中考化学生活中常见的盐复习提高测试题附答案Word格式.docx
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洗气
C
KCl(NaOH)
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
CO(CO2)
A.AB.BC.CD.D
4.下列各组物质的溶液,必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是( )
A.紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
5.已知A,B,C,D,E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体。
有关物质之间转换关系如图所示,其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是()
A.反应②可能会有红色固体析出
B.A可能是硝酸铜溶液
C.反应③可能会产生蓝色絮状沉淀
D.反应①和反应③可能属于同一种反应类型
6.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaO是否有氢氧化钙
取样加水溶解,滴加酚酞,观察试液变红
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤
7.为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数,化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验,每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量,已知:
Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O,实验中操作无误,所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是
A.根据步骤一反应前后的固体质量,可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数
B.若步骤二反应后的固体中含有少量水,则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C.若步骤二中将H2换为O2,也能达到实验目的
D.若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后,进行过滤、洗涤、干燥,也能达到实验目的
8.下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是( )
A.氯化钠 食盐 NaClB.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氧化钙 生石灰 CaOD.氢氧化钠 火碱 NaOH
9.下列化肥与熟石灰研磨时,会闻到刺鼻氨味的是()
A.硫酸铵B.碳酸钾C.磷矿粉D.氯化钾
10.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是( )
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
11.氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠,为了除去碳酸钠,可加入适量的( )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钙溶液D.稀盐酸
12.下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
硫酸
加入过量BaCl2溶液,过滤
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液,过滤
CaO
Ca(OH)2
加过量水,过滤
13.现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末,欲测定CuO的质量分数。
下列实验方案中,不能达到目的的是(已知ZnO在进行下述化学反应时,原理与CuO相似)
A.将混合物与足最H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量为ag
B.将混合物与足量CO充分反应,反应后的气体通入足量的NaOH溶液中,测出NaOH溶液的质量增加值为bg
C.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得固体质量为cg
D.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量为dg
14.下列各组物质分别投入水中,搅拌后可能得到无色澄清溶液的是()
A.K2CO3、HCl、Ca(OH)2B.H2SO4、CuCl2、NaNO3
C.NaCl、CaCl2、Na2CO3D.Ba(OH)2、HCl、Na2SO4
15.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.
、
B.
C.
D.
16.欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解,可选用的试剂是
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.稀盐酸
17.有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时,得出以下组合.可能正确的一组是( )
A.CuSO4、Ba(OH)2、NaClB.Na2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.KCl、HCl、H2SO4D.HCl、Na2CO3、H2SO4
18.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( )
A.酚酞试液B.CaCO3粉末C.KNO3溶液D.石蕊试液
19.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A.CuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl
C.FeCl3HClNa2SO4D.NaHO3Na2SO4HCl
20.有一物质X,分成等量的三份,分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中,产生的现象如下表。
则该物质X是下列各项中的
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A.CuSO4溶液B.(NH4)2CO3粉末C.稀硫酸D.CuO固体
21.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是()
A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2SO4
22.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:
①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法不正确的足( )
A.X的化学式为H2O
B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D.反应②为分解反应
23.下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
24.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A.H+SO42-K+CO32-B.Mg2+Cl-OH-Na+
C.Fe3+SO42-H+Cl-D.Na+Ba2+NO3-SO42-
25.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、SO42﹣、OH﹣
B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、NO3﹣、SO42﹣
26.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.小苏打用于焙制糕点B.碳酸钙可用作补钙剂
C.烧碱用于改良酸性土壤D.盐酸可用于清除铁锈
27.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。
该试剂是( )
A.KCl溶液B.
溶液C.NaOH溶液D.
溶液
28.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是( )
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
29.下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示()
A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH
30.在某无色溶液中能大量共存的是()
A.K+、Cu2+、
B.Na+、H+、
C.Ba2+、
、OH-、
D.Ba2+、K+、
、OH-
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1.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示可知,得到无色溶液,说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了,则滤液中一定没有银离子,正确;
B、由A可知,在金属活动性顺序里,M应位于H前,则滤渣中一定含有金属单质M,正确;
C、滤渣中一定含有单质铜,正确;
D、充分反应后,得到的是无色溶液,硝酸亚铁为浅绿色,错误。
故选D
2.D
活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气,碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,碳酸钙和酸反应生成二氧化碳,氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡,氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。
A、锌和硫酸能生成硫酸锌,也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌,故A不正确;
B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳,故B不正确;
C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡,氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡,故C不正确;
D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁,故D正确。
故选D。
【点睛】
金属氧化物和酸反应生成盐和水,非金属氧化物和碱反应生成盐和水,活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。
3.D
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
A、NaCl、碳酸钠均易溶于水,不能用溶解、过滤的方法进行分离,不符合除杂原则,所采取的方法错误。
故不符合题意;
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,所采取的方法错误。
C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,所采取的方法错误。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,所采取的方法正确。
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