全国重点名校高考化学化学计算化学反应速率和化学平衡的计算训练题WORD版含答案Word格式.docx
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C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·
L-1·
min-1
D.若混合气体的密度不变,也不能说明该反应达到平衡状态
3.
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是
A.B的转化率为20%
B.平衡时A的浓度为1.50mol/L
C.x=1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
4.
在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY,发生反应:
X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-akJ/mol(a>
0),5min末测得M的物质的量为0.4mol。
则下列说法正确的是
A.0~5min,X的平均反应速率为0.08mol·
L-1·
min-1
B.0~5min,Y的平均反应速率为0.08mol·
C.平衡后升高温度,X的反应速率降低
D.到达平衡状态时,反应放出的热量为akJ
5.
在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2,一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。
反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为()
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
n(SO3)/mol
A
2.0
1.0
B
0.8
C
0.20
0.10
1.80
D
6.
一定温度下,10mL0.40mol·
L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
2
4
6
8
10
12
V(O2)/mL
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.12min时,a=33.3
B.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol·
L-1
C.反应到6min时,H2O2分解了60%
D.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×
10-2mol·
7.
一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是()
A.容器中,反应平衡时的压强大于起始时的压强
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为:
v(I2)=0.002mol/(L·
s)
8.
反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6mol·
L-1,对此反应速率的描述正确的是
A.v(A)=0.4mol·
B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1
C.在2min末的反应速率,用B表示为0.3mol·
D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
9.
一定温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应,容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
据图可知
A.反应的化学方程式为4Y=X
B.反应进行到t1时,Y的浓度减少了3mol·
L-1
C.反应进行到t2时,达到平衡状态
D.反应进行到t3时,每生成4molY的同时生成1molX
10.
反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(CO)=1.5mol·
min-1B.v(NO2)=0.7mol·
C.v(N2)=0.4mol·
min-1D.v(CO2)=1.1mol·
11.
利用I2O5可消除CO污染,其反应为:
反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s);
不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。
A.b点时,CO的转化率为20%
B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C.b点和d点的化学平衡常数:
Kb>Kd
D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·
12.
某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL2.5mol·
L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·
s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应速率为0.01mol·
D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·
13.
合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下表是某次反应时NH3的浓度变化:
时间(min)
5
15
20
25
c(NH3)(mol·
L-1)
0.30
0.44
0.50
0.53
下列说法正确的是
A.0~10min时,用H2表示的平均反应速率为0.044mol·
B.增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率
C.由图表可知,该反应在15~20min时处于化学平衡状态
D.反应中气体混合物的密度保持不变,说明该反应一定达到平衡状态
14.
反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol·
L-1,下列说法正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4mol·
B.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·
C.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:
2:
1
D.在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
15.
在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol•L﹣1.mim﹣1
B.v(B)=0.3mol•L﹣1.mim﹣1
C.v(C)=0.8mol•L﹣1.mim﹣1
D.v(D)=1.0mol•L﹣1.mim﹣1
16.
对于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()
A.v(B2)=0.8mol/(L•s)B.v(A2)=0.4mol/(L•s)
C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=1mol/(L•s)
17.
将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g)+B(g)=2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是()
A.用物质A表示的反应速率为1.2mo/(L·
B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
18.
已知合成氨反应的浓度数据如下:
N2+3H22NH3
起始浓度mol/L
3.0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时,其速率为()
A.0.2mol/(L·
s)B.0.4mol/(L·
s)
C.0.6mol/(L·
s)D.0.8mol/(L·
19.
向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)3C(g);
经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·
L-1。
下列说法中正确的是()
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·
A.①②③B.①③C.②④D.①④
20.
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(气)+B(气)2C(气)。
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·
s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1,其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
21.
可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应进行得最快的是()
A.vA=0.15mol/(L·
min)B.vB=0.6mol/(L·
min)
C.vC=0.4mol/(L·
min)D.vD=0.005mol/(L·
22.
在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是()
A.x的值为2B.A的转化率为60%
C.B的平衡浓度为0.8mol/LD.D的体积分数为25%
23.
在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)。
已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:
0.2mol·
L-1、0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.25mol·
B.SO2、SO3均为0.15mol·
C.SO2为0.4mol·
D.SO2为
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