安徽省五市十校届高三第二次联考 理综化学Word文件下载.docx
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不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
—、选择题:
7.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgC03•Mg(0H)2•3H20]是以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。
工艺流程如下:
下列说法正确的是
A.沉淀的成分是Fe(0H)2和Fe(0H)3的混合物
B.“…”的操作步骤为:
氧化和调节pH等分离和提纯过程
C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgC03•Mg(0H)2•3H20]有重要的作用
D.“料液II”呈酸性
8.下列说法正确的是
A.生物柴油的主要成分是液态烃
B.尽管人体内不含消化纤维素的酶,但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C.糖类又称为碳水化合物,均可用通式CmOWh表示
D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2S04溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
9.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.12.5mL16mol•L-1浓硫酸与足量锌充分反应,转移电子数为0.2NA
B.5.8g熟石膏(2CaS04•H20)含有的结晶水分子数为0.02NA
C.92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA
D.标准状况下,1L甲醛气体完全燃烧消耗02分子个数约为NA22.4
10.正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻,IUPAC名称为三环U.1.0.0]丁烷。
其球棍模型如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是
A.与环丁二烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.碳碳键键角为109°
28'
D.三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH2
11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z族序数之和为10;
Y的原子半径在同周期主族元素中最小;
W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应,产生的气体常用于切割和焊接金属。
下列说法错误的是
A.X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B.Y元素可以形成多种含氧酸
C.x元素在自然界中只有化合态没有游离态
D.W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如右图装置
太阳能电池是以表面涂有钌(Rii)基配合物的Ti02光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。
其工作原理如下图所示:
下列关于该电池叙述正确的是
A.电池工作肘电能由光能直接转化而来,不涉及化学能转化
C.当太阳光照射光敏染料时,光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极
D.电池工作时,为持续供电,需要定期补充有关电解质
13.298K时,用0,1000mol/LNaOH溶液滴定20.OOmL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:
HC00H溶液的Ka=l.OX10-4.0),
下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择申基橙作为指示剂
B.图中a、b两点氷的电离程度:
b>
a
C.当加入10.OOmLNaOH溶液时,溶液中:
c(HC00-)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(0H-);
D.当加入20.OOmLNaOH溶液时,溶液pH>
8.0
二、选择题
(一)必考题
26.(14分)
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。
一般的制备方法是将力AlC13溶于有机溶剂,再把所得溶液滴加到NaH粉末上,可制得铝氢化钠。
实验要求和装置如下,回答下列问题:
制取铝氢化钠要在非水溶液中进行,主要原因是(用化学方程式表示)。
用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是。
(2)对反原料A1C13的制取,某兴趣小组设计了如下装置:
①连接好装置后,应进行的第一步操作是;
为保证产物的纯净,应待D
中(填现象)再加热酒精虹。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液,实验开始后B中产生的现象是,选择饱和NaCl溶液的理由是。
③C装置的作用是;
若无C装置,试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有。
(填化学式)
④上述装置存在的明显缺陷是。
27.(14分)
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。
一种以软锰矿浆(主要成分为Mn02,含少量FeO、A1A、Si02等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
(1)溶浸生产中为提高SO2收率可采取的措施有(填序号)
a.不断搅拌,使S02和软锰矿浆充分接触
b.增大通入S02的流速
c.减少软锰矿浆的进入量
d.减小通入S02的流速
(2)已知:
室温下,Ksp[A1(0H)3]=1X10-33,Ksp[Fe(OH)3]=lX10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1Xl(T6mol•L-1),需调节溶液pH范围为。
(3)由硫酸锰与K2S2(V溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(Mn02)。
请写出发生反应的离子方程式。
(4)将MnO2和Li203按4:
1的物质的量比配料,混合搅拌,然后升温至600℃〜750℃,制取产品LiMn204。
写出该反应的化学方程式。
①充电时,电池的阳极反应式为,若此时转移lmole-,则石墨电极
将增重g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是。
28.(15分)
汽车发动机工作时会产生包括CO、N0X等多种污染气体,涉及到如下反应:
弄清上述反应的相关机理,对保护大气环境意义重大,回答下列问题:
(1)请根据下表数据填空:
N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=_。
实验测得反应2N0(g)+02(g)=2NO2(g)△H<
0的即时琢庳速率满足以下关系式:
①温度为T1时,在1L的恒容密闭容器中,投入0.6molNO和0.3mol02达到平衡时02为2mol;
温度为T2时,该反应存在(填“大于”、“小于”或“等于”)
②研究发现该反应按如下步骤进行:
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:
下列叙述正确的是
同一温度下,平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大
第二步反应速率低,因而转化率也低
第二步的活化能比第一步的活化能低
整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将C0和N02两者转化为无污染气体,反应方程式为:
2N02(g)+4C0(g)=4C02(g)+N2(g)△H<
0
某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.10101戰和0.2molCO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:
回答下列问题:
①在此温度下,反应的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果精确到小数点后2位);
若保持温度不变,再将CO、C02气体浓度分别增加一倍,则平衡(填“右移”或“左移”或“不移动”);
②若将温度降低,再次平衡后,与原平衡相比体系压强(p总)如何变化?
(填
“增大”、“减小”或“不变”),原因是。
(二)选考题:
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
N和S是重要的非金属元素,聚氮化硫(SN)X是童要的超导材料,目前己成为全球材料行业研究的热点。
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_(填字母)
(2)S原子的基态原子核外有个未成对电子,有种不同形状的电子云。
(3)S、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为,列举一种与SCIf互为等电子体的分子为。
(4)(CH3)3N中N原子杂化方式为;
As与N是同主族元素,AsH3的相对分子质量比NH3大,实验测得AsH3沸点比NH3低,其原因是。
(5)GaN是一种重要的半导体材料,其晶胞结构和金刚石类似,其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原宇与镓原子之间以键相结合,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
②GaN晶体的晶胞边长为apm,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,则GaN晶体的密度为g•cm-3(只要求列算式,不必计算出结果,1pm=lO-12m)。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用,我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下:
(1)A的化学名称为。
(2)B中含氧官能团的名称是。
(3)B到C的反应类型是。
(4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(5)D的结构简式为。
(6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色且能发生水解反应的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:
2:
3)。
(7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
化学答案
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