高考化学工艺流程题解题技巧93800文档格式.docx
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往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体:
蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。
注意:
①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。
2009-2010学年高考新题型工艺流程题
1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·
6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式;
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
写出用电解法制取金属镁的化学方程式。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?
写出实验步骤。
________________________________________________________________________
。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:
_________________________________________________________;
过滤时:
蒸发时:
_________________________________________________________。
1、
(1)MgCl2·
6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·
MgO+2HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)Cl
MgO+HCl↑;
MgCl2Mg+Cl2↑
(2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤。
(3)搅拌,加速溶解;
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为;
与电源负极相连的电极附近,溶液PH(选填:
不变、升高或下降)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为:
。
(3)如果精盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是(选填:
a、b、c);
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为(选填:
a.先加NaOH,后加NaCO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;
采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
2、
(1)2Cl--2e-=Cl2↑升高
(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发;
过滤
(6)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑
3、(2006广东卷20)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜:
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是:
②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;
当Fe2+完全转化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH=3.5;
加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是:
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·
5H2O固体,操作是:
、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是:
(2)探究氧化铜的性质:
①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:
②为探究试管A中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:
3、
(1)①称量、溶解、过滤②促进Fe3+转化Fe(OH)3沉淀,以防止Cu2+的水解。
③蒸发浓缩,冷却结晶,可以控制加热温度,且温度不超过100℃,加热均匀。
(2)①CuO对H2O2的分解有催化作用。
②量筒、水槽、秒表、导管。
4、(2006广东卷22)往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围。
例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低,该Mg(OH)2的生产工艺如下:
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-nCln·
mH2O],反应的化学方程式为
(2)合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生发应:
Mg(OH)2-nCln·
mH2O=(1-n/2)Mg(OH)2+n/2MgCl2+mH2O
水热处理后,过滤、水洗。
水洗的目的是
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是
。
(4)已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g);
ΔH1=+81.5kJ/mol
Al(OH)3(s)=1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g);
ΔH2=+87.7kJ/mol
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果最好的是
,
原因是
(5)常用阻燃剂主要有三类:
A.卤系,如四溴乙烷;
B.磷系,如磷酸三苯酯;
C.无机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是______(填代号),理由是
4、
(1)2MgCl2+(2-n)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-n·
Cln·
mH2O+(2-n)CaCl2
(2)除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2的滤液。
(3)“水热处理”、“表面处理”。
(4)①分解时吸收大量的热量。
②Mg(OH)2,等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大
(5)C;
A会破坏臭氧层,B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖。
5、(2007广东卷21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题:
(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaClg。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为。
(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是。
5、
(1)11.7
(2)蒸发皿(3)35℃(33℃-40℃均可得分)。
(4)加热法;
取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。
(5)重结晶。
6、(2008广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的
曲线如下图所示:
(1)滤渣的主要成分为
。
(2)“趁热过滤”的原因是
。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是
(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是
(5)已知:
Na2CO3·
10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·
mol-1
Na2CO3·
10H2O(s)=Na2CO3·
H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·
写出Na2CO3·
H2O脱水反应的热化学方程式 。
6、
(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。
(2)使析出的晶体为Na2CO3·
H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·
10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长。
(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4)溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;
原因:
“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。
(5)Na2CO3·
H2O(S)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ/mol
7、(2008广东23)硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ;
H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。
A、碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B、氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维
D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E、盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。
写出实验现象并给予解释
。
7、
(1)①SiHCl3+H2
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