山东省滕州市善国中学届高三上学期第五周同步检测化学试题Word下载.docx
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B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
3.NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是()
A.8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
B.标准状况下,11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
C.1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物,转移电子数为NA
D.1L0.2mol·
L-1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:
KHSO4═K++HSO4﹣
B.NaHS水解:
HS﹣+H2O═H3O++S2﹣
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.碳酸电离:
H2CO3═2H++CO32﹣
5.下列说法正确的是
A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同
C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气
D.MnO2具有较强氧化性,可作为H2O2分解反应的氧化剂
6.铅的冶炼大致过程如下:
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:
2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:
PbO+CPb+CO;
PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原荆,还原产物只有PbO
C.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
7.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl﹣各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42﹣的物质的量为( )
A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol
8.W、R、X、Y的原子序数依次增大,Y的最高正价和最低负价之和等于0,L层上电子数是M层上电子数的2倍;
在常温常压下,W和R组成的化合物有多种,其中两种化合物能相互转化,但元素化合价没有变化;
这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
A.元素的非金属性顺序为R>Y>W
B.R与其他三种元素均能形成共价化合物
C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>Y
D.原子半径次序为W>R>X>Y
9.将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( )
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③
10.常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图.下列分析正确的是()
A.E溶液中存在:
c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C.C点溶液pH=14﹣b
D.V2=20mL
11.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.1NA时,阳极质量减少一点为3.2g
B.0.5L1mol•L﹣1NaHS的溶液中,Na+和HS﹣离子数目之和为NA
C.25℃时,7gC2H4和C2H6混合气体中,含有NA个C﹣H键
D.标况下,11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()
A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L
13.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是()
A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成
C.溶液底部有银白色固体生成D.溶液变浑浊
14.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )
A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.AgNO3
15.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有C12存在
B.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有C1﹣存在
C.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HC1O分子存在
16.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
下列有关物质的推断不正确的是( )
甲乙丙.
A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为H2S,则丁不可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
17.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
NH3
O2
NO
H2O
Fe
H2
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
Na2O2
CO2
Na
A.①③B.②③C.②④D.①④
18.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
19.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
20.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是()
A.反应中转移电子的总数为0.3molB.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.开始加入合金的质量可能为3.4g
第II卷(非选择题)
二、计算题
21.科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸,进行分析时,从1.995g该氨基酸中得到168mL(标准状况)的氮气;
另取26.6g该氨基酸恰好与1.6molL﹣1250mL的NaOH溶液完全反应.
(1)求该氨基酸的摩尔质量.
(2)试确定此氨基酸的结构简式.
22.次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料,工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下:
回答下列问题:
(1)NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为 .
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是 .
(3)在反应器中发生多个反应,其中Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为 .
(4)流程中通入CO2的目的是 ,滤渣X的化学式为 .
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为 .
(6)含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P(CH2OH)4]Cl}.
①PH3的电子式为 .
②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐,该反应的离子方程式为 .
23.达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·
xH2O]常用于中和胃酸。
⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为(用含x等字母的代数式表示)。
⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d(填“>”、“=”或“<”)。
⑶已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。
为测定达喜的组成,进行了下列实验:
①取达喜6.02g研碎,缓慢加入2.00mol·
L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2,加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0~7.0,使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量为1.02g。
请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。
三、实验题
24.现在,德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术,将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油.已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯,可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到,酯交换过程可以表示为:
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH.
又已知油脂与甲醇互不相溶,反应中若有游离脂肪酸和水,将妨碍酯的交换.目前常用的制备方法是碱催化法,用预处理过的地沟油(中性油)制备生物柴油的步骤如下:
①将酯交换反应器做干燥处理,先向反应器中加入26.52g中性油,再称取40.00g正己烷(约61mL).
②称取甲醇4.60g(约5.8mL)放到锥形瓶中,然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解,然后加到反应器中.
③连接好反应装置.
④控制温度在60~65℃进行恒温加热,搅拌1.5到2小时.
⑤停止加热后,冷却,取出反应器,静置、分液,上层为生物柴油、正己烷和甲醇,下层主要为甘油.
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次.
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中,蒸馏,通过控制温度分别得到甲醇、正己烷,直至无液体蒸出后,烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油.
(1)地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是;
(2)酯交换反应器由、、温度计、搅拌棒组成;
(3)步骤①中加入正己烷的作用是,步骤④可以采用方式进行恒
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