福建省福州八县一中届高三化学上学期期中试题Word格式文档下载.docx
- 文档编号:13788166
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:234.86KB
福建省福州八县一中届高三化学上学期期中试题Word格式文档下载.docx
《福建省福州八县一中届高三化学上学期期中试题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省福州八县一中届高三化学上学期期中试题Word格式文档下载.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
”得出硫磺(S)具有的性质是还原性,作用可用于杀菌、消毒
2.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·
H2O+BaSO4↓
B
Mg2+、Cl-、HCO3-
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C
K+、CO32-、NH3•H2O
通入少量CO2
2OH- +CO2=CO32-+H2O
D
Fe3+、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
3.下列各项反应对应的图象正确的是()
A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
4.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.反应后溶液的碱性减弱
C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
D.该反应说明非金属性Cl>N
5.下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )
A.Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质,且溶于水时均会破坏水的电离平衡
B.NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化,NO2排水收集到无色气体为化学变化
C.Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐,露置于空气中会变质
D.植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
6.溶液X中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol·
L−1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是()
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+
NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成无色气体的离子方程式为:
3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
7.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是()
A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化
B.步骤②,产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3
C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·
H2O中混有Na2CO3·
10H2O等杂质
D.步骤④,灼烧Na2CO3·
H2O在瓷坩埚中进行
8.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是()
A.若A为浓硫酸,B为K2SO3,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先变浑浊后澄清
C.若A为醋酸,B为CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,则C中溶液中变浑浊
D.若A为双氧水,B为MnO2,C中盛Na2S溶液,则C中溶液中变浑浊
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6NA
B.7.8g
Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
C.将1L0.1mol·
L−1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D.常温下,NH
数目:
1L0.5mol·
L−1NH4Cl溶液大于2L0.25mol·
L−1NH4Cl溶液
10.如图所示,常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好),若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,其中
a≥b的是()
X
Y
少量C、Fe屑
NaCl溶液
过量Na2SO3粉末
稀H2SO4
少量Fe块
浓H2SO4
过量Cu粉末
浓HNO3
11.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。
A.若a是Fe,b是稀硝酸(过量),a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B.若c、d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
现将混合气体通入溴水中,橙色褪去,褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
C.若c是无色刺激性气味的碱性气体,在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体,进行喷泉实验,假设溶质不扩散,所得溶液的物质的量浓度可能为0.022mol·
L-1
D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4∶5,则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O
12.某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示,下列说法正确的( )
A.CD段的离子方程式可以表示为:
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反应的离子方程式:
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
14.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol·
L−1NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )
A.沉淀中氢氧根的质量为(n—m)g
B.恰好溶解后溶液中的NO
离子的物质的量为
mol
C.与合金反应的硝酸的物质的量为
(
+
)mol
D.生成标准状况下NO气体的体积为
L
二、填空题(4小题,共58分)
15.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。
某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理:
2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0。
(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸,除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a.烧杯b.一定容积的容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
(2)仪器1恒压分液漏斗,其优点是。
(3)仪器3中NaOH固体的作用是。
(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。
(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4与液体石蜡均为惰性介质)如下图。
生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是;
②从反应后混合物中过滤分离出产品。
为了得到干燥产品,应采取的方法是(填序号)
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解,其中产物有碳酸氢铵。
氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为。
16.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。
常温下是一种黄红色液体,沸点137°
C,在空气中剧烈水解而发烟。
S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°
C反应制得,氯气过量则会生成SCl2。
(1)选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略):
①A中发生反应的化学方程式为。
②装置连接顺序:
A→→→→。
③B中玻璃纤维的作用是。
④D中的最佳试剂是(选填序号)。
a.碱石灰b.浓硫酸
c.NaOH溶液d.无水氯化钙
(2)S2Cl2遇水剧烈水解,生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为。
②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液,乙同学认为该方案不可行,原因是。
(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质:
①取1.25g产品,在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液,过滤;
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为2.87g。
由此可知产品中(填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。
友情提示:
下一页还有题目
17.(14分)某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要流程如下:
(1)为提高含锰矿物浸出速率,可采取的措施有(至少写出两条)。
(2)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。
设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+。
(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,加氨水调节溶液的pH等于6,滤渣2的主要成分为(填化学式)。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.8
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
Mn2+
7.8
9.8
(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,用离子方程式表示发生的反应。
锰浸出率
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含锰矿物进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。
18.(16分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知:
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 福州 一中 届高三 化学 学期 期中 试题