认识理解与化学平衡有关的几种典型图像解读Word文件下载.docx
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另
一反应物的含量减少,转化率增大。
(注意:
不能说生成物含量一定增大,反应
物含量一定减小,反应物转化率一定增大。
)
(2)增大某一种生成物的浓度
平衡向逆反应方向移动。
反应物转化的量减小;
生成物产量减小;
反
应物转化率减小;
另一生成物含量减小。
不能说反应物含量一定增大,生成
物含量一定减小。
(3)减小某一反应物浓度
应物转化率减小。
(4)减小某一生成物的浓度
生成物产量增大;
应物转化率增大。
不能说反应物含量一定减小,生成
物含量一定增大。
(5)升高温度
平衡向吸热的反应方向移动。
移动
结果是:
吸热方向的物质的量增大,含
量增大;
放热方向物质的量减小,含量
减小。
吸热方向若是反应物,则反应物
的转化率减小;
吸热方向若是生成物,则
产物的产率增大。
要将正、逆反应与吸、放热反应
对应好。
(6)降低温度
平衡向放热的反应方向移动。
放热方向的物质的量增大,含
吸热方向物质的量减小,含量
放热方向若是反应物,则反应物
放热方向若是生成物,则
注意:
(7)增大压强(或缩小容器体积)
①反应前后气体体积改变的反应
如:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
向气体体积减小(即气体总物质的量
减小)的反应方向移动。
气体体积减小的方向物质含量增大,气体
体积增大的方向物质含量减小。
气体体积
减小的方向若是反应物,则反应物的转化
率减小;
气体体积减小的方向若是生成物,
则生成物的产率增大。
要将正、逆反应与气体体积增大、
减小的反应对应好。
②反应前后气体体积不改变的反应
H2(g)+I2(g)2HI(g)
平衡不移动。
反应物的转化率、生成物
的产率、反应物及生成物的物质的量、反应
物及生成物的含量等均不改变。
一般浓度增大,主要是因为体积缩小
了。
(8)减小压强(或扩大容器的体积)
向气体体积增大(即气体总物质的量
增大)的反应方向移动。
气体体积增大的方向物质含量增大,气体体积减小的方向物质含量减小。
气体体积增大的方向若是反应物,则反应物的转化率减小;
气体体积增大的方向若是生成物,则生成物的产率增大。
要将正、逆反应与气体体积增大、减小的
反应对应好。
平衡不移动。
一般浓度减小,主要是因为体积增大
(9)使用催化剂
反应物、生成
物的浓度等也不改变。
(10)反应开始时使用与不使用催化剂的对比
催化剂不能使化学平衡移动,不改变平衡时各物质的百分含量(或浓度),但能缩短达到平衡时所需要的时间。
图中实线表示不使用催化剂时正、逆反应速率的变化,虚线表示使用催化剂时正、逆反应速率的变化。
由上述改变条件后正、逆反应速率变化情况分析,可以得出结论:
若只改变影响化学平衡的一个条件,不可能出现v正、v逆中一个增大而另一个减小的情况。
2.时间——浓度、转化率图分析条件及平衡移动图
分析方法:
横坐标:
从斜率分析速率大小→由速率推测条件。
斜率大则对应的速率大,对应的温度高、压强大。
纵坐标:
从高低判断平衡移动的方向
结合勒夏特列原理进行分析。
【例1】.如若图。
分析:
从横坐标,可以看出T1对应
曲线的斜率大,因此,在T1时反应快,
所以T1对应的温度高。
即温度是:
T1>T2。
从纵坐标,T2时对应的平衡时生成物浓度大,即低温平衡移动的结果是生成物浓度增大,而要使生成物浓度增大,平衡必须向正反应方向移动。
因而,可以得出降低温度该反应向正反应方向移动,所以,该反应正反应方向是放热反应,逆反应是吸热反应。
(应用到的平衡移动原理是:
升高温度可以使化学平衡向吸热的反应方向移动;
降低温度,可以使化学平衡向放热的反应方向移动。
【例2】.如右图
从横坐标,可以看出P1对应
曲线的斜率大,因此,在P1时反应快,
所以P1对应的压强大。
即压强是:
P1>P2。
从纵坐标,P2时对应的平衡时生成物
浓度大,即低压平衡移动的结果是生
成物浓度增大,而要使生成物浓度增
大,平衡必须向正反应方向移动。
因而,可以得出减小压强该反应向正反应方向移动,所以,该反应正反应方向是气体体积增大反应,逆反应是气体体积减小的反应。
增大压强可以使化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;
减小压强,可以使化学平衡向气体体积增大的反应方向移动。
【例3】.如右图
从横坐标,可以看出P2对应
曲线的斜率大,因此,在P2时反应快,
所以P2对应的压强大。
P1<P2。
从纵坐标,不同压强时反应物的平衡
转化率不改变,即改变压强,化学平衡
不移动,因此,该反应是气体体积不改变
的反应,即反应前后气体的总物质的量相同。
【例4】.右图,
从横坐标,虚线部分比实线部分
曲线的斜率大,反应速率快。
从纵坐标,虚线部分与实线部分相比生成物
浓度不改变。
因此可能是改变条件只加快反
应速率,不能使化学平衡移动,所以实线部
分对应的可能是没有使用催化剂或催化剂催化
效果不好,虚线部分是使用催化剂或催化剂催化效果较好。
【例5】右图
(控制变量)从横坐标,
P相同时,T1斜率大,反应快,
所以温度是T1>T2。
T相同时,
P2斜率大,反应快,所以压强是
从纵坐标,P相同时,T2生成物含量大可以得出降低温度生成物含量增大,即降低温度平衡正移,所以正反应放热。
T相同时,P1生成物含量大,可以得出减小压强,生成物含量增大,即减小压强平衡正移,所以正反应气体体积(气体总物质的量)增大。
若纵坐标以反应物,如下列几个图形,你可以分析吗?
