高考化学热点题型和提分秘籍 专题71 化学反应Word文档下载推荐.docx
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v(A)==
(2)化学计量数法(比例关系法)
同一反应速率,用不同的物质表示时,反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。
对于任一化学反应:
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d或===。
2.化学反应速率的大小比较
(1)定量比较看数值
①归一法
按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
②比值法
比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA+bB===cC+dD,比较与,若>
,则A表示的反应速率比B大。
(2)定性比较看条件
高温、高压、使用催化剂、浓度大的、形成原电池等往往可以使反应速率加快。
【举一反三】
对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol·
min-1
B.v(B)=1.2mol·
C.v(D)=0.4mol·
D.v(C)=0.1mol·
热点题型二外界条件对化学反应速率的影响及图像
例2、有可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<
0。
该反应的速率与时间的关系如下图所示:
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是( )
A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
【提分秘籍】
1.外界条件对化学反应速率的影响规律
(1)浓度对化学反应速率的影响
其他条件不变时,增大反应物的浓度,会增大化学反应速率;
减小反应物的浓度,会减小化学反应速率。
(2)压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的化学反应来说,当温度一定时,增大压强,则化学反应速率增大;
减小压强,则化学反应速率减小。
压强对化学反应速率的影响的实质是浓度的影响。
①若参加反应的物质为固体、纯液体或溶液时,由于压强的变化对它们的体积改变几乎无影响,因而对它们浓度改变的影响也很小,故可认为其反应速率不变。
②化学反应:
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强,反应速率不增大;
减小压强,反应速率不减小。
③对于有气体参加的反应,有如下几种情况:
a.恒温时,增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率增大。
b.恒温时,对于恒容密闭容器:
(3)温度对化学反应速率的影响
其它条件不变时,升高温度,不论正反应还是逆反应,不论吸热反应还是放热反应,反应速率一般都要加快。
只不过增加的程度不同,不能认为v(吸)加快而v(放)减慢。
(4)催化剂对化学反应速率的影响
当其他条件不变时,加入催化剂,可以同等程度地大幅度改变正、逆反应的速率,但不能改变化学平衡常数,不能改变平衡转化率。
在使用时注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒。
归纳影响规律:
增强反应条件(升温、增大压强、增大浓度、使用催化剂),反应速率加快;
减弱反应条件(降温、减小压强、减小浓度),反应速率减慢。
【特别提示】 分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点:
①对于固体和纯液体反应物,其浓度可视为常数,改变用量速率不变。
②分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体反应物浓度是否有变化:
若气体反应物浓度有变化,化学反应速率一定改变;
若气体反应物浓度无变化,化学反应速率不改变。
③温度改变时,对任何反应的速率都有影响。
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中能够成立的是( )
A.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B.反应达平衡状态时v(CO)正=v(H2O)逆
C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
1.【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
1.(2015·
上海,20)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
2.(2015·
海南,8改编)10mL浓度为1mol·
L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.K2SO4B.H2SO4
C.CuSO4D.Na2CO3
3.(2015·
福建理综,12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是( )
c/mol·
L-1v/mmol·
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.44
1.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
4.2015·
课标全国Ⅰ,28(4)节选]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列
问题:
Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·
mol-1在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
(1)上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=________min-1。
(2)由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为________________(填字母)。
1.(2014·
北京理综,12)一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×
10-2mol/(L·
min)
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
2.(2014·
全国新课标卷Ⅰ,9)已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-―→H2O+IO-慢
H2O2+IO-―→H2O+O2+I-快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I-的浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·
mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
3.(2014·
重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
4.(2014·
天津卷)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
1.可逆反应:
A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中反应最快的是( )
A.vD=0.4mol/(L·
s)
B.vC=0.5mol/(L·
C.vB=0.6mol/(L·
D.vA=0.15mol/(L·
2.在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,反应方程式为:
2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>
0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该温度下,反应的平衡常数是
B.0~2min内HI的平均反应速率为0.05mol·
C.恒压下向该体系中加入N2,反应速率不变,平衡不移动,反应速率不变
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快
3.某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:
初始
2min
4min
6min
c(A)(mol/L)
1.45
1.28
1.00
c(B)(mol/L)
0.38
0.72
c(C)(mol/L)
0.095
0.18
0.32
下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为A2B+C
B.4min末A的转化率为31%
C.4~6min时,反应停止了
D.正反应是吸热反应
4.A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应
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