届高三化学四模试题含评分标准Word文档下载推荐.docx
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2.下列离子方程式不正确的是
A.用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.用H2S去除废水中的Hg2+:
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
C.泡沫灭火器的工作原理:
3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓
D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.l.0mol•L-1NaClO溶液:
Fe2+、K+、I一、Cl-
B.1.0mol•L-1的NaAlO2溶液:
K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.由水电离出的c(OH-)=1×
10-12mol•L-1的溶液:
NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×
10-14的溶液:
K+、Na+、Cl-、SiO32-
4.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.压强大小关系为p1<
p2<
p3
C.512K时,该反应平衡常数K的数量级为10-2D.在温度为512K,压强为p2时,图中N点的v逆>
M点的v正
5.下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变
D.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>0
6.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
①②③④
A.装置①:
除去Cl2中含有的少量HCl,制备纯净的氯气
B.装置②:
构成锌—铜原电池,探究原电池原理,并比较铜与锌的活泼性
C.装置③:
证明醋酸属于弱酸,并比较醋酸和碳酸的相对强弱
D.装置④:
电渗析法处理含Na2SO4废水得到NaOH溶液和硫酸溶液
7.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中:
V0=10mL
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:
c(A2-)=c(HA-)
D.d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
8.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.②表示0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mo1•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
C.③表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示,在t时反应物转化率达到最大
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.将0.1molNH4Cl固体溶于氨水,所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1NA
B.常温常压下,7.1g氯气完全溶于水,反应过程中转移的电子数小于0.1NA
C.1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应,生成分子中含有共价键数为6NA
D.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数一定为0.2NA
10.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
XY
ZWQ
A.Z分别与Y、Q形成的二元化合物中化学键类型相同
B.元素Z与元素Y的最高正化合价之和的数值等于9
C.离子X3-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
12.下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是
选项实验操作实验现象结论
A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀硝酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热红色加深盐类水解是吸热反应
D向滴有紫色石蕊的醋酸溶液中,加入CH3COONa固体溶液红色变浅醋酸的电离平衡发生了移动
13.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法中,不正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应
14.25oC时,2amol•L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。
A.当pH=3时,溶液中c(F一)<c(Na+)
B.当c(F一)>c(HF)时,溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.当pH=4时,溶液中:
c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol•L-1
第Ⅱ卷非选择题(58分)
15.(14分)氧族元素中O、S、Se、Te是重要非金属元素
(1)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:
①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质熔点沸点水溶性
Se221℃685℃难溶于水
TeO2733℃1260℃微溶于水
①“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为(用化学方程式表示)。
③常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>
”“<
”或“=”),请通过计算说明。
(已知:
25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×
10-3,Ka2=2.5×
10-7)
(2)25℃时,向浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(设溶液体积增加1倍),当c(Pb2+)=10-5mol•L-1时恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=____________________。
[已知:
Ksp(CuS)=6.0×
10-36、Ksp(PbS)=3.0×
10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×
10-20]
(3)已知:
常温下:
难溶电解质BaCO3BaSO4
Ksp(mol2•L-2)5.0×
10-91.0×
10-10
向BaSO4的饱和溶液中,加入等体积的Na2CO3溶液。
沉淀转化的离子方程式为,若能产生BaCO3沉淀,则需要加入的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________mol•L-1。
16.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:
。
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、;
B也必须添加温度控制装置,应该是(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
①;
②;
③洗涤;
④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;
量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:
加入淀粉指示剂,用cmol•L—1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是。
②原ClO2溶液的浓度为g/L(用步骤中的字母代数式表示)。
17.(16分)开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:
①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH1=-1366.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ/mol。
乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:
______________________。
(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。
如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①该燃料电池负极的电极反应式为_________________。
②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜
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