溶液中Mg2+、HCO3-不能大量共存,故A错误;
B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+要将I-氧化,故B错误;
C.使pH试纸呈蓝色的溶液显碱性,在碱性溶液中Na+、AlO2-、SO42-、Cl-离子间不发生反应,能够大量共存,故C正确;
D.使甲基橙变红的溶液显酸性,在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在,故D错误;
故选C。
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子共存,要注意题意中隐含信息的理解。
常见的附加条件:
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×
10-10mol/L的溶液等;
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)3+;
③MnO3-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等;
另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
发生氧化还原反应的情况要尤其注意。
本题的易错项是A。
8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W处于同一主族,且元素X的化合价没有正价,Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。
则下列说法不正确的是
A.简单离子半径大小顺序:
rx>
ry>
rz
B.W的单质和水反应生成两种强电解质
C.Y、Z的单质均可通过电解制得
D.X的气态氢化物的热稳定性比W的强
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】该题的关键是准确推断元素,突破点是X元素。
关于主族元素的化合价需要明确以下几点:
①主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外),其中氟无正价,O没有最高价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
平时注意相关基础知识的积累。
9、X、Y、Z三种物质均含某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则X不可能是
A.SiO2B.CO2C.NaD.HNO3
A.SiO2不溶于水,与水不能反应生成硅酸,故A错误;
B.CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化,故B正确;
C.Na与水生成氢氧化钠,与氯气生成氯化钠,电解氯化钠溶液可以生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铜溶液反应可以生成氯化钠,故C正确;
D.HNO3与铜反应可以生成一氧化氮或二氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成一氧化氮,故D正确;
考查了我知道性质和转化关系的相关知识。
10、下列实验中根据现象所得结论正确的是
操作
现象
结论
A
向某未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
B
用一束强光照射Na2SiO3溶液
溶液中出现一条光亮的通路
溶液中可能含有硅酸胶体
C
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LH2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D
淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻后再滴加银氨溶液,并用水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
11、向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L(NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液200ml,随着Ba(OH)2溶液体积的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。
下列叙述不正确的是
A.a=150
B.Y点对应溶液为氨水
C.OX、XY两段沉淀种类相同
D.继续滴加Ba(OH)2溶液,发生的离子反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
50mL
0.1mol•L-1(NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。
开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵;
再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,所以沉淀质量继续增加,但增加幅度较前一过程小;
当SO42-完全沉淀
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- 上学 第一次 化学试题 解析 版含解斩