湖北省十堰市届高三模拟试题化学学科含详解Word下载.docx
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B.“司烜氏,掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质
C.“著作酒醴(甜酒),尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
D.“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
【答案】B
A、“木与木相摩则然(燃)”,燃烧是化学能转变为热能,选项A正确;
B、“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜,属于合金,为混合物,不是单质,选项B不正确;
C、“曲蘖”是催化酶,为催化剂,选项C正确;
D、“瓷”是硅酸盐产品,属于无机非金属材料,选项D正确。
答案选B。
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B.2.3g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA
C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA
D.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×
10−9NA
【答案】C
分析:
A.甲基(—CD3)含有9个中子;
B.钠在反应中失去1个电子;
C.根据方程式计算;
D.根据醋酸钠水解促进水的电离平衡分析。
详解:
A.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)的物质的量是0.1mol,其中含有的中子数为0.9NA,A错误;
B.2.3g钠的物质的量是0.1mol,被O2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1NA,B错误;
C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子,9.2g甲苯物质的量为0.1mol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子,转移电子数为0.6NA,C正确;
D.CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-的水解促进水的电离,c(H2O)电离=c(OH-)=1×
10-5mol/L,发生电离的水分子物质的量为1×
10-5mol/L×
1L=1×
10-5mol,D错误;
答案选C。
3.下列说法正确的是
A.分子式为C4H8O2的有机物共有5种
B.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸
C.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物
D.植物油中不可能含有碳碳双键
A、分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯,其中属于羧酸的C3H7COOH有2种,属于酯的有HCOOC3H72种,CH3COOC2H5,C2H5COOCH3,共有6种,故A错误;
B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸,故B正确;
C.氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子,结构不相似,不是同系物,故C错误;
D.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有碳碳双键,故D错误;
故选B。
点睛:
本题的易错点为C,要注意互为同系物的物质满足结构相似,包括官能团的数目要相同。
4.下列说法正确的是
A.检验(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O晶体中的NH4+:
取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B.验证FeCl3与KI反应的限度:
可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液
C.受溴腐蚀致伤时,先用稀NaOH溶液洗,再用水洗
D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
A.检验氨气时应该用湿润的红色石蕊试纸,不是用蓝色石蕊试纸检验,A错误;
B.KSCN溶液遇三价铁离子变红色,由于碘化钾过量,若变红色,说明未完全反应,说明存在化学反应的限度,B正确;
C.氢氧化钠具有腐蚀性,应该根据溴易溶于酒精或甘油,先用酒精或甘油洗伤口,再用大量水冲洗,C错误;
D.硫酸铜的水溶液是溶液,没有丁达尔效应,D错误;
5.空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用
C.阴极的电极反应式:
2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时,理论上可转化2molHNO2
【分析】
该装置为电解池,左端为阳极,右端为阴极,根据电解原理进行分析即可;
【详解】A.根据电解原理H+由左室向右室移动,故A项错误;
B.空气污染物一氧化氮通常用含有Ce4+溶液吸收,生成HNO2、NO3-,N的化合价升高,Ce4+的化合价降低,然后对此溶液进行电解,又产生Ce4+,根据电解原理,应在阳极上产生,即Ce4+从a口出,可循环使用,故B项错误;
C.根据电解原理,阴极上得电子,化合价降低,HNO2转化为无毒物质,即转化为氮气,阴极电极反应式为2HNO2+6H++6e-N2↑+4H2O,故C项正确;
D.33.6L甲烷参与反应转移电子的物质的量为33.6×
8/22.4mol=12mol,理论上可转化HNO2的物质的量为12×
2/6mol=4mol,故D项错误;
综上,本题选C。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。
A.简单氢化物的还原性:
Y>
Z
B.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构
C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键
D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y是O元素,Y与Z同主族,Z是S元素;
x的半径小于O原子,所以X是H元素;
Z与W同周期,W是Mg元素;
简单氢化物的还原性:
H2S>
H2O,故A错误;
S2-有3个电子层、Mg2+有2个电子层,故B错误;
MgH2只存在离子键,故C错误;
H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。
7.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×
10−21,Ksp(NiCO3)=1.0×
10−7;
p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2−)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO32—
A,常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3),NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;
B,Ksp(NiS)Ksp(NiCO3),则曲线I代表NiS,曲线II代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B项正确;
C,对曲线I在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;
D,曲线II代表NiCO3,a点c(Ni2+)=c(CO32-),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)·
c(CO32-)=110-7,c(Ni2+)=c(CO32-)=110-3.5,pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-,D项正确;
本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析,注意图像中pNi、pB越大,Ni2+、B2-浓度越小是解题的关键。
注意溶度积与溶解度的关系,当难溶电解质类型相同时,溶度积大的溶解度大;
当难溶电解质类型不同时,溶度积大的溶解度不一定大。
二、非选择题(共43分)
8.甲醛(HCHO),无色气体,易溶于水,有特殊的刺激气味,对人眼、鼻等有刺激作用。
40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。
甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分,进行如下研究:
(1)在下图装置中进行实验,向a中加入0.5mol·
L−1CuSO4溶液50mL和5mol·
L−1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液40mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器b的名称是____________。
②仪器c的作用为____________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________________________________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。
为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为:
A→B→______→______→______→______→G。
②装置B的作用是___________________________________________________________。
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________________。
(3)已知:
。
证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为:
取少量a中反应后的清液,_____________________________________,则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):
已知:
ⅰ.Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
ⅱ.2Cu+8NH3·
H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通过上述实验,可以得出红色固体产物主要是________________。
【答案】
(1).恒压漏斗
(2).冷凝回流(3).A中出现红色物质(4).EFDC(5).吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验(6).F中颜色由黑变红,D中变蓝,C中澄清石灰水不变浑浊(7).滴入过量的浓盐酸,未见气泡产生(8).Cu2O和Cu
(1)仪器b为恒压漏斗,故答案为:
恒压漏斗;
②仪器c为球形冷凝管,主要是冷凝回流反应物,故答案为:
冷凝回流;
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀A中出现红色物质(或A中出现棕色物质),故答案为:
A中出现红色物质(或A中出现棕色物质);
(2)①为确认气体产物中含H2不含CO,装置A连接装置B除去甲醛,防止干扰后续实验验证,利用装置E吸收水蒸气,通过装置F中氧化铜加热反应,利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气,装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳,通过装置G收集剩余气体,依次连接的合理顺序为ABEFDCG,故答案为:
EFDC;
②装置B的作用是吸收甲醛蒸气,防止其
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