高三一轮复习硫及其化合物文档格式.docx
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①不稳定性:
②可燃性:
,
③较强还原性(SO2、H2SO3、Fe3+、卤素、HNO3、浓H2SO4等)
④其它:
H2S+Cu2+→CuS↓+2H+(弱酸制强酸);
Na2S+H2S→
⑤氢硫酸:
二元弱酸,具有酸的通性
3.实验室制法
⑴原理:
。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取?
⑵装置:
⑶除杂:
⑷收集:
⑸尾气处理:
4.S2-及H2S的检验方法:
气体使湿润的醋酸铅试纸变黑
【巩固练习】
1.欲除去H2S气体中少量的HCl,应使气体通过
A.饱和NaHCO3溶液B.饱和Na2S溶液C.饱和NaHS溶液D.NaOH溶液
2.在标况下,将50mLH2S和60mLO2混合引燃,待反应完全后,恢复至标况下,此时生成SO2的体积为
A.40mLB.35mLC.45mLD.110mL
3.常温常压下,将aLSO2和bLH2S混合,当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时,则a和b之比可能是
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1
4.有关H2S的叙述正确的是
A.H2S因含有-2价的硫,所以只有还原性B.H2S能与Na2S溶液反应
C.H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成
D.实验室制取H2S时,只能用稀盐酸或稀硫酸,而不能用浓硫酸或硝酸
5.下列物质中,不能与硫化氢反应的是
A.K2S溶液B.SO2C.双氧水D.FeSO4溶液
6.下列物质中既可以利用化合反应制取,又可以利用溶液中的复分解反应制取的是
A.NaOHB.FeS2C.FeCl3D.CuS
7.在标准状况下,将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(S、SO2和H2O),则下列判断不正确的是
A.产生的SO2是(b-0.5a)molB.反应后生成水的质量为18ag
C.3a>2b>aD.反应后氧化产物的质量为(16a-32b)
8.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物
的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4
9.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀
硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物的组成可能是
A.n(Fe)<n(S),总质量等于44gB.n(Fe)>n(S),总质量等于44g
C.n(Fe)=n(S),总质量大于44gD.n(Fe)>n(S),总质量小于44g
10.向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到11.9g不含结晶水的白色固体。
则下列说法中正确的是
A.此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B.此白色固体中含有K2CO36.9g
C.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol·
L-1D.此白色固体为KHCO3
11、硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种,它们都是硫的单质,由不同原子数组成的分子。
已知橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的8.82倍,则它的化学式为;
红棕色蒸气的密度为8.57g·
L-1(标况),则它的化学式为;
无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为64,则它的化学式为。
三、二氧化硫的性质
1.物理性质
(1)色味的有毒气体;
(3)易溶于水,1体积水能溶解40体积SO2(常温、常压)
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性
★能与水反应生成相应的酸:
SO2+H2O→H2SO3(二元中强酸,酸性:
H2SO3〉H2CO3)
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中,它很不稳定,容易分解成水和二氧化硫,故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2OH2SO3
★能和碱反应生成盐和水:
SO2
+2NaOH→Na2SO3+H2O;
Na2SO3+H2O+SO2→2NaHSO3
注意:
n(SO2)/n(NaOH)=a
⑴a小于1/2时,产物Na2SO3和剩余的NaOH
⑵a等于1/2时,产物只有Na2SO3
⑶当1/2〈a〈1时,产物为NaHSO3和Na2SO3的混合物
⑷a大于或等于1时,产物只有NaHSO3
(2)还原性:
还原能力为
1催化氧化SO2+O2
2使卤水褪色SO2+X2+H2O→(X—Cl、Br、I)
离子方程式:
③使酸性KMnO4褪色:
5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
离子方程式:
④
【注意】亚硫酸盐在空气中易被氧化而变质,应密闭保存。
⑤SO2通入溶液中:
;
⑥SO2通入稀硝酸中:
⑦SO2通入双氧水中:
(3)氧化性SO2+H2S→
(4)漂白性(不稳定)
SO2与某些有色物质化合时,生成不稳定的无色物质,易恢复原来的颜色。
A.氯水与二氧化硫漂白作用的比较:
【小结】二氧化硫不能使指示剂褪色,二氧化硫能使溴水、氯水、酸性高锰酸钾褪色是还原性,不是漂白性。
B.常用漂白剂的比较:
物质
效果
原因
作用类型
SO2
暂时褪色
和有色物质化合
化合作用
Na2O2、O3、Cl2(HClO)
