普通高中化学会考试题及答案1Word格式文档下载.docx
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1.一定有化学变化发生的过程是
A.海水蒸馏B.碘升华C.电解水D.水结冰
2.用NaCl固体配制mol/LNaCl溶液时,不会用到的仪器是
A.圆底烧瓶B.托盘天平C.500mL容量瓶D.胶头滴管
A.B.C.D.
4.下列各组物质中,互为同素异形体的是
A.O2和O3B.CO和CO2C.正戍烷与异戍烷D.2124Mg和1226Mg
5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蒸馏水B.稀H2SO4C.CusO4溶液D.Fe(OH)3胶体
6.下列物质,属于电解质的是
A.蔗糖B.氯化钠C.石墨D.铜
7.与NaC1化学键类型相同的物质是
A.H2B.HCIC.KCID.CO2
8.下列过程吸收热量的是
A.汽油燃烧
B.氨液化C.碳酸钙分解D.浓硫酸稀释
9.在空气中分别加热下列金属,有燃烧现象的是
A.黄金
B.铝箔
C
D.钠
10.下列物质属于碱性氧化物的是
A.Al2O3B.CaOC
COD
SO2
11.下列关于硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性
B
C.稀硫酸能使蔗糖脱水
D
SO2溶于水,可得到稀硫酸
12.下表中,所用仪器与实验目的不相符的是
13.反应2SO2+O2?
2SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是
A.升高温度能加快反应速率
C.增大O2的浓度能加快反应速率
D.SO2与O2能100%转化为SO3
14.可溶于浓硝酸的红色固体是
A.Cu
AlC
SiD.S
15.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列对
1molO2的说法,不正确的是
A.质量为32g
NA
C.分子数为NA
16.右图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时,下列描述不正确的是
A.锌片逐渐溶解
B.溶液逐渐变蓝
C.铜片上有气泡产生
D.电流计指针发生偏转
17.下列物质放在潮湿的空气中,因发生氧化还原反应而变质的是
A.Na2O
NaOH
Na2O2D.Na2CO3
18.下列变化属于取代反应的是
.苯在空气中燃烧
.乙烯聚合为聚乙烯
高
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
温电
MgCl2Mg+Cl2↑
A.甲烷与氯气在光照条件下反应B
C.苯使溴水褪色D
19.下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是
A.2Ag2O4Ag+△O2↑B
C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD
20.下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
C.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42=BaSO4↓
说明:
以下21(文)~30(文)题为文科生必做,理科生不做。
21(文).下列现象与环境污染密切相关的是
A.潮汐B.雾霾C.雨后彩虹D.溶洞形成
22(文).乳制品富含钙,紫菜富含铁。
这里的“钙”和“铁”指的是
A.分子B.元素C.单质D.氧化物
23(文).生物酶是一种
A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素
24(文).糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是
A.糖类均有甜味B.淀粉和纤维素均不是糖类
C.糖类均不可水解D.糖类都含有C、H和O元素
25(文).下列物质中,不能作为食品添加剂的是
A.甲醛B.白酒C.白醋D.食盐
26(文).下列环境问题主要与SO2有关的是
A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应
27(文).小李同学长期患有胃酸型胃病,你建议他服用的药物是
A.氢氧化铝B.维C药丸C.阿司匹林D.青霉素
28(文).下列材料中,不属于合金的是
A.青铜B.黄铜C.陶瓷D
29(文).在垃圾分类处理和利用的标志中,右图属于
A.厨余垃圾标志B.危险废物标志
C.可回收物标志D.其他垃圾标志
30(文).下列食谱营养搭配均衡的是
A.馒头、稀饭、面条、香蕉
B.排骨、粉蒸肉、鲫鱼汤、红烧肉
C.菠菜汤、醋溜土豆丝、素炒白菜、炒青菜
D.米饭、红烧鲫鱼、凉拌生菜、红烧肉
以下21(理)~30(理)题为理科生必做,文科生不做。
21(理).相同浓度的下列物质水溶液中,pH最大的是
A.NH4ClB.Ba(OH)2C.K2CO3D.Na2SO4
22(理).已知反应:
2H2O2=2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是
A.10℃,5mL5%H2O2溶液B.40℃,5mL5%H2O2溶液加入少量MnO2
C.40℃,5mL5%H2O2溶液D.10℃,5mL3%H2O2溶液
23(理).室温下,某溶液的pH=4,则该溶液中c(H+)是
A.×
10-4mol/LB.×
10-10mol/LC.LD.10mol/L
24(理)常温下,将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合,混合后所得溶液
A.pH=7B.pH>
7C.无法确定DpH<
7
25(理),加水稀释LCH3COOH溶液,溶液中c(CH3COO-)
A.变小B.增大C.不变D.无法判断
26(理).在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)?
