鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试试题含答案.docx
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鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试试题含答案
第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列事实与解释不相符的是( )
A.浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B.干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
D.金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
2.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。
下列判断错误的是
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
3.某同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后,对家中的一些食品及生活用品,进行了pH值测定,结果如下:
参照上图,下列说法正确的是()
A.煮骨头汤时加点醋,有利于增加汤中钙的含量
B.牙膏是中性物质
C.酱油显碱性,可使酚酞变红色
D.胃酸过多的人宜多吃葡萄
4.下列基本实验操作错误的是
A.检查装置气密性B.点燃酒精灯
C.测溶液的pHD.过滤
5.下列对实验现象的描述,错误的是
A.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光
B.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,并生成无色有刺激性气味的气体
C.向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液.溶液变成红色
D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳,出现大量白色沉淀
6.下列化学反应不能达到实验目的是
操作方法、目的
反应原理及化学反应方程式
A.用Zn(OH)2治疗胃酸过多症,且能补Zn
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
B.用稀HNO3除去炭粉中的CuO
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
C.用BaCl2溶液区别K2SO4溶液和KOH溶液
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
D.实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性的方法,电解水制取较大量H2
2H2O2H2↑+O2↑
A.AB.BC.CD.D
7.物质的“性质——用途”对应关系错误的是
A.一氧化碳有还原性——冶炼金属B.石墨质地软且滑腻——制作电极
C.稀有气体通电发光——制霓虹灯D.生石灰能与水反应——作干燥剂
8.对知识的归纳是学习化学的一种重要方法。
下列归纳正确的是
A.汽油和洗涤剂除油污的原理相同
B.空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物
C.纯碱、烧碱都属于碱
D.只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生
9.老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是H2、O2、CO2。
下列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是()
A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2
B.用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2
C.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2
D.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2
10.下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是()
组别
物质
杂质
所选试剂(或操作)
A
HCl
H2SO4
加适量氯化钡溶液、过滤
B
CaCl2
CaCO3
加水溶解、过滤、蒸发
C
Fe
Cu
加过量稀盐酸、过滤
D
CO
CO2
通入足量氢氧化钠溶液、干燥
A.AB.BC.CD.D
11.下列做法不能达到目的的是()
A.用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B.用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、铁化合物
C.用肥皂水区分硬水和软水
D.用紫色石蕊溶液鉴别PH为3和PH为12的两瓶无标签溶液
12.取Mg和MgO的混合物6.4g,加入一定质量稀硫酸,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为24.0g(反应后溶液中无晶体析出),则生成的氢气的质量为
A.0.4gB.0.2gC.0.15gD.0.1g
13.现有氢氧化钠、稀硫酸、氯化钠溶液,若将它们一次鉴别出来,可选用的试剂是
A.氯化钡溶液B.紫色石蕊试液
C.稀盐酸D.碳酸钠溶液
二、填空题
14.生活中处处有化学。
化学与生活、生产密切相关。
家庭厨房实际上就是一个化学世界:
柴、米、油、盐、醋等都是化学物质。
请根据你所掌握的化学知识,结合厨房中的常用物质,回答下列问题:
(1)“柴”:
天然气的主要成分是_____(填化学式);
(2)“米”:
主要成分是淀粉,属于六大营养素中的_____;
(3)“油”餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净,原因是洗洁精具有_____功能。
(4)“盐”和“醋”厨房中最重要的调味品。
食醋中的醋酸具有与盐酸、稀硫酸相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有自由移动的_____。
15.盐酸与氢氧化钠的反应盐酸与氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH发生了明显的变化,这是溶液中的_____和_____结合成了_____,导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。
这个过程中发生变化的化学方程式为_____。
16.氢氧化钠有强烈的性,氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而,还易与空气中的反应而变质,其反应的化学方程式为。
向变质后的固体中加入稀盐酸时会产生无色气体,其化学方程式为____________。
17.将一枚生锈的铁钉浸入过量的稀盐酸中,盐酸共参与个反应;如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的溶液;氢氧化钠固体暴露在空气中不仅容易而潮解,同时还会和空气中的反应而变质。
18.用化学方程式说明问题:
(1)农村应用沼气解决燃料问题_____。
(2)用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行_____。
(3)烧碱溶液要密封保存_____。
(4)用盐酸除铁锈_____。
三、推断题
19.A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略):
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_______________;D________________;
(2)写出工业上由物质D转化为物质C的化学方程式:
___________;该反应的基本反应类型是_________。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式:
_____________;
(4)固态的物质C的用途之一:
______________;
(5)市售“自热米饭”的自热原理是:
让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。
该反应的化学方程式是__________。
20.已知A、E是碱,X、Y是酸,其余的物质都是盐,G是不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们之间的转化关系如图所示。
请回答:
(1)写出有关物质的化学式:
A____________________;F____________________、
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+B:
________________________________________;
D+F:
________________________________________。
四、实验题
21.实验室常用下列装置来制取气体:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a_____b_____;
(2)实验室常用B、C或B、E装置组合来制备某气体,写出制备某气体的反应化学方程式:
