高二化学人教版选修四同步课时作业15PH的计算Word格式文档下载.docx
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4.常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×
10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×
1012,下列叙述正确的是(
)
A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1
B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应,溶液的pH=7
C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13
D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同
5.下列有关pH的计算一定正确的是(
①pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+n
②pH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pH<
a+n(a+n<
7)
③pH=b的强碱溶液,加水稀释10n倍,则pH=b-n
④pH=b的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pH>
b-n(b-n>
A.①②B.②③C.③④D.②④
6.室温时,,时,溶液的pH等于()
A.B.C.D.
7.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是(
A.Kw均为1×
10-14B.若a=12,则b=2
C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等
8.25℃,将100mL0.14mol/LNaOH溶液与100mL0.06mol/L硫酸溶液混合,所得200mL混合溶液的pH为()
A.12B.12.3C.13D.14
9.常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知:
饱和CO2溶液的pH为5.6),下列说法正确的是(
A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol·
L-1
B.在pH=6时,c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)
C.在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)
D.c→d发生的主要离子反应为CO32-+H+HCO3-
10.常温下,将盐酸和氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH为
A.1.7B.10.7C.11.3D.11
11.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是(
A.0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
B.0.1mol/L的溶液和pH=1的盐酸等体积混合
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
12.下列说法正确的是(
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1
B.室温下,稀释0.1氨水后的值减小
C.常温下,盐酸的pH=3.0,盐酸的pH=8.0
D.常温下,一定浓度的溶液和一定浓度溶液混合后溶液pH>
7,则此时
13.计算25℃时下列溶液的pH:
(1)1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释至100mL,pH=_____。
(2)0.001mol·
L-1的盐酸,pH=_____。
(3)0.01mol·
L-1的NaOH溶液,pH=______。
(4)0.015mol·
L-1的硫酸溶液与0.01mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=______。
14.某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品:
0.1mol·
L-1HCl溶液、0.1mol·
L-1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00mL的溶液,且所用的试剂完全相同,根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示,其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
请回答下列问题:
1).甲组同学滴定时选用的滴定管为__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的__________进行润洗。
2).乙组同学操作上的不足之处是__________
3).造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是(
A.用待装液润洗锥形瓶
B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出,滴定后气泡消失
C.滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
15.科学家提出酸度新概念——AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,。
25℃时,现有物质的量浓度为0.4的HA溶液与0.2的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
1).若HA为HCl,则混合溶液的AG=_____________。
2).若HA为HCN,且溶液中,则溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:
_____________________________________________。
3).若HA为,且混合溶液的AG>
0,溶液中粒子浓度正确的是()
A.
B.
C.
D.
4).通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由_____________________________________决定。
参考答案
1.答案:
B
解析:
NaOH溶液与溶液反应后,混合溶液中的,则pH=2.0。
2.答案:
A
A项,,则溶液的pH=2,正确;
B项,溶液体积大于100mL,溶液中,则溶液的pH>
2,错误;
C项,加水稀释成1L,溶液中,溶液的pH=3,错误;
D项,溶液中,溶液的pH<
2,错误。
3.答案:
D
pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿则会使酸、碱中的发生变化,造成误差,A项错误;
广范pH试纸可以识別的pH差值为1,所以用广范pH试纸测得的pH只能为0-14的整数,B项错误;
酸碱指示剂只能用于判断溶液的酸碱性,无法测其pH,C项错误;
pH计可以精确测定溶液的pH,D项正确。
4.答案:
C
常温下,0.1mol·
L-1HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×
10-8、Kw=c(H+)·
c(OH-)=1×
10-14,联立解得c(H+)=10-3mol·
L-1,HA溶液的pH=3,0.1mol·
L-1BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1×
1012、Kw=c(H+)·
10-14联立解得c(OH-)=0.1mol·
L-1,BOH溶液的pH=13,故C正确;
0.1mol·
L-1的HA溶液的pH=3,则HA为弱酸,弱酸稀释时会继续电离出H+,则pH=a的HA溶液稀释10倍后,pH的变化值小于1,即pH<
a+1,故A错误;
L-1的BOH溶液的pH=13,则BOH为强碱,等体积、等浓度的HA溶液和BOH溶液混合,生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>
7,故B错误;
HA为弱酸,在溶液中只能部分电离出H+,pH相等的HA溶液和盐酸中,HA的物质的量浓度大于HCl,则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,HA产生的氢气多,故D错误。
5.答案:
本题考查溶液稀释后pH的计算。
强酸、强碱溶液稀释时,对其浓度影响较大的离子分别为H+、OH-,故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。
若为pH=a的强酸溶液,c(H+)=10-amol·
L-1,加水稀释10n倍,稀释后c(H+)=10-a=10-(a+n)mol·
L-1,则pH=n+a,但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立,当a+n≥7时,必须考虑水的电离,此时pH≠a+n,故①不完全正确,若为pH=b的强碱溶液,则c(H+)=10-bmol·
L-1,即c(H+)=10-bmol·
L-1,即c(OH-)=10-14+bmol·
L-1,加水稀释10n倍后,溶液中c(OH-)=10-14+b-nmol·
L-1,即c(H+)=10n-6mol·
L-1,pH=b-n,同理,当稀释程度很大时,应考虑水的电离,此时pH≠b-n,故③不完全正确。
弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。
6.答案:
则,,C正确。
7.答案:
Kw只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中Kw均为1×
10-14,A项正确;
pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液等体积混合所得溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),10-b·
V酸=10a-14·
V碱,V酸=V碱,故只要a+b=14即可使溶液呈中性,B项正确;
a、b不为固定值,C项错误;
酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故由水电离出的c(H+)相等,D项正确。
8.答案:
两溶液混合后过量,反应后,根据25℃,水的离子积常数可得,溶液中氢离子浓度为,该溶液的pH=12。
9.答案:
试题分析:
碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,先后发生的反应式为CO32—+H+=HCO3—、HCO3—+H+=H2O+CO2↑;
A、碳酸钠溶液的初始pH=11,则此时溶液中c(OH—)=0.001mol/L,而OH—主要来自CO32—的水解,CO32—水解程度微弱,则c(Na2CO3)>
0.001mol/L,错误;
B、pH=6时,Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2,则溶液中c(Na+)>
c(HCO3—)>
c(CO32—),正确;
C、pH=7时,Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2,c(OH—)=c(H+),由电荷守恒可知,c(Na+)=c(Cl—)+c(HCO3—)+2c(CO32—),错误;
D、读图可知,a→b发生的主要离子反应:
CO32—+H+=HCO3—,c→d发生的主要离子反应:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑,错误。
10.答案:
盐酸中==,氢氧化钡溶液中=,反应后的混合溶液中=-1,,故选D
11.答案:
0.1mol/L的盐酸pH=1,与pH=13的Ba(OH)2等体积混合时,二者恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,A错误;
NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2,能得到碳酸,溶液pH<
7,B错误;
pH=3的H2SO4与pH=11的氨水的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈碱性,pH>
7,C正确。
0.1mol/LNaOH溶液pH=13,pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈酸性,pH<
7。
12.答案:
醋酸是弱电解质,加水稀释促进其电离,因此将该醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH<
a+1,故A错误;
加水促进的电离,因温度不变,则电离平衡常数不变水的离子积也不变,由可知,,由于和的乘积不变,不变,而减小,则的值减小,故B正确;
酸无论如何稀释都不能成为碱,pH只能接近于7,故盐酸的pH不可为8.0,故C错误;
根据电荷守恒有,溶液pH>
7,,所以,故D错误。
13.答
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- 化学 人教版 选修 同步 课时 作业 15 PH 计算