2Z(g)达到
平衡的标志是
A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.X、Y、Z的浓度都相等D.X、Y、Z的分子数之比为1:
3:
2
27(理).改变条件,水的离子积(Kw)增大的是
A.升高温度B.纯水中通入氯化氢气体
C.将NH4NO3固体溶于水D.将NaCl固体溶于水
28(理).反应A(g)+3B(g)=2C(g)△H>
0,达平衡后降低温度,平衡移动的方向为
A.正向移动B.不移动C.逆向移动D.无法判断
29(理).能增大反应物活化分子百分数的措施是
A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低浓度
30(理).已知298K、101kPa条件下
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ/mol
则H2O(g)=H2O(l)的△H为
A.+44kJ/molB.-88kJ/molC.+88kJ/molD.-44kJ/mol
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
本卷用黑色或蓝色钢笔(或签字笔、圆珠笔)将答案填写在答题卷上(不能答在试
题卷上),不能用红笔或铅笔答题。
31.(10分)小苏打是NaHCO3的俗名,在生活中可作食品添加剂。
(1)小苏打的水溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”),灼烧小苏打,火焰
呈色。
小苏打所含四种元素中,原子半径最小的是(填元素名称),原子半径
最大的原子结构示意图是。
(2)C元素与氢元素形成的最简单的氢化物的结构式为,同周期的元素
相比较,气态氢化物的稳定性:
CH4H2O(填“>
”“<
”或“=”,下同),最高价氧化
物对应水化物的酸性:
H2CO3HNO3.
(3)硅元素与碳元素位于同一主族,硅元素位于第周期,其氧化物与NaOH溶
液反应的离子方程式为。
消
32.(10分)生活中可以用葡萄酿酒,其原理为:
C6H12O6化酶2C2H5OH+2CO2,
若条件控制不好,得到的乙醇会被空气中的氧气氧化为乙酸。
(1)上述反应涉及的物质中,属于糖类的是(填名称),将病人的尿液与新制
氢氧化铜悬浊液共热,若产生色沉淀,则证明尿液中含有此糖类物质。
(2)C2H5OH中含有的官能团是(填名称),乙醇与金属钠反应,消耗钠23g,
转移的电子数目为。
乙醇脱水生成乙烯,以下反应中乙烯发生氧化反应
的是(填序号)。
A.乙烯与氢气反应B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烯
C.乙烯使高锰酸钾溶液褪色D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
(3)乙醇与乙酸和浓硫酸在加热条件下反应生成乙酸乙酯,浓硫酸作剂和吸
水剂,乙酸乙酯的化学式为,产物中往往含有杂质乙酸,可用(填
序号)除去。
A.NaOH溶液B.饱和Na2CO3溶液C.苯D.稀H2SO4
(4)乙醇也可被氧化为乙醛,其反应的化学方程式为
33.(10分)镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是,其单质的还原性比Na(填“强”
或“弱”)。
(2)镁铝合金比铝(填“硬”或“软”),用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝
合金,剩余的金属主要是。
(3)钢中含有的主要金属元素是,该元素的单质粉末(过量)在氯气中加热,
发生反应的化学方程式为,将燃烧后所得固体混合物溶于足量的水,写出发生
反应的离子方程式,继续向溶液中加入硫氰化钾溶液,
无明显现象,证明水溶液中溶质为(填化学式)。
34.(10分)氯元素存在于很多化合物中。
(1)检验溶液中的Cl-,需用硝酸银和。
实验室里用MnO2与浓盐酸共热制备氯
气:
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中HCl表现了性和性。
(2)能在氯气中点燃,火焰呈苍白色,生成氯化氢气体。
(3)将氯气通入水中,制得氯水。
氯水中的(填名称)能使品红溶液褪色:
氯
水久置后,存在的主要离子是H+和。
(4)氯气能氧化氨。
实验室制备氨的化学方程式为:
。
可选用下面(填序号)装置制备氨。
将
润湿的红色石蕊试纸靠近收集满氨的试管口,观察到石蕊试纸变。
2017年12月学业水平考试化学试卷答案
31.
(1)碱
3)四Si
一选择题
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- 普通 高中化学 会考 试题 答案