学年西藏林芝二高高二上学期第一学段考试理综试题Word下载.docx
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1、下列关于遗传物质的叙述,不正确的是( )
A.细胞质内的遗传物质是RNA
B.真核生物的遗传物质是DNA
C.少数原核生物的遗传物质是RNA
D.细胞核内的遗传物质主要是DNA
2、DNA分子的特异性取决于( )
A.DNA的空间结构
B.脱氧核苷酸的排列顺序
C.脱氧核苷酸的连接方式
D.脱氧核糖的排列顺序
3、分析下图已知的4个碱基对,下列有关说法正确的是()
A.图中含有8种碱基
B.图中含有5种碱基
C.图中含有4种核苷酸
D.图中a链和b链中的A表示同一种核苷酸
4、下图所示,能在造血干细跑和唾液腺细胞内发生的过程是()
A.前者有①②③,后者有②③
B.两者都有①
C.两者都有①②③
D.两者都有①②
5、下列哪种现象属于生物的可遗传变异()
A.白菜因水肥充足比周围白菜高大
B.人由于晒太阳皮肤变黑
C.紫外线照射使人患皮肤癌
D.同一麦穗结出的种子,长出的植物中,有抗锈病和不抗锈病
6、下列选项中,属于染色体异常遗传病的是( )
A.红绿色盲B.白化病C.猫叫综合症D.艾滋病
7.工业生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·
mol-1,下列判断正确的是()
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4kJ·
mol-1
C.该反应中每生成1molH2(g)需要吸收131.4kJ热量
D.该反应中每生成1体积CO(g)需要吸收131.4kJ热量
8.实验测得25℃、101kPa时,1mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是()
A.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02kJ·
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02kJ·
C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51kJ·
D.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51kJ·
9.气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应:
4A(g)+B(g)⇌2C(g),4s末时,测得nA=0.5mol,nB=0.4mol,nC=0.2mol。
用A浓度的减少来表示该反应的速率为()
A.0.0125mol·
L-1·
s-1B.0.025mol·
s-1
C.0.05mol·
s-1D.0.1mol·
10.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()
A.C生成的速率和C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等
C.生成nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:
3:
2
11.下列关于平衡常数的说法中,正确的是()
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
12.反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) ΔH=-14.9kJ·
mol-1。
温度为T1时,平衡常数
K(T1)=43;
温度调至T2时,K(T2)=48.74。
下列说法不正确的是()
A.该反应为放热反应B.由T1到T2是降温过程
C.T1时,增大c(H2),K(T1)不变D.T2时,I2(g)的转化率比T1时小
13.某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g),发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g),其起始浓度如下表所示。
测得平衡时甲中H2的转化率是60%。
下列判断正确的是()
A.甲中达到平衡所需时间最短
B.平衡时,反应的平衡常数K=4/9
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍
D.平衡时,乙和丙中H2的转化率均是60%
14.如图14所示,有三个点电荷A、B、C位于一个等边三角形的三个顶点上,已知A、B都带正电荷,A所受B、C两个电荷的静电力的合力如图中FA所示,那么可以判定点电荷C所带电荷的电性为( ).
A.一定是正电
B.一定是负电
C.可能是正电,也可能是负电
D.无法判断图14
15.某电场的电场线分布如图15所示,下列说法正确的是( ).
A.c点的电场强度大于b点的电场强度
B.若将一试探电荷+q由a点释放,它将沿电场线运动到b点
C.b点的电场强度大于d点的电场强度
D.a点和b点的电场强度的方向相同图15
16.一台发电机用0.5A的电流向外输电,在1min内将180J的机械能转化为电能,则发电机的电动势为( )
A.6VB.360VC.120VD.12V
17.R1=10Ω,R2=20Ω,R1允许通过的最大电流为1.5A,R2两端允许加的最大电压为10V,若将它们串联,加在电路两端的最大电压可以是( ).
