短周期元素特点.docx
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1—18号元素的结构性质特点
(1)H①原子半径最小;②最外层电子数=周期序数;③电子总数=电子层数;④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素;⑤在化合物中该原子的数目虽有改变但该元素原子质量分数改变不大;⑥原子序数最小;⑦原子核内没有中子;⑧成酸、碱必需的元素;⑨单质密度最小最轻的气体;⑩与氧可生成两种液体H2O、H2O2;单质是电解水产物之一;单质可由金属与酸反应得到。
(2)He①最外层属饱和结构但唯一个不是8电子;②电子总数是电子层数的二倍。
(3)Li①最外层电子数是次外层的一半;②碱金属中不能形成过氧化物;③热核反应原料之一;④密度最小的轻金属;⑤保存于石蜡中。
(4)Be①最外层电子数=次外层电子数;②最外层电子数=电子层数③价态为+2价
(5)B①最外层电子数比次外层多一个;②BF3属非极性分子本章后边将学到;③氢化物为B2H6了解就可以;④硼酸H3BO3可洗涤皮肤上的碱液;⑤硼砂Na2B4O7、10H2O是硼酸盐玻璃材料。
(6)C;①最外层电子数是次外层的二倍;②是形成化合物种类最多的元素;③有石墨、金刚石、足球碳C60等几种同素异形体第六章后边将学到;④氧化物有CO、CO2;⑤氢化物有多种最简单的是CH4;⑥最高价含氧酸是H2CO3。
(7)N①最外层电子比次外层多3个;②单质在空气中含量最多;③除稀有气体外难与其它物质反应;④化肥三元素之一N、P、K;⑤氢化物为NH3;⑥氧化物形式最多6种N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5;⑦含氧酸有HNO3、HNO2;⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。
(8)O:
①最外层电子数目是次外层的三倍;②地壳中含量最多;③占空气体积的21%;④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物;⑤单质助燃
(9)F;①最外层电子数比次外层多5个;②除H后前18号元素中原子半径最小;③无正价;④不能被任何物质氧化;⑤能与水反应置换水中的氧;⑥CaF2难溶、AgF溶于水;⑦无含氧酸;⑧HF为弱酸。
(10)Ne
(11)Na①最外层电子数是次外层的最内层的1/2;②前18号元素原子半径最大;③氧化物对应的水化物为NaOH;④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2;
⑤与K的合金形成原子反应堆的导热材料。
(12)Mg①最外层电子数=最内层电子数次外层电子数是最外层电子数的4倍;②Mg(OH)2是难溶性的中强碱;③Mg遇冷水难反应遇热水放H2;④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。
(13)Al①最外层比次外层少5个电子;②最外层电子数=电子层数;③铝是金属元素但具有一定的非金属性;④Al2O3是两性氧化物;⑤Al(OH)3是两性氢氧化物;⑥地壳中含量最多的金属元素(14)Si①最外层电子数是次外层的一半最内层的2倍;②地壳中含量排第二位;③只有一种氧化物SiO2;④气态氢化物SiH4;⑤含氧酸为H4SiO4;⑥H2SiO3是唯一难溶酸。
(15)P①最外层比次外层少2个电子;②氢化物为PH3;③对应的酸为H3PO4、H3PO3;④常见白磷P4、红磷二种单质。
16)S①最外层比次外层少2个电子;②1—18号元素中离子半径最大;③最外层与最内层电子数之和=次外层电子数;④氢化物H2S、剧毒;⑤氧化物有SO2、SO3;
⑥对应的水化物H2SO3、H2SO4;
⑦对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。
(17)Cl①最外层比次外层少一个电子比最内层多5个电子;②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7;
③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4;④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。
(18)Ar略
重点是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl。
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