高考人教版化学一轮复习实验方案的设计与评价习题附答案Word下载.docx

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D

向2mL2%NaOH溶液中加入1mL1%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀

葡萄糖中含有醛基

【答案】D

[解析]　NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，A项错误。

向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·

L－1的稀盐酸，两溶液pH相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，B项错误。

硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，NO在酸性环境中具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3＋，C项错误。

硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，D项正确。

2、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（　　）

【答案】A

【解析】A项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；

B项是酸式滴定管，错误；

C项氨气不能使干燥的pH试纸显色；

D项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿位置，错误。

3、下列实验对应的结论不正确的是（　　）

A．①能组成Zn-Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>

C>

Si

C．③说明反应2NO2（g）N2O4（g）　ΔH<

D．④白色沉淀为BaSO4

【答案】B

【解析】B项,非金属性比较可通过非金属元素的最高价含氧酸酸性强弱说明非金属性强弱,盐酸不是氯的最高价含氧酸,其酸性强弱与氯的非金属性强弱没必然联系;

C项,热水中颜色变深,冰水中颜色变浅,可说明升温使反应逆向移动,正反应为放热反应;

D项,SO2通入Ba（NO3）2溶液中可被N氧化,生成S,故生成BaSO4沉淀。

4、（双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）。

实验操作

现象

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁均有水珠

两种物质均受热分解

向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水

生成白色沉淀

产物三溴苯酚不溶于水

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性:

Cl2>

I2

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性

【解析】因固体物质中通常含有少量水分,加热时,即使固体不分解,试管内壁也可能会出现水珠,Na2CO3受热不分解,A项错误;

向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水,两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;

向含I-的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl2>

I2,可发生反应2I-+Cl22Cl-+I2,I2使淀粉变蓝色,C项正确;

加入H2O2后溶液变成血红色,则Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性。

【答案】BC

5、为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。

其中连接顺序合理的是（　　）。

A.a—a'

→d'

—d→e　　　　B.c—c'

→d—d'

→g

C.b—b'

→g　D.d—d'

→c—c'

→f

【解析】CO2气体中含HCl气体,可用饱和NaHCO3溶液除去。

6、根据下列实验现象,不能得出对应结论的是（　　）。

实验

室温下测0.1mol·

L-1醋酸的pH

pH≈3.3

醋酸是弱酸

向2mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中

（1）滴加几滴同浓度的

MgSO4溶液;

（2）再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液

（1）产生白色沉淀;

（2）产生红褐色沉淀

溶解度:

Fe（OH）3<

Mg（OH）2

常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中

溶液变浑浊

酸性:

碳酸>

苯酚

将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液

产生淡黄色沉淀

水解液中含有溴离子

　　【解析】由pH大于1可知,醋酸不能完全电离,则醋酸是弱酸,A项正确;

NaOH过量,均为沉淀的生成,不发生沉淀的转化,则不能比较Ksp及溶解度,B项错误;

发生强酸制取弱酸的反应,则酸性碳酸>

苯酚,C项正确;

水解后加硝酸至水解液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀,证明水解液中含有溴离子,D项正确。

7、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述:

“太阳流珠,常欲去人……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指（　　）。

A.金　　B.硫黄　　C.黄铜　　D.黄铁矿

【解析】液态的金属汞受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞蒸气。

故“黄芽”指呈淡黄色的硫黄。

*8、为证明某可溶性一元酸（HA）是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是（　　）

A．室温下，测定0.1mol/LHA溶液的pH，若pH>

1，证明HA是弱酸

B．室温下，测定1mol/LNaA溶液的pH，若pH>

7，证明HA是弱酸

C．将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH<

D．在相同条件下，分别对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HA进行导电实验，若HA溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸

【答案】C

【解析】如果HA是弱酸，则0.1mol/LHA溶液的pH>

1，NaA溶液的pH>

7，A项和B项正确；

不管HA是强酸还是弱酸，将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，混合溶液的pH均小于7，C项错误；

若HA为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，与等浓度的盐酸相比，溶液中的离子浓度小，导电性差，D项正确。

*9、某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下

（1）～（4）组数剧：

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（　　）

A．

（1）和

（2）B．

（2）和（4）

C．

（1）和（3）D．（3）和（4）

【解析】四次试验的失水率分别为：

综上可以看出，

（1）和（3）实验结果相近，实验

（2）和（4）的实验结果与其相比相差很大．

10、下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（　　）

序号

操作和现象

取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀不溶解

BaSO4不溶于盐酸且可以用盐酸和

BaCl2溶液检验S

向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

常温下水解程度:

A->

B-

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层且上层溶液呈紫红色

CCl4可作为碘的萃取剂

答案　A　先加入足量盐酸,没有沉淀生成,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有S,故A正确;

乙醇易挥发,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;

饱和NaA溶液与饱和NaB溶液的浓度可能不同,不能根据pH判断水解程度,故C错误;

CCl4密度比水大,在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层且下层溶液呈紫红色,故D错误。

11、对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A.实验Ⅰ:

逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡

B.实验Ⅱ:

充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C.实验Ⅲ:

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D.装置Ⅳ:

酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

解析:

实验Ⅰ,逐滴滴加盐酸时,首先发生反应C+H+HC,开始没有气泡产生,A项错误;

实验Ⅱ,充分振荡并静置后,上层为氯化铁溶液的颜色,应为浅黄色,B项错误;

实验Ⅲ,加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚,C项错误;

实验Ⅳ,将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体,SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使之褪色,D项正确。

答案:

二、非选择题

1、某同学设计如图所示实验装置,用过量浓硫酸与铜反应制取SO2,并探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ.制取SO2

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式:

　。

（2）写出实验现象:

①细铜丝表面:

②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）欲使反应停止,应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.探究SO2与Na2O2反应后的固体产物

（4）实验方案如下:

取洗涤玻璃棉所得溶液于试管中,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是　　　　　　　　　　　　　。

若Na2O2未完全反应,对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　　（用必要的文字和化学方程式表示）。

Ⅲ.装置改进

（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）:

　。

【答案】

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）①有气泡产生,细铜丝溶解

②逐渐变为蓝色

（3）先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离,再撤去酒精灯　有白色沉淀生成,溶液变为无色

（4）滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;

再滴加足量稀盐酸,若白色沉淀不溶解,则产物只有Na2SO4;

若白色沉淀全部溶解,并产生刺激性气味气体,则产物只有Na2SO3;

若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则产物中有Na2SO3和Na2SO4

（5）使Na2O2与SO2充分接触　不能确定SO2与Na2O2反应是否产生Na2SO4,Na2SO3+Na2O2+H2ONa2SO4+2NaOH

（6）在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶（其他合理答案也可）

2、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________________

_________________________________________________________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为____________________________

_______________________________________________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·

12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到