河南省许昌市届高三第四次模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx
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1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.用报纸包装食物属于资源的充分利用,应该提倡
B.是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志,表示可回收利用,只能一次性使用,不能长期使用
C.具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂
D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料
2.《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述:
“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
文中涉及的操作方法是( )
A.干馏 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4NA
C.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D.在一定条件下1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
4.化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是( )
A.W、M、N均能与溴水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等
C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
5.下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e-===Cu
B.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2HOHC17H35COOC2H5+HO
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.常温时,0.1mol·
L-1氨水的pH=11.1:
NH3·
H2ONH+OH-
6.普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
某研究小组探究废干电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述正确的是( )
A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作②为过滤,得到的滤液显碱性
C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
7.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质;
甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;
常温下乙为液体。
A.简单离子半径:
Z>
Y
B.反应①为吸热反应
C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同
8.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:
下列说法不正确的是()
A.步骤沉镁可加入石灰乳
B.步骤③脱水时,在空气中加热MgCl2·
6H2O得到MgCl2
C.步骤④中镁在阴极生成
D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
9.100℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)Z(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是()
反应时间/min
n(X)/mol
n(Y)/mol
2.00
2.40
10
1.00
30
0.40
A.温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应
B.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则n(X)>1mol/L
C.保持其他条件不变,向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体,到达平衡后,X转化率增大
D.保持其他条件不变,若再向容器中通入0.10molX气体,0.10molY和0.10molZ,则v(正)<v(逆)
10.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
11.酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:
MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
5
D.若生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol
12.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×
10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×
10-10。
现向1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1mol·
L-1HF溶液中pH=1
B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
13.下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下,用1mol·
L-1的CH3COOH和1mol·
L-1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO
C
向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·
L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
14.据报道,用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。
燃料电池包括两个部分:
甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气;
乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。
装置的原理示意图如图。
下列有关说法错误的是( )
A.该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输
B.Y室的电极反应式:
O2+4H++4e-===2H2O
C.X室为负极室,Y室为正极室
D.甲中消耗1mol甲酸,乙中转移2mol电子
15.常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或ZnO的物质的量浓度的对数,下列说法正确的是( )
A.依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×
10-17
B.溶液中加入足量氨水,发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-===ZnO+2H2O
C.为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
D.Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似,碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
16.室温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)
B.HA的电离常数约为10-4
C.浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<
7
D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:
P>
M
卷(非选择题,共52分)
17.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。
回答下列问题:
J
x
(1)写出硅元素在周期表中的位置是。
(2)化合物W是由AB两种元素构成的,用电子式表示其形成过程。
(3)用M单质作阳极,J单质作阴极,Ca(HCO3)2溶液作电解液,进行电解,阴极生成的气体和沉淀分别是,阳极也生成气体和沉淀,写出阳极的电极反应式。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因。
(5)第118号元素为Og(中文名“”,à
o),下列说法正确的是。
a.Og是第七周期0族元素b.Og原子的核外有118个电子
c.Og在同周期元素中非金属性最强d.中子数为179的Og核素符号是
(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下,X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX=9.7×
1012、KY=5.6×
107。
Y是(填元素符号),判断理由是。
18.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备
使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:
上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________,加入药品前首先要进行的实验操作是___________________(不必写出具体的操作方法);
其中装置B的作用是____________________________________________________。
(2)添加药品:
用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是______________________________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,通氢气的作用是_____________________________;
在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是_________________________________。
(4)加热一段时间后,停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险,反应方程式为____________________________________________。
(5)准确称量制得的产品
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- 河南省 许昌市 届高三 第四 模拟考试 化学试题