北师大考研无机化学复习题第十四章Word文件下载.docx
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1.1所有卤素都有可变的氧化数。
()
1.2实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用,都可以制取氯气。
1.3卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化,
这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。
1.4卤素中F2的氧化能力最强,故它的电子亲合能最大。
1.5溴能从含碘离溶液中取代碘,因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。
1.6卤素单质性质相似,因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。
1.7HX是强极性分子,其极性按HF>
HCl>
HBr>
HI顺序变化。
因此HX的
分子间力也按此顺序降低。
1.8氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体。
所以氢卤酸盐的熔点
总比氢卤酸高。
1.9浓HCl具有还原性,它的盐也必定具有还原性。
1.10HX中卤素处在低氧化数状态时,所有HX都有可能被其他物质所
氧化。
1.11HF能腐蚀玻璃,实验室中必须用塑料瓶盛放。
1.12卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。
这是因为卤素氧化
数增加,结合氧原子数增加,增加了含氧酸根的对称性。
1.13含氧酸中非羟氧原子数越多,酸性越强。
在HF酸中因为无非羟氧
原子,故是弱酸。
1.14相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸,其酸性随元素电负性增加而
增强。
1.15物种O
O2,O
O
的键长按序从右向左增大。
1.16
O和
O是等电子体。
1.17常温下最稳定的晶体硫为S2。
1.18物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。
1.19SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对,但这些分子的空间构性却
不同,这些分子的空间构型分别为变形四面体,直线型,直线型,T型。
1.20稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。
2.选择题(选择正确答案的题号填入)
2.1下列物质在常温下呈液态的是:
a.HFb.Br2c.I2d.MgCl2
2.2下列微粒中,不具氧化性的是:
a.F2b.Cl-c.BrO-d.I2
2.3根据标准电极电位,判断卤素离子X-能被O2氧化,发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是:
a.F-b.Cl-c.Br-d.都不能
2.4在任何温度下,X2与碱性溶液作用,能得到XO3-和X-的卤素是:
a.F2b.Cl2c.Br2d.I2
2.5由于HF分子间形成氢键而产生的现象是:
a.HF的熔点高于HCl。
b.HF是弱酸。
c.除F-化物外,还有HF2等化合物。
d.三种现象都是。
2.6HX及卤化物中的X-,具有最大还原性的是:
a.F-b.I-c.Cl-d.Br-
2.7盐酸是重要的工业酸,它的产量标志国家的化学工业水平,其主要性质是:
()
a.浓HCl有络合性。
b.具有还原性。
c.具有强酸性。
d.三者都是。
2.8下列各组溶液,按pH值增大顺序排列的是:
a.HI<
HBr<
HCl<
HFb.HClO4<
HClO3<
HClO
c.HClO<
HBrO<
HIOd.三者都是。
2.9下列各组物质,按热稳定性顺序增加排列的是:
HFb.HClO<
NaClO
HClO4d.三者都是。
2.10下列各组物质,其水解程度按顺序增加排列的是:
a.KClO3,KClO2,KClOb.KClO,KbrO,KIO
c.KCl,KClO,NH4ClOd.三者都是。
2.11氯元素会全部被氧化的反应是:
a.Cl2+H2O=HCl+HClOb.2NaCl+F2=2NaF+Cl2
c.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
d.2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2
2.12下列叙述中错误的是:
a.自然界中只存在单质氧而没有单质硫;
b.氧既有正氧化态的化合物,又有负氧化态的化合物;
c.由H和18O组成的水叫做重氧水;
d.O2和O3为同素异形体。
2.13常温下最稳定的晶体硫的分子为:
a.S2;
b.S4;
c.S6;
d.S8。
2.14下列各组硫化物中,难溶于稀盐酸,但能溶于浓盐酸的是:
a.Bi2S3和ZnS;
b.CuS和Sb2S3;
c.CdS和ZnS;
d.As2S3和HgS。
2.15下列物质中酸性最强的是:
a.H2S;
b.H2SO3;
c.H2SO4;
d.H2S2O7。
2.16下列分子中,酸性最弱的是:
a.H2SO4;
c.H2S;
d.H2Se。
2.17为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为:
a.用SO2气体漂白;
b.用稀H2O2溶液擦洗;
c.用氯水擦洗;
d.用O3漂白。
2.18干燥H2S气体,可选用的干燥剂是:
a.浓H2SO4;
b.KOH;
c.P2O5;
d.CuSO4。
2.19少量H2O2与H2S反应的主要产物是:
c.H2S2O3;
d.S。
2.20下列物质中,只有还原性的是:
a.Na2S2O3;
b.Na2S;
c.Na2SO3;
d.Na2S2。
2.21既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主的二元弱酸是:
a.H2O2;
b.H2S;
c.H2SO3;
d.H2S2O3。
2.22下列物质中,既能和H2S反应,又能和HNO3反应的是:
a.FeSO4;
b.SO2;
c.KI;
d.SO3
2.23下列物质中,还原能力最强的是:
a.Na2S2O8;
b.Na2SO4;
c.Na2S4O6;
d.Na2S2O3。
2.24关于O3的下列叙述中正确的是:
a.O3比O2稳定;
b.O3是非极性分子;
c.O3是顺磁性物质;
d.O3比O2的氧化性强。
2.25下列叙述中不正确的是:
a.H2O2分子构型为直线形;
b.H2O2是弱酸;
c.H2O2既有氧化性又有还原形;
d.H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
2.26下列说法中错误的是:
a.SO2分子为极性分子;
b.SO2溶于水可制取纯H2SO3;
c.H2SO3可使品红褪色;
d.H2SO3既有氧化性又有还原性。
2.27工业上生产SO2的方法主要是:
a.焙烧FeS2;
b.单质硫在空气中燃烧;
c.亚硫酸盐与酸反应;
d.浓硫酸与铜反应。
2.28制备F2实际所采用的方法是:
a.电解HF;
b.电解CaF2;
c.电解KHF2;
d.电解NH4F。
2.29实验室制备Cl2气体的最常用的方法是:
a.KMnO4与浓盐酸共热;
b.MnO2与稀盐酸反应;
c.MnO2与浓盐酸共热;
d.KMnO4与稀盐酸反应;
2.30实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气,欲通过二个洗气瓶净化,下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是:
a.NaOH,浓H2SO4;
b.CaCl2,浓H2SO4
c.H2O,浓H2SO4;
d.浓H2SO4,H2O。
2.31下列各试剂混合后能产生氯气的是:
a.NaCl与浓H2SO4;
b.NaCl和MnO2;
c.NaCl与浓HNO3;
d.KMnO4与浓HCl。
2.32实验室中制取少量HBr所采用的方法是:
a.红磷与Br2混合后滴加H2O;
b.KBr固体与浓H2SO4作用
c.红磷与H2O混合后滴加Br2;
d.Br2在水中歧化反应
2.33欲由KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是:
b.HAc;
c.HNO3;
(4)H3PO4
2.34氢氟酸最好储存在:
a.塑料瓶中;
b.无色玻璃瓶中;
c.金属容器中;
d.棕色玻璃瓶中。
2.35卤素单质中,与水不发生水解反应的是:
a.F2;
b.Cl2;
c.Br2;
d.I2。
2.36下列含氧酸中酸性最弱的是:
a.HClO;
b.HIO;
c.HIO3;
d.HBrO。
2.37下列含氧酸中,酸性最强的是:
a.HClO3;
b.HClO;
d.HIO。
2.38下列有关卤素的论述不正确的是:
a.溴可由氯作氧化剂制得;
b.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到;
c.I2是最强的还原剂;
d.F2是最强的氧化剂。
2.39下列含氧酸的氧化性递变不正确的是:
a.HClO4>
H2SO4>
H3PO4;
b.HBrO4>
HClO4>
H5IO6;
c.HClO>
HClO3>
HClO4;
d.HBrO3>
HIO3;
2.40下列物质中,关于热稳定性判断正确的是:
a.HF<
HI;
b.HF>
HClO2>
d.HCl>
HBrO4>
HIO4。
3.填空题
3.1硫的两种主要同素异形体是和。
其中稳定态的单质是,它受热到95℃时,转变为,两者的分子都是,具有状结构,
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- 北师大 考研 无机化学 复习题 第十四
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