化学高考一轮讲练析第3讲《物质的组成性质和分类》docWord文件下载.docx
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物质的形状、伏感改变
发光、发热、娈性生成气俸产生沉淀
变化范圉
耳化r液他凝固、蒸发、升华艮体祝.球状等变化
分解、北合等基车反应、有机反应
联
系
化学变化和协理变化往往同时发生,化讓化中一定发生物理变化,物靈化中不一定发生化学变化
与俎成性质的关泵
组成、结构决定性质■性质反映组成、踣构;
性质决定变化’变化覆映性质
基础过关
第1课时物质的组成
1•元素一一宏观概念,说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素,因为
微粒的含义要比原子广泛。
2•分子、原子、离子、基”、根”、碳正离子”一一微观概念,说明物质的微观构成。
「电子
分子一原子-「质子-占'
U夸可和1个d夸可
L原子核-
一中子一1个U夸可和2个d夸可
★原子
(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说,在化学反应中,原子核不变,只有核外
电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化
学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。
注意:
化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别
联系
原子
元素
具有相同核电荷数的同一类原子总称元素元索的星小基本徽粒为原子
概念
分类
徽观陽念,化学反应中原子核不改变I而电子层结构可能发生现
根据质子数和中子数分
宏观槪念>化学反应中元素种类不改变
根据质子数分
应用
说明物贞的徽观构成
说明物质的宏观姐成
含义
既有种类含匹有数量含义
只有种类1
★离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
本粒子,是参加化学反应的基本单元,是化学研究的微观对象。
应包括以下几个方面。
有间隔,并不断运动着。
He
Ke
ArKt
02
h2
HC1NO
HsO
Pd
H2SO3CgHi^Oa
fCH2-CH=CH-CH^n
「单原子分子:
双原子分子:
分子多原子分子:
[高分子:
M
⑦分子间存在相互作用,此作用称作分子间作用力(又称范德华力),它是一种较弱的作用力。
★基”、根”、碳正离子”
基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子),它是电
中性的,通常不能稳定存在,如一NO2硝基、一CH3甲基、一SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成一HSO3)。
根"
是带电的原子团,能稳定存在,如“NO"
亚硝酸根离子,“HSO"
亚硫酸氢根离
子,它们各带一个单位负电荷。
根”与基”的区别在于是否带电荷。
根”与基”的电子
式也不同。
如羟基一OH的电子式为|:
I,甲基的电子式为|:
丨,而氢氧根OH-
9«
..
H
的电子式为,「,甲基正离子CH3的电子式为一"
T
…H
3•核素一一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素一一具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素
典型例题
1618
【例】
(2010山东卷,9)O和O是氧元素的两种核素,Na表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确
的是
B.0与0核外电子排布方式不同
C通过化学变化可以实现°
与。
间的相互转化
解析:
A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;
B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排
16—18-
布也相等,故B错;
之间的转化,°
°
是原子核的变化,不化学变化,故C错;
1.12L标准状况
下°
2的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1Na,故D正确。
答案:
D
第2课时物质的分类
1、物质的初步分类
有机化劭一-怪的衍生物
—糖类
—蛋白应
2、纯净物和混和物
纯浄物
混合物
组成
有固定组成>组成这种物质的各元素有一定的毗例关系
没有固定馳,逞合物中每种物质的含星可且任意调配
性质
有固定的物理性质和化学性质
设有固定的性质,混合物中毎种物區忙撚保捋着原有的性虎
分离
不能用物理方法将組成纯i爭物的各元素分开.只能通过化学方法才t岂达到分禽各无素的目的
可用物理方法将混合物中各物质分离开来
常见的混合物包括:
⑴高分子化合物(如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等);
⑵分散系(包括溶液、胶体、浊液)
⑶同分异构间的混合体(如二甲苯总是混合物,含邻、间、对三种)
⑷同素异形体间的混合体
⑸其他:
①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸;
②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;
③钢、生铁、
普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤;
④煤焦油、石油及
其各种馏分、植物油和动物油。
3、单质、同素异形体
它们的固态是分子晶体;
稀有气体单质是单原子分子,其固态也属分子晶体;
碳、硅、
硼的固体是原子晶体。
②同种元素形成的同单质互为同素异形体,有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体,如氧气(。
2)和臭氧(03);
因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体,如金刚石和石墨,白磷和红磷。
同素异形体在一定条件下可以相互转化,其转化过程破坏原有化学键,因而属于化学
变化。
同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的,因此可以由此两个方面证明其
互为同素异形体。
③单质可分为金属与非金属两大类,金属单质具有金属光泽、导电、导热,固态时有
延展性;
