安徽省皖江联盟届高三上学期联考试题 化学 Word版含答案Word文件下载.docx
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A.纯碱可用于去除餐具的油污
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.煤经过气化、液化等化学变化过程,可以转化为清洁能源
2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制光导纤维
C.漂白粉具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-,ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C.标准状况下,4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.1NA
D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应,产物的分子数为2NA
4.下列离子方程式正确的是
A.酸化NAlO3和NaI的混合溶液:
I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.大理石与醋酸反应:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
5.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一,是世界制碱业的权威。
某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl,下列说法正确的是
A.相同温度下,碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积
B.用标准盐酸滴定一定质量的样品,可以测量出纯碱的纯度
C.用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验
D.只用硝酸银溶液,即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子
6.下列实验中的现象,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgI浊液中
常温下,铝片插入浓硫酸中
现象
高锰酸钾溶液褪色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由黄色逐渐变为黑色
无明显现象
7.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
取25.00mL盐酸
在25mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为0.00mL后,将所有溶液放入锥形瓶
清洗内壁附有硫单质的试管
先用热的NaOH溶液清洗,再用水清洗
测定氯化铁溶液pH
将pH试纸放在实验台上,用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.10mol·
L-1的NaOH溶液
称取NaOH固体4.0g,放入1L容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.由水电离出的c(H+)=10-13mol·
L-1的溶液:
K+,Ba2+、Cl-、CO32-
B.使酚酞变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.常温下=1012的溶液中:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.0.lmol·
L-1盐酸的澄清透明溶液中:
Fe3+、K+、SO42-、Br-
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同-周期且相邻,Z的族序数是其周期序数的3倍,W是短周期中原子半径最大的元素。
A.离子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Y的单质与Z单质一定不能反应D.X、Y、Z三种元素可以组成能水解的盐
10.下列装置和原理能达到实验目的的是
11.298K时,向10.0mL0.lmol·
L-1氨水中滴入0.1mol·
L-1的盐酸。
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.lmol·
L-1氨水的电离度约为1.2%,下列有关叙述正确的是
A.M点处的溶液中c(Cl-)=c(NH4+)>
c(OH-)=c(H+)B.M点对应的盐酸体积大于10.0mL
C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞D.N点处的溶液中pH<
11
12.下列说法或表示法正确的是
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·
mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ·
mol-1
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为吸热反应;
当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则为放热反应
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·
13.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
选项
X
Y
SO2
H2S
NH3
CO2
Cl2
NO2
14.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B.阳极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C.正极区,在固氮酶催化作用下发生反应N2+6MV++6H2O=2NH3+6MV2++6OH-
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
15.下列叙述中不正确的是(已知Ksp(AgCl)=4.0×
10-10,Ksp(AgBr)=4.9×
10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×
10-12)
A.0.lmol·
L-1NH4HS溶液中有:
c(NH4+)+c(NH3·
H2O)>
c(HS-)+c(S2-)
B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀
C.向浓度均为1×
10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×
10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
D.常温下,pH=4.75、浓度均为0.lmol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)>
c(CH3COOH)+c(H+)
16.向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示:
A.T1<
T2,且该反应为吸热反应
B.x=2
C.若平衡后保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
第II卷(非选择题共52分)
请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
二、填空题(4小题,共52分)
17.(11分)
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的离子方程式为。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该反应的化学方程式。
配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是。
配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑,原因是。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-②I3—+2S2O32-=3I-+S2O62-
反应①中的还原产物为。
现取10.00mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反应后,用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的浓度为mol·
L-1。
18.(13分)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
I.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
(1)仪器a的名称为,仪器b的作用是。
(2)装置A中生成NaClO2的化学方程式为。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有:
减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。
II.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气-段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)请写出这时A中发生反应的离子方程式。
(5)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因。
(6)B中现象为。
19.(14分)
碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。
工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下:
已知:
TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。
(1)已知Te为VIA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为。
(2)“酸浸1”过程中,为加快浸出速率,可采取的方法有(填1种)。
“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低,原因是。
(3)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为;
“还原”过程中,发生反应的离子方程式为。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲,方法是:
将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2,再用NaOH溶液碱浸,以石墨为电极电解所得溶液获得Te。
电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为。
在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在,生成TeO42-的原因是。
(5)常温下,向lmol·
L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH=5时,c(TeO32-):
c(H2TeO3)=。
(已知:
H2TeO3的Ka1=1.0×
10-3Ka2=2.0×
10-8)
20.(14分)
砷(As)原子序数为33,可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
(1)砷在周期表中的位置为第周期族。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
若反应生成6mo
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