长郡 高一上学期 期中考试化学试题解析版Word下载.docx
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【解析】
【详解】A.鬼火指的是的自燃现象,燃烧属于氧化还原反应,故A不选;
B.曾青(溶液)与铁反应生成铜单质,化合价发生变化属于氧化还原反应,故B不选;
C.钟乳石的主要成分是碳酸钙,其形成过程是、,此过程没有发生元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应,故C选;
D.HgS加热会分解生成S和Hg,属于氧化还原反应,故D不选。
故答案选:
C。
2.下列关于物质分类正确的是
A.混合物:
水煤气、冰醋酸、冰水混合物
B.电解质:
氯化氢、硫酸钡、水
C.正盐:
小苏打、纯碱、氯化钠
D碱性氧化物:
氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠
【答案】B
【详解】A.冰醋酸化学式为CH3COOH是纯净物,冰、水的化学式均为H2O,为纯净物,故A错误;
B.氯化氢、硫酸钡为化合物且在水溶液或熔融状态下能导电,为电解质,水为化合物,能够发生微弱电离,能够导电,属于极弱电解质,故B正确;
C.小苏打的化学式为NaHCO3,可电离出H+为酸式盐,故C错误;
D.只和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;
过氧化钠和酸发生的是氧化还原反应不是碱性氧化物;
氧化钙和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物;
四氧化三铁和酸反应生成两种盐和水,不是碱性氧化物,故D错误。
B。
3.下列叙述正确的是
A.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强,说明醋酸是弱酸
B.在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质
C.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
D.氨水能导电,所以氨气是电解质
【详解】A.盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关,与酸性强弱无关,故A错误;
B.在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质,熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质,故B正确;
C.氯化钠溶液在通电的条件下发生电解,生成氯气、氢气以及氢氧化钠,故C错误;
D.氨水能导电,是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子,一水合氨是电解质,氨气自身不能电离产生自由移动的离子,不能导电,是非电解质,故D错误;
答案选B。
4.下列有关胶体的说法正确的是
A.其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小
B.能产生丁达尔效应
C.其分散质粒子既能透过滤纸,也能透过半透膜
D.将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体
【详解】A.根据分散系中分散质粒子直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液,且分散质粒子直径的大小关系为:
浊液>胶体>溶液,则胶体中分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径大,故A错误;
B.能产生丁达尔效应是胶体的特性,故B正确;
C.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,故C错误;
D.氢氧化铁胶体的制备方法:
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,就会得到氢氧化铁胶体,故D错误;
5.下列各组离子混合,最终一定有白色沉淀生成的是
A.Cu2+、Na+、、OH-B.Ca2+、H+、、
C.、Mg2+、、D.Na+、Ag+、Cl-、H+
【答案】D
【详解】A.Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,A不符合题意;
B.Ca2+与CO反应能生成CaCO3白色沉淀,但H+能将沉淀溶解,该组离子混合不一定会生成沉淀,B不符合题意;
C.该组离子可以大量共存,混合后不会生成沉淀,C不符合题意;
D.Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀,且该沉淀不与其他离子反应,D符合题意;
答案选D。
6.下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.醋酸溶解鸡蛋壳:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入NaOH:
+OH-===CO2↑+H2O
【详解】A.该离子方程式电荷未配平,正确的应为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,故A错误;
B.醋酸为弱电解质不能拆成离子形式,保留分子式,故B错误;
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:
1,离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O,故C正确;
D.与OH-反应生成和H2O,故D错误。
C
7.下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是
A.Y被还原,X2+是还原产物B.Y被还原,X发生氧化反应
C.X是还原剂,Y被氧化D.X被氧化,X显氧化性
【详解】在反应X+2Y=X2++2Y-中Y的化合价降低,Y做氧化剂,发生还原反应、被还原,Y-是还原产物;
X的化合价升高、做还原剂,发生氧化反应、被氧化,X2+是氧化产物,据此可知选项ACD均错误,选项B正确;
故选B。
【点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一,重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。
掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键。
氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移(得失或电子对偏移),特征是有化合价的变化,所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析;
化学反应过程中,失去电子(或电子对偏离),化合价升高的元素,被氧化,发生氧化反应,本身做还原剂,转化为氧化产物;
得到电子(或电子对偏向),化合价降低的元素,被还原,发生还原反应,本身做氧化剂,转化为还原产物。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答,一般题目难度不大。
8.在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则PbO2与Cr3+反应的化学计量数之比为()
A.3:
1B.3:
2C.1:
1D.3:
4
【详解】PbO2中的Pb由+4价变为反应后Pb2+中的+2价,化合价降低,得到电子2e-;
Cr3+中的Cr为+3价,中的Cr元素化合价为+6价,化合价升高,失去电子2×
3e-=6e-,电子得失最小公倍数是6e-,所以PbO2、Pb2+系数是3,系数是1,Cr3+系数是2,则PbO2与Cr3+反应的系数之比为3:
2,故合理选项是B。
9.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。
下列说法不正确的是
ANaClO3做氧化剂,发生还原反应
B.将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2
C.NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2:
1
D.反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子
【详解】A.该反应中NaClO3中Cl元素由+5价下降为+4价为氧化剂,发生还原反应,故A正确;
B.根据化合价升降守恒和元素质量守恒配平方程可得:
,H2O的化学计量数应为2,故B正确;
C.由化学方程式可知NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2:
1,故C正确;
D.没有说明是否为标况下2.24LO2,不能用气体摩尔体积进行计算,故D错误。
D。
10.已知Fe(OH)3为红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是
A.切开钠,钠切面颜色变暗,久置空气中最后呈淡黄色
B.把小块钠投入硫酸铁溶液中,钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C.把小块钠投入氯化铵溶液中,钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体
D.把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中,剧烈反应,产生大量白烟
【答案】A
【详解】A.常温下Na与氧气反应生成Na2O,不会生成Na2O2,不会变淡黄色,故A错误;
B.把小块钠投入硫酸铁溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀,则现象为:
钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀,故B正确;
C.把小块钠投入氯化铵溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气,则现象为:
钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体,故C正确;
D.钠在氯气中点燃生成NaCl白色固体,现象为:
剧烈反应,产生大量白烟,故D正确。
A。
11.事实上,某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4;
2Na2O2+SO3(g)=Na2SO4+O2(g是指物质为气态)。
据此判断下列反应方程式错误的是
A.Na2O2+N2O4=2NaNO3B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
【分析】
由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成,而与低价氧化物反应无O2生成,据此分析解答。
【详解】A.N2O4中N的化合价不是最高,生成物中无O2,反应的方程式为Na2O2+N2O4=2NaNO3,故A正确;
B.CO2中C的化合价为最高价,生成物中有氧气,反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B正确;
C.N2O3中N的化合价不是最高,生成物中无O2,故C错误;
D.Mn2O7是锰的最高价氧化物,生成物应为NaMnO4和O2,反应的方程式为2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑,故D正确;
答案选C。
12.下列实验方案中,不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取ag混合物充分加热,
质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体
C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到bg溶液
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg
【详解】A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数,故A选项不符合题意;
B.Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以bg固体是氯化钠,利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数,故B选项不符合题意;
C.混合物与足量的NaOH溶液充分反应,只得到溶液质量无法进行质量分数的计算,故C选项符合题意;
D.混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体经干燥后是二氧化碳,即碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量,能测定含量,故D选项不符合题意;
13.下列有关氯水的叙述正
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