3.改变条件平衡移动后浓度的变化
(1)改变浓度平衡移动
以aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)为例
①增大反应物浓度(以A为例)
反应由A、B开始,在t1时达到平衡,在t2时增大A的浓度,t3时重新达到新平衡。
②减小生成物浓度(以C为例)
反应由A、B开始,在t1时达到平衡,在t2时减小C的浓度,t3时重新达到新平衡。
③增大生成物浓度(以C为例)
反应由A、B开始,在t1时达到平衡,在t2时增大C的浓度,t3时重新达到新平衡。
④减小反应物浓度(以A为例)
反应由A、B开始,在t1时达到平衡,在t2时减小A的浓度,t3时重新达到新平衡。
(2)改变温度
以aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)+Q为例
①升高温度
反应由A、B开始,在t1时达到平衡,在t2时升高温度,t3时重新达到新平衡。
②降低温度
反应由A、B开始,在t1时达到平衡,在t2时降低温度,t3时重新达到新平衡。
正反应方向是吸热的反应,请你自己参考上例尝试分析
(3)改变压强
①增大压强(缩小容器体积)
以aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)(其中a+b>
p+q)为例
反应由A、B开始,在t1时达到平衡,在t2时增大压强(缩小容器体积)温度,t3时重新达到新平衡。
②减小压强(扩大容器体积)
反应由A、B开始,在t1时达到平衡,在t2时减小压强(扩大容器体积),t3时重新达到新平衡。
③增大压强(缩小容器体积)
以aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)(其中a+b=p+q)为例
④减小压强(扩大容器体积)
(1)改变条件是将容器体积成倍数扩大或缩小;
(2)纵坐标若是物质的量(n)则t2时起点不变。
三.温度、压强——浓度、转化率等图
横坐标是温度或压强,一般曲线上的点表示该温度或压强时的平衡点。
【例6】如右图
1.图中a、b两点表示反应已经达到平
衡状态,分别表示对应温度下该反应达到平
衡状态时,生成物的浓度。
x、y两点不在曲线上,表示没有达到平衡状态;
其中x点表示此时反应的生成物浓度高于平衡
状态时的浓度,平衡移动应使生成物浓度减小,
即应向逆反应方向移动。
即x点表示该反应未达到平衡,且反应正向逆反应方向进行,此时反应速率的关系是:
v正<v逆。
同理,y点表示该反应也未达到平衡状态,且反应正向正反应方向移动,此时反应速率关系是:
v正>v逆。
2.曲线走热看,随温度升高,生成物的平衡浓度增大,即升高温度化学平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应方向吸热,逆反应方向放热。
【例7】如右图
衡状态,分别表示对应压强下该反应达到平
衡状态时,反应物的转化率。
其中x点表示此时反应的反应物转化率高于平衡
状态时的转化率,平衡移动应使反应物转化率减小,
2.曲线走热看,随压强增大,反应物转化率增大,即增大压强化学平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应是气体总体积(气体总物质的量)减小的反应,逆反应是气体总体积(气体总物质的量)增大的反应。
【例8】如右图
控制变量分析
从一条曲线分析等压下,随温度
升高反应物转化率增大,即升高
温度平衡正向移动,正反应吸热。
从一条虚线分析等温下,压强增
大反应物转化率减小,即增大压
强平衡向逆反应方向移动,逆反
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- 认识 理解 化学平衡 有关 典型 图像 解读