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●铝在氧气中燃烧:
4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因:
4Al+3O2=2Al2O3
●镁在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO
●铜在空气中加热:
2Cu+O22CuO
●氢气在氧气中燃烧:
2H2+O22H2O
●将CO2变成CO:
C+CO22CO
●二氧化碳溶于水形成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3
●用生石灰制取熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH2
●一氧化碳燃烧:
2CO+O22CO2
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32
●氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧:
3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价
镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO2→点燃2MgO+C
上面三个化学方程式给我们的启示是:
燃烧不一定有氧气参与。
●
分解反应
●汞在空气中加热:
2Hg+O22HgO
●氧化汞加强热:
2HgO2Hg+O2↑
●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:
2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:
2KClO32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气:
2H2O2H2↑+O2↑
●工业制取生石灰和CO2的反应原理:
CaCO3CaO+CO2↑
●干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
●碱式碳酸铜受热分解:
Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2↑
●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:
2H2O2=2H2O+O2↑
●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:
H2CO3=H2O+CO2↑
●碳铵(碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味:
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
●石笋、钟乳石的形成过程:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32
Ca(HCO32=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
●氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
●木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑
●木炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
●水煤气的形成:
C+H2OH2+CO(注意没有气体生成符号↑
●实验室制取氢气的反应原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●金属与稀盐酸的反应
⏹2X+2HCl=2XCl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na
⏹X+2HCl=XCl2+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe
⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
●金属与稀硫酸的反应
⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na
⏹X+H2SO4=XSO4+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe
⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑
●金属与盐溶液的反应
⏹镁
◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO43=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO33=3Mg(NO32+2Al
◆Mg+XCl2=MgCl2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆Mg+XSO4=MgSO4+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆Mg+X(NO32=Mg(NO32+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆Mg+2AgNO3=Mg(NO32+2Ag
⏹铝
◆2Al+3XCl2=2AlCl3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆2Al+3XSO4=Al2(SO43+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆2Al+3X(NO32=2Al(NO33+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu
◆Al+3AgNO3=Al(NO33+3Ag
⏹锌
◆Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu
◆Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu
◆Zn+X(NO32=Zn(NO32+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu
◆Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag
⏹铁
◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
◆Fe+Cu(NO33=Fe(NO33+Cu
◆Fe+2AgNO3=Fe(NO32+2Ag
⏹铜:
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。
如:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH2↓
●镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO22MgO+C
●水蒸气与铁在高温的条件下反应:
3Fe+4H2OFe3O4+4H2(注意没有气体生成符号↑
复分解反应
●NaOH溶液与稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
●NaOH溶液与稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
●Ba(OH2溶液与稀硫酸反应:
Ba(OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
●用胃舒平(氢氧化铝中和过多的胃酸:
Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
●用氢氧化镁中和过多的胃酸:
Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O
●用熟石灰中和含有硫酸的污水:
Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O
●稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
●稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
●稀盐酸与氧化铜反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
●稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
●提示:
CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
●实验室制取CO2的反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●盐酸与水垢中的主要成分发生反应:
●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
●泡沫灭火器的反应原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
●误食碳酸钡后发生中毒的原因:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
●用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
●硝酸银溶液与稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
●钡盐与稀硫酸反应:
Ba(NO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●硫酸和碱式碳酸铜反应:
Cu2(OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
●工业制取烧碱:
Ca(OH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
●氯化铵与氢氧化钠溶液反应:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:
(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
2NH4Cl+Ca(OH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
(NH42SO4+Ca(OH2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
●生成蓝色沉淀的反应:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱●生成红褐色沉淀的反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱●生成白色沉淀的反应:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH2↓+2NaCl(生成物只能是弱碱
●生成白色沉淀的反应:
MgSO4+Ba(OH2=Mg(OH2↓+BaSO4↓(硫酸盐与氢氧化钡反应
●生成蓝白沉淀的反应:
CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2↓+BaSO4↓
●生成红白沉淀的反应:
Fe2(SO43+3Ba(OH2=2Fe(OH3↓+3BaSO4↓
●配制波尔多液时发生的反应:
CuSO4+Ca(OH2=CaSO4+Cu(OH2↓
●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后,要服用泻盐(MgSO4解毒:
BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓●其他常见的反应:
⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(CaCl2可以换成Ca(NO32,Na2CO3可以换成K2CO3⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(BaCl2可以换成Ba(NO32,Na2CO3可以换成K2CO3⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(BaCl2可以换成Ba(NO32,Na2SO4可以换成K2SO4
●证明NaOH变质的三种方法:
⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⏹Na2CO3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3↓
⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO32=2NaNO3+CaCO3↓
●证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红说明NaOH部分变质:
⏹Na2CO3+Ca(NO32=2NaNO3+CaCO3↓
●证明Ca(OH2变质的方法:
●证明Ca(OH2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做
⏹证明Ca(OH2变质:
⏹证明还有Ca(OH2存在:
Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
●证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做:
⏹证明CaO仍然存在:
⏹证明CaCO3的存在:
⏹证明Ca(OH2的存在:
Ca(OH2+2
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