学年高一下学期期末联考化学试题答案+解析Word文件下载.docx
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3.对氢元素的不同微粒描述错误的是()
A.H+只含有质子B.H-的半径比Li+的小
C.2H和1H互为同位素D.H2既有氧化性,又有还原性
【答案】B
【解析】A项、H+的质量数为1,质子数为1,不含中子和电子,故A正确;
B项、电子层结构相同的离子,电荷数越大离子半径越小,H-与Li+电子层结构相同,则H-的半径比Li+的大,故B错误;
C项、质子数相同,中子数不同的原子互为同位素,2H和1H的质子数都为1,中子数分别为1和0,则两者互为同位素,故C正确;
D项、H2中氢元素的化合价为0价,介于—1和+1之间,为中间价态,即表现氧化性,也表现还原性,故D正确;
故选B。
4.将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内,在光照下反应,下列描述正确的是()
A.有四种新的气态有机物生成B.发生了置换反应
C.饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D.大量的氯气溶解在饱和食盐水中
【答案】C
【解析】
【分析】CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,随着反应进行,Cl2不断消耗,黄绿色逐渐消失,生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体,不溶于水,附着在试管壁上形成油状液滴;
生成的HCl极易溶于水,反应后,试管内气体压强减小,食盐水位在试管内上升。
【详解】A项、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体,故A错误;
B项、CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应,故B错误;
C项、反应生成的HCl极易溶于水,使饱和食盐水中氯离子浓度增大,氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动,析出氯化钠固体,故C正确;
D项、氯气溶于水,不溶于饱和食盐水,故D错误;
故选C。
5.下列反应过程中的能量变化与图一致的是()
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.C+CO22CO
C.CaCO3CaO+CO2↑
D.C+H2OCO+H2
【分析】按反应过程中热量的变化,通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。
①放热反应:
有热量放出的化学反应,因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,常见放热反应:
燃烧与缓慢氧化,中和反应;
金属与酸反应制取氢气,生石灰和水反应等。
②吸热反应:
有热量吸收的化学反应,因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,常见的吸热反应:
C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;
C+CO2→CO的反应,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等,据此分析解答。
【详解】A、铝热反应属于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,故A选项正确;
B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,故B选项错误;
C、碳酸钙分解生成吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,故C选项错误;
D、碳和水蒸气反应属于吸热反应,生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量,故D选项不正确。
答案选A。
6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第ⅤA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
D>C>BB.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
C.单质的还原性:
D>CD.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,可推知A为H元素、B为N元素;
A和C同主族,C的原子序数大于N元素,则C为Na元素;
D原子序数大于Na,原子最外层电子数与电子层数相等,则D为Al元素。
【详解】A项、同周期元素从左到右,原子半径减小,同主族元素自上而下,原子半径增大,则原子半径Na>Al>N,故A错误;
B项、H元素和N元素的氧化物均为共价化合物,Na元素的氧化物属于离子化合物,故B错误;
C项、一般而言元素的金属性越强,单质的还原性越强,元素的金属性Na>Al,则单质的还原性Na>Al,故C错误;
D项、氢氧化铝是两性氢氧化物,能与硝酸、氢氧化钠反应,硝酸与氢氧化钠发生中和反应,故D正确;
答案选D。
7.下列关于物质性质的比较,不正确的是()
A.沸点:
HF>
H2O>
NH3B.原子半径大小:
Na>S>O
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:
Na>Mg>Al
【详解】A项、由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常,水分子间氢键数目多,常温下为液体,则沸点高低顺序为H2O>HF>NH3,故A错误;
B项、同周期元素从左到右,原子半径减小,同主族元素自上而下,原子半径增大,则原子半径的大小顺序为Na>S>O,故B正确;
C项、同主族元素,从上到下金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物碱性增强,则碱性强弱顺序为KOH>NaOH>LiOH,故C正确;
D项、同周期元素从左到右,金属性依次减弱,则金属性强弱顺序为Na>Mg>Al,故D正确;
故选A。
8.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是()
A.CH3CH2OHB.苯
C.乙烯D.CH3COOH
【解析】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基;
与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等;
能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基,所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质,乙酸含有羧基,既与金属钠反应,又能与碳酸钠溶液反应,故选D。
9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.苯分子的比例模型:
B.CO2的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.乙烯的结构式:
CH2=CH2
【解析】A.苯分子中存在6个C和6个H,其分子中所有原子共平面,苯的碳碳键为一种完全相同的独特键,苯的比例模型为:
,故A正确;
B.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为:
,故B错误;
C.氯离子核电荷数为17,最外层电子数为8,氯离子的结构示意图为:
,故C错误;
D.乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键,乙烯的电子式为:
,其结构式中需要用短线表示出所有的共价键,乙烯正确的结构式为:
,故D错误。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为大于NA小于2NA
B.1mol甲醇中含有共价键数为5NA
C.标准状况下22.4LC6H6充分燃烧消耗氧气7.5NA
D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NA
【解析】A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子,23gNa物质的量为1mol,与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1mol钠离子,转移的电子数为NA,故A错误;
B项、甲醇的结构简式为CH3OH,含有5个共价键,则1mol甲醇中含有的共价键数为5NA,故B正确;
C项、标准状况下C6H6为液态,无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量,故C错误;
D项、溶液体积不明确,故溶液中的离子的个数无法计算,故D错误;
11.利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
Cl>
C>
Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
【解析】A.浓盐酸易挥发,挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,且盐酸不是最高价含氧酸,A错误;
B.SO2通入硝酸钡溶液中,溶液显酸性,硝酸根能把SO2氧化为硫酸根,B错误;
C.浓氨水滴在生石灰上产生氨气,氨气通入酚酞试液中溶液显碱性,溶液变红色,C正确;
D.常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象,无法观察到有二氧化氮气体生成,D错误。
答案选C。
12.能说明在固定的密闭容器中进行的反应:
3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)已经达到平衡的是()
A.c(H2):
c(N2):
c(NH3)=3:
1:
2
B.容器内气体的密度不再改变
C.容器内气体的平均摩尔质量不变
D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍
【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等,正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率,不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。
【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故A错误;
B项、由质量守恒定律可知,平衡前后气体质量始终不变,固定的密闭容器中混合气体密度始终不变,所以混合气体的密度不再变化,无法判断是否达到平衡状态,故B错误;
C项、该反应是一个体积体积减小的反应,由质量守恒定律可知,平衡前后气体质量不变,反应中容器内气体的平均摩尔质量增大,则容器内气体的平均摩尔质量不变,能表明反应已达到平衡状态,故C正确;
D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率,氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
13.下列说法正确的是()
A.二氯甲烷没有同分异构体,说明甲烷是正四面体结构
B.乙烯和二氧化硫都能使溴水退色,溴水退色原理一致
C.苯能和氢气加成,说明苯结构中存在C=C键
D.CH3COOH的官能团是羟基
【解析】A项、若甲烷为平面正方形结构,二氯甲烷有两种同分异构体,若为正四面体结构,二氯甲烷不存在同分异构体,故A正确;
B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应,使溴水褪色,乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色,二者原理不一样,故B错误;
C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键,不含有碳碳双键,故C错误;
D项、CH3COOH的官能团是羧基,故D错误;
14.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最
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