_____;能用B、E组合来制备的气体还有_____.
(3)用高锰酸钾制取氧气时,发生反应的化学方程式为_____.
(4)用E装置收集氧气的依据是_____,检验氧气是否集满的方法是_____.
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性.
①制取氨气反应的方程式:
.X的化学式为:
_____.
②制取并收集NH3,应该从图中选择的发生装置是_____,收集装置是_____.
③NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的_____(填序号).
A固体氢氧化钠B浓硫酸C生石灰
(6)用如图所示装置收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端导入;
(7)要鉴别氧气和二氧化碳,可选择_____.
A无色酚酞溶液B紫色石蕊溶液
C澄清石灰水D燃着的木条.
22.盛放烧碱固体的试剂瓶敞口放置在空气中已经变质。
请你设计实验方案,探究烧碱变质的程度(试剂和仪器自选)
五、计算题
23.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:
取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH。
反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。
)
(1)b点的溶质是______。
(2)a→b段pH值升高的原因是_______。
(3)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数______(写计算过程)。
24.“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中,滴入稀盐酸至恰好完全反应,得到10%的NaCl溶液27.2克。
求:
(1)反应后所得溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中NaCl的质量分数。
参考答案
1.C2.D3.A4.C5.D6.D7.B8.D9.D10.C11.B12.B13.B
14.CH4糖类乳化氢离子(或H+)
15.
16.腐蚀潮解CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
17.2,碳酸氢钠,吸水,二氧化碳
18.CH4+2O2CO2+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
19.O2CaCO3分解反应作制冷剂(或入工降雨)
20.或
21.酒精灯铁架台CO2氧气的密度比空气的稍大用带火星的木条放在集气瓶口,观察是否立即复燃H2OADBaBCD
22.
(1)取样品溶于蒸馏水中,向溶液中滴加酚酞试液,看到溶液变红色;向溶液中滴加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,溶液还是红色,证明部分变质;如果溶液变为无色,证明全部变质.
(2)或定量的分析:
称取一定质量的样品,放入烧杯中,加入定量的水使固体全部溶解,向溶液里滴加盐酸直至没有气体冒出,记录下盐酸质量。
根据烧杯内物质总质量前后变化可得生成二氧化碳质量,根据化学方程式计算出参加反应碳酸钠质量,与样品质量比较,如相等,则全部变质;如小于样品质量,部分变质(盐酸也可以换为氯化钙溶液,然后根据沉淀质量计算碳酸钠质量).
23.氯化钠、氯化钙a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应,原溶液由于盐酸的存在显酸性,pH小于7,随着碳酸钠的滴加,酸性逐渐减弱,至b点盐酸和碳酸钠恰好反应,则此时pH等于7;11.1%(详见解析)
24.
(1)27.2g
(2)15.2%
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- 常见的酸和碱 鲁教版 化学 九年级 下册 第七 单元 常见 测试 试题 答案