河北省衡水市第十三中学高一化学下学期调研考试试题Word下载.docx
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①B.④>
②=③>
①C.②=③>
①>
④D.②>
③=④>
①
3.有M、N、P、E、F五种金属,已知:
①;
②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;
③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中,其中一极的电极反应式为;
④P、F组成原电池时,F发生氧化反应。
则这五种金属的还原性顺序是()
A.F>
P>
M>
N>
EB.E>
FC.P>
F>
ED.E>
N
4.下列关于常见有机化合物的说法中正确的是()
A.乙烷和
Cl2
在光照条件下反应生成6种氯代有机产物
B.制取乙酸乙酯时可用饱和
NaOH
溶液收集产品以达到吸收乙醇,中和乙酸的目的
C.葡萄糖能与
H2
加成生成六元醇,说明葡萄糖是一种还原性糖
D.甲苯不能使溴水反应而褪色,说明苯不是单双键交替的结构
5.在一个绝热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态的标志是()
①②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
6.N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):
下列说法正确的是()
A.I中破坏的均是极性键
B.Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.合成氨的反应是吸热反应
7.少量铁粉与100ml0.1mol/L的稀盐酸反应,若想减小此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下
方法中的(
)
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液
A.①⑤⑦B.③⑥C.①②⑤D.①④⑤
8.下列说法正确的是()
A.对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快
B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小
C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率
D.100mL2mol·
L—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快
9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>
n,则对下列叙述的判断正确的是()
①a-b=m-n;
②元素的原子序数a>
b>
c>
d;
③元素非金属性Z>
R;
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>
Y
A.①②③B.②③C.③D.①②③④
10.利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子数为0.8NA
11.下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是()
A.铁与硝酸反应时,其他条件一定时,硝酸越浓,反应速率越快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.在2SO2+O22SO3反应中加入18O2,达到平衡后SO2中不可能含有18O2
D.无论是吸热还是放热反应,加热都能加快化学反应速率
12.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
13.下列关于实验现象的描述正确的是()
选项
实验操作
实验现象
将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部。
试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液
红棕色逐渐变浅,最终褪去
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡
KMnO4溶液褪色
将盛有1molCH4与5molCl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体变无色,瓶内壁附有油状物
A.A B.BC.CD.D
14.下列说法错误的是( )
A.苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B.苯的结构简式可用表示
C.苯的四氯代物有3种D.C5H12的同分异构体有4种
15.要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是(
①蒸馏②过滤③静置分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水
A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①
16.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是()
A.CH4C2H4B.CH4C3H4C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6
17.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应,装置、现象如下:
现象
ⅰ.光照后,产生白雾,混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升至试管的2/3;
试管壁和液面上出现少量油状液滴
下列说法不正确的是()
A.饱和食盐水可以减少氯气的溶解
B.油状液滴的主要成分是一氯甲烷
C.产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成
D.为了探究反应条件,可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管,一段时间后进行观察
18.能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是()
A.H2OB.Na2CO3溶液C.盐酸D.酚酞
19.下列叙述中正确的是()
A.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C--C键
B.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
C.碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2
D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
20.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体,则下列相关说法正确的是(
)
A.离子半径:
X<
Y<
W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:
W<
Z
C.TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:
21.下列关于糖类的说法正确的是()
A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同
C.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物
22.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇D.步骤④的操作是过滤
23.在一密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L-1、0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol·
L-1,O2为0.2mol·
L-1B.SO2为0.25mol·
L-1
C.SO2、SO3均为0.15mol·
L-1D.SO3为0.4mol·
II卷(54分)
24.(10分)
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是(填装置序号),其正极的电极反应式为;
若构建该原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.4mol电子时,两个电极的质量差为g。
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH-定向移向A电极,则(填A或B)处电极入口通CH4,其电极反应式为
。
(3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(填选项字母)。
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
25.(12分)下图是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如图所示,请回答下列问题:
(1)元素⑨在周期表中的位置是。
(2)元素①~⑨中,非金属性最强的元素是(填元素符号)。
(3)元素①~⑨中,最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式),它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
(4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是(填化学式)。
(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为。
(6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点(填“高”或“低”),原因是
(7)元素④与元素⑦形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物,用电子式表示其形成过程
26.(12分)I.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”C60;
②氧气(O2)与臭氧(O3);
③16O、17O和18O;
④CH4和CH3CH2CH3;
⑤乙烯和乙烷;
⑥
和;
⑦和;
(1)同位素,
(2)同系物,
(3)同分异构体。
II.某化学课外小组用如图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式________
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________,写出有关反应的离子方程式________。
(3)C中盛放CCl4的作用是________。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入________,现象是________。
27.(10分)溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程示意如图所示。
资料:
常温下溴呈液态,深红棕色,易挥发。
(1)酸化:
将海水酸化的主要目的是避免________(写离子反应方程式)。
(2)脱氯:
除去含溴空气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是________。
②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入____
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