人教版初三化学盐和化肥知识点总结Word下载.docx
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
制烧碱;
工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等
溶液的pH>
7,显碱性;
碳酸钠中因含有CO32-,易发生复分解反应;
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献。
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打
白色粉末、能溶于水
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一;
b、治疗胃酸
能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气体(利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在)
碳酸钙
CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分
白色固体、难溶于水
a、用作建筑材料;
b、用作补钙剂;
c、实验室制取CO2,工业上烧制生石灰
溶洞的形成过程:
石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时,发生反应生成残酸氢钙:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来:
Ca(HCO3)2△CaCO3+CO2↑+H2O
日久天长,沉积在洞顶的形成钟乳石,沉积在洞底的形成石笋,当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱
二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng)和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:
1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤:
溶解折叠
用托盘天平称取2克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,并用玻璃棒搅拌,观察现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?
搅拌,加速溶解).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否变浑浊.
在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.
过滤折叠
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.
如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.
蒸发折叠
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16).同时用玻璃棒不断搅拌滤液(均匀受热,防止液体飞溅).
等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.
粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。
去除可溶性杂质:
1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2.加入过量NaOH(去除镁离子)
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
Ba2++CO32-=BaCO3↓
注:
1,2两步可互换
向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)
【注意】1、玻璃棒的作用
1溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解
2过滤使用玻璃棒引流
3蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅
4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度)
二低:
一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:
一靠:
烧杯紧靠玻璃棒;
二靠:
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);
三靠:
漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出)
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中,出现的误差:
1溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
2溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低
3过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
5称量时操作或读数错误
(注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁)
过滤前后溶液内元素变化:
反应前:
NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
加入BaCl2(过量)后,产生BaSO4沉淀溶液内还剩:
NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
加入Na2CO3(过量)后,产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:
NaCl、MgCl2、Na2CO3
加入NaOH(过量)产生Mg(OH)2沉淀溶液内还剩:
NaCl、Na2CO3、NaOH
加入HCl(过量)产生CO2、H20溶液内还剩:
HCl、NaCl
蒸发后剩余:
Nacl
实验结论折叠
溶解:
粗盐固体为灰色,加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤:
滤液是无色透明液体,滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发:
随着加热,蒸发皿中液体的量减少;
当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
盐的组成:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理)
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
形如AB+CD=AD+BC
2、特点:
仅相互交换成分,无元素、化合价的变化
3、发生的条件:
①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)
4、类型:
酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥:
①种类:
尿素CO(NH2)2氨水NH3·
H2O铵盐(NH4HCO3、NH4Cl(NH4)2SO4)硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用:
能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥:
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质
促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:
硫酸钾、氯化钾;
促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:
含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法:
一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等
看外观:
氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水:
氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:
氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵
几种常见氮肥简易鉴别:
NH3·
H2O液态
NH4HCO3有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2加入碱无氨味
(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4Cl加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4NO3灼烧能燃烧发光;
熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵
6、有关计算:
会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】
一、除杂
遵循的原则:
不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;
反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀等;
与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法:
利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例:
铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末
2、化气法:
像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
例:
NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:
加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法:
向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
NaCl中混有少量NaSO4杂质
加入BaCl,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法:
热高温混合物是杂质变为气体除去
CaO中混有CaCO3杂质
高温加热
CaCO3高温CaO+CO2↑
5、溶解法:
向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质
Cu中混有少量CuO杂质
方法:
加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+H2O
6.置换法:
向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
FeSO4中混有少量CuSO4杂质
向其加入足量的铁粉
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:
将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
CO中混有少量CO2
将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
二、溶解性
阳离子
阴离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
S2-
SO32-
CO32-
SiO32-
PO43-
H+
溶、挥
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