永久褪色
将有色物质氧化成无色物质
氧化作用
活性炭
物理吸附
吸附作用
四、二氧化硫的制取
1、实验室制法
①原理:
②装置:
与制氯气的装置相似,不加热,不能用启普发生器。
③干燥:
④收集:
⑤验满:
用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,变红,已满。
⑥尾气吸收:
2、工业制法点燃高温
S+O2SO24FeS+11O22Fe2O3+8SO2
3、用途制硫酸、杀菌、消毒、漂白等
4、二氧化硫对环境的污染
1)呼吸道疾病
2)形成酸雨(PH<5.6)
酸雨的形成:
(1)(主要途径)
(2)
3)来源:
用脱硫煤(加氧化钙工业固硫)
回收工业尾气中的二氧化硫
五、三氧化硫
无色易挥发的晶体,熔点16.80C(在常温时,为液体;
在STP下为晶体)沸点44.80C.易于水蒸汽结合形成酸雾,三氧化硫可被浓硫酸吸收(二氧化硫中混有三氧化硫——用浓硫酸出去或降温标况下)
六硫酸
(1)物理性质:
无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。
密度大于水的密度。
例、已知,硫酸的密度大于水的密度,现将3x%的硫酸和x%的硫酸等体积混合,则混合液的质量分数
W%2X%(填“<、>、=”)
【思考】:
浓硫酸的稀释方法。
(2)化学性质:
特性
①吸水性(干燥剂)
三种形式:
<
1>
与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热。
2>
吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气)
3>
与结晶水合物反应。
例:
浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
4>
浓硫酸暴露在空气中质量增加,浓度减小
②脱水性(炭化)
说明:
脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。
脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。
反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为夺取有机物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化)。
(1)制C2H4:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)制CO:
HCOOHCO↑+H2O
③强氧化性
1、浓硫酸与铜反应
(浓)
强调:
硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。
例、向50mL18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是()
A、小于0.45molB、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol
2、浓硫酸与木炭反应,
【思考】请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物
3、钝化现象及有关应用(Al、Fe,说明原因)。
“钝化”并非不反应,而是因为氧化而钝化.
拓展:
浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式:
=
3、硫酸的工业制法
一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备
1.三种原料:
硫铁矿(FeS2)、空气、水。
利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。
其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。
但我国硫黄资源较少,主要用黄铁矿(主要成分为FeS2)作生产硫酸的原料。
2.三步骤、三反应:
(1)
4FeS2+11O2===
2Fe2O3+8SO2(高温)
(2)2SO2+
O2
≒
2
SO3(催化剂,加热),(3)
SO3+
H2O===
H2SO4
3.三设备:
(1)沸腾炉
(2)接触室(3)合成塔
4.三原理:
化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。
(1)增大反应物间接触面积,能提高反应速率以充分提高原料利用率;
增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动;
(2)热交换原理:
在接触室中生成的热量经过热交换器,传递给进入接触室的需要预热的混合气体,为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。
(3)逆流原理:
液体由上向下流,气体由下向上升,两者在逆流过程中充分反应。
接触法制硫酸示意图:
5.应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件
二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应。
6、不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸,若用水或稀硫酸吸收,容易形成酸雾,且吸收速度慢。
7、硫酸生产中的“三废”处理
硫酸厂的尾气必须进行处理,因为烟道气里含有大量的二氧化硫气体,如果不加利用而排空会严重污染空气。
1)尾气吸收
1用氨水吸收,再用H2SO4处理:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O
②用Na2SO3溶液吸收:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
③
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- 一轮 复习 及其 化合物