在化学反应中是还原剂。
非金属单质一般没有金属光泽,质脆易碎,除个
另叽石墨)外不善于导电传热。
非金属性强者在化学反应中是氧化剂。
4、化合物
不同元素组成的纯净物叫化合物。
它又分为有机化合物和无机化合物两大类。
无机化
合物的初步分类见前页表
(1)氢化物:
由氢和另一种元素形成的化合物。
一般由非金属元素形成的氢化物,其固体
属分子晶体,熔点较低,常温呈气态,称气态氢化物;
碱金属及碱土金属(nA)与氢
形成的氢化物则属于离子型氢化物,其中氢元素为-1价。
(2)氧化物:
由氧和另一种元素形成的化合物。
根据其性质可进一步分为:
A.碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。
一般低价金属氧化物,特别是活泼金
属氧化物(IA、nA族)属于此类氧化物
B.酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。
一般非金属氧化物,特别是高价非金属
氧化物(CO2、SO2、S03)和高价金属氧化物(Mn207、CrO3)属于此类氧化物
C.两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
如A12O3、
ZnO、Beo等。
a酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。
b.少数几种氧化物如CO、NO等,既不能跟酸,也不能与碱反应生成盐和水,叫做不成盐氧化物。
c.酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分,又称酸酐,
酸酐(其中相应元素R的化合价相同)),如SO3是硫酸的酸酐,SO2是亚硫酸的酸酐,N2O5是硝酸的酸酐。
至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。
d.通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。
氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成
化合价为-1价的过氧化物,如Na2O2和BaO2以及超氧化物,如KO2。
(3)酸:
由氢和酸根组成,与碱反应生成盐和水。
酸是一种电解质,在电离时生成酸根阴离子,其阳离子全部都是氢离子。
①按组成分无氧酸(酸根不含氧元素),它们是酸性气态氢化物水溶液,称氢某酸,如氢
氯酸HCI(俗称盐酸),氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等;
含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3,有不同变价的按其化合物称高氯酸
HCIO4,氯酸HCIO3,亚氯酸HCIO2,次氯酸HClO。
相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸,如H3PO4
为磷酸,HPO3为偏磷酸;
H4SQ4为原硅酸,H2SQ3为硅酸;
H3AIO3为铝酸,HAIO2为偏铝酸等。
②按其性质不同可分
a•强酸与弱酸按相同条件同浓度下的电离度区分。
常见酸的强弱:
强酸:
HCIO4、H2SO4、HNO3、HCI、HBr、HI;
中强酸:
H2SO3、H3PO4;
弱酸:
HF、
CH3COOH、H2CO3、H2S、HCIO、HAIO2、H2SQ3
b.挥发性酸又称低沸点酸如HCI、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸
点酸如H2SO4、H3PO4。
另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HCIO,只存在于水
溶液中。
c.氧化性酸和非氧化性酸,这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分
的,酸中的H+都有氧化性。
常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸,非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。
注:
酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系,如次氯酸HCIO是强氧化性弱
酸。
(4)碱:
由金属和氢氧根组成(氨水NH3H2O除外),且与酸反应生成盐和水,它电离生成的阴离子全部是氢氧根。
可以按性质分为强碱与弱碱,也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。
如:
KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱;
Ca(OH)2为微溶性强碱;
Fe(OH)2Fe(OH)3、
Cu(OH)2为难溶性弱碱;
NH3H2O为可溶性弱碱
⑸盐:
由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。
仅由金属与酸根组成的盐叫正盐,如Na2SO4、K3PO4;
如组成中还有氢元素,即有酸式根的为酸式盐,如NaHSOq、NaHCO?
、Ca(H2PO4)2;
除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐,女口CU2(OH)2CO3、Mg(OH)CI
等,一般碱式盐的水溶性较差;
在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐,如KAI(SO4)212H2O>
(NH4)2Fe(SO4)2、KCI•MgCR6H2O。
⑸络合物:
含有络离子的化合物属于络合物.例如络盐[Ag(NH3)2]CI、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等;
也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]
等。
配合物又称络合物。
⑹其它常见的无机化合物,如Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物
【例1】
(2010山东卷,13)下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气
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