北京市石景山区届高三统一测试一模理综化学试题文档格式.docx
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聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下,下列说法正确的是
A.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯断裂碳碳双键
B.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯直接降解为CO2分子
C.在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯发生降解,分子量降低
D.聚乙烯与聚苯乙烯是同系物,具有烯烃的性质
10.室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100g,乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g)。
下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
11.从某含Br-废水中提取Br2的过程包括:
过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。
己知:
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·
cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法不正确的是
A.甲装置中Br-发生的反应为:
2Br-+Cl2=Br2+2C1-
B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2,转移0.lmole-
C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层
D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2
12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验:
实验现象:
时间
试纸I
试纸II
1min
a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝
c极附近试纸变红,d极附近……
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm
两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色
A.d极附近试纸变蓝
B.a极附近试纸变红的原因是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.对比试纸I和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移
D.试纸I的现象说明,此环境中H+的迁移遗率比OH-快
25.(17分)PVAc是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M,合成路线如下:
R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I.R'
CHO+R"
CH2CHO
II.RCHO+
(1)标准状况下,4.48L气态烃A的质量是5.2g,则A的结构简式为___________________。
(2)己知A→B为加成反应,则X的结构简式为_______;
B中官能团的名称是_________。
(3)反应①的化学方程式为______________________。
(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是_______________________。
(5)反应③的化学方程式为____________________________。
(6)在E→F→G→H的转化过程中,乙二醇的作用是__________________________。
(7)己知M的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M的结构简式为_________________。
26.(12分)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。
下图是纯碱工艺的简化流
(1)写出CO2的电子式____________________。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。
(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因是_______________。
(4)滤液A中最主要的两种离子是_________。
(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。
打开分液漏斗活塞,一段时间后,试管中有白色晶体生成,用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。
(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3,取质量为m1的纯碱样品,充分加热后质量为m2,则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。
27.(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途,硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方,画出其原子结构示意图_____________。
(2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X,用原子结构解释原因_______________。
(3)298K、1.01×
l0-5Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。
写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。
(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。
常温下,Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5,该过程中主要反应的离子方程式________。
②在pH<
0的酸性环境下,向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。
③下列说法正确的是____(填字母序号)。
a.NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时,溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中,c(SeO32-》c(HSeO3-)>
c(H2SeO3)
④常温下,H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2,计算K2=________。
28.(15分)研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;
乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明?
____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______;
写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
实验
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3
否
加入5g
是否加入H2SO4
加入1mL
电极材料
阴、阳极
均为石墨
阴极为石墨,
阳极为铁
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
20.8
57.3
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
687A8D9C10D11C12B
25.(17分)(除特别注明,均每空2分)
(1)HC≡CH(2分);
(2)CH3COOH.(2分)
酯基、碳碳双键各1分,共2分)
(3)(3分)
(4)稀NaOH溶液/△(2分)
(5)(2分)
(6)保护醛基不被H2还原(2分)
(7)(2分)
26.(12分)(除特别注明,均每空2分)
(1)(2分)
(2)CO2+NH3·
H2O=HCO3—+NH4+(写NaHCO3↓给分,其他答案合理给分)(2分)
(3)NH3极易溶于水,先通NH3可使更多的CO2与其反应,能增大c(NH4+)和c(HCO3-),有利于NaHCO3晶体的析出(2分)
(4)NH4+和Cl-(1分)
(5)滤液A中含有大量NH4+和Cl-,加入食盐,增大c(Cl-);
通入氨气,增大c(NH4+),使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动,促使氯化铵结晶析出。
温度降低有利于氯化铵结晶析出(3分)
(6)(2分)
27.(14分)(除特别注明,均每空2分)
(1)(2分);
(2)氧族元素原子的最外层电子数均为6(2分)
(3)Se(s)+H2(g)=H2Se(g)△H=+81kJ/mol(2分)
(4)①H2SeO3+OH一=HSeO3一+H2O(2分)
②H2O+H2SeO3+2SO2=Se+2H2SO4(2分)
③ac(2分)
④10-7.3(2分)
28.(15分)(除特别注明,均每空2分)
(1)溶液变黄色(2分)
(2)否(1分)
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应,若因浓H2SO4溶于水而温度升高,平衡正向移动,溶液变为黄色。
而实际的实验现象是溶液橙色加深,说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。
(2分)
(3)碱性条件下,+6价铬主要以CrO42-存在;
酸性条件下,主要以Cr2O72-存在。
(4)碱性条件下,CrO42-不能氧化I-;
酸性条件下,Cr2O72-能氧化I-。
(或Cr2O72-氧化
性强于CrO42-)……(2分)
6I-+Cr2O72-+14H+==3I2+2Cr3++7H2O(2分)
(5)①Cr2O72-+6e一+14H+==2Cr3++7H2O(2分)
②阳极Fe失电子生成Fe2+,Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+,Fe3+在阴极得电子生成Fe2+,继续还原Cr2O72-,Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。
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