A.45VB.5VC.25VD.15V
18.如图18所示是电阻R1和R2的伏安特性曲线,并且把第一象限分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个区域,现在把R1和R2并联在电路中,消耗的电功率分别为P1和P2,并联总电阻设为R.下列关于P1和P2的大小关系及R的伏安特性曲线应该在的区域正确的是( ).
A.特性曲线在Ⅰ区,P1<
P2
B.特性曲线在Ⅲ区,P1>
C.特性曲线在Ⅰ区,P1>
D.特性曲线在Ⅲ区,P1<
P2图18
19.关于摩擦起电现象,下列说法正确的是( ).
A.摩擦起电现象使本来没有电子和质子的物体中产生电子和质子
B.两种不同材料的绝缘体互相摩擦后,同时带上等量异种电荷
C.摩擦起电,可能是因摩擦导致质子从一个物体转移到了另一个物体而形成的
D.丝绸摩擦玻璃棒时,电子从玻璃棒上转移到丝绸上,玻璃棒因质子数多于电子数而显正电
20.如图20所示,实线表示一簇关于x轴对称的等势面,在轴上有A、B两点,则( ).
A.A点场强小于B点场强
B.A点场强方向指向x轴负方向
C.A点场强大于B点场强
D.A点电势高于B点电势图20
21.对电源的认识,下列说法正确的是( ).
A.电源是为电路提供自由电荷的装置
B.电源的作用是保持导体两端有持续的电势差
C.电源的作用是使绝缘材料体变成导体
D.电源使导体中的自由电子发生定向移动
二、选择题(按要求作答,写出必要的步骤)(共174分)
22.(6分)现要测定一个额定电压约4V,额定电流约为0.5A的小灯泡正常发光时的电阻,电压表应该选择________,电流表应选择________,电路连接时应采用________(选填“电流表内接法”或“电流表外接法”).
A.V1量程4.5V,内阻约4×
103ΩB.V2量程10V,内阻约8×
103Ω
C.A1量程3A,内阻约0.4ΩD.A2量程0.6A,内阻约2Ω
23.(9分)在探究小灯泡的伏安特性实验中,所用器材有:
灯泡L、量程恰当的电流表A和电压表V、直流电源E、滑动变阻器R、电键S等,要求灯泡两端电压从0V开始变化.
(1)实验中滑动变阻器应采用________接法(填“分压”或“限流”).
(2)某同学已连接如图23所示的电路,在连接最后一根导线的c端到直流电源正极之前,请指出其中仅有的2个不当之处,并说明如何改正.
图23
①_______________________________________________________________.
②_______________________________________________________________.
24.(18分)如图24所示的匀强电场中,有a、b、c三点,ab=5cm,bc=12cm,其中ab沿电场线方向,bc和电场线方向成60°
角,一个电荷量为q=4×
10-8C的正电荷从a点移到b点时静电力做功为W1=1.2×
10-7J,求:
(1)匀强电场的场强E;
(2)电荷从b移到c,静电力做功W2;
(3)a、c两点间的电势差Uac.
图24
25.(14分)如图25所示,一个挂在绝缘细线下端的带正电的小球B,静止在图示位置,若固定的带正电的小球A的电荷量为Q,B球的质量为m,带电荷量为q,θ=30°
,A和B在同一条水平线上,整个装置处于真空中,求A、B两球间的距离.
图25
26.根据已知信息,完成下列问题(每空2分,共16分)
(1)汽车尾气中的NOx是大气污染物之一。
压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1,
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2。
则2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)工业上用水煤气法制氢气,
①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ·
mol-1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·
则水煤气法制氢气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3= kJ·
(3)Cu2O是一种半导体材料,
①Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-145kJ·
②CuO(s)+H2(g)=Cu(s)+H2O(l) ΔH2=-129kJ·
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·
则反应2Cu(s)+H2O(l)=Cu2O(s)+H2(g) ΔH4= kJ·
(4)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141.0kJ·
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH4= kJ·
(5)工业上用天然气制备CH3OH。
①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g) ΔH1=-321.5kJ·
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+250.3kJ·
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
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