苏教版化学高考一轮复习版 课时分层训练12 含硫化合物的性质和应用文档格式.docx
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汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因,C项错误;
少量塑化剂可溶于白酒中,不能通过过滤的方法除去,D项错误。
]
2.下列关于H2O2的说法不正确的是( )
A.H2O2的电子式为HH
B.H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2O
C.H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性
D.H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同
B [H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。
3.(2018·
郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后,期间既无沉淀又无气体产生的有( )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
A [①中有BaSO3沉淀,②中有NO气体和BaSO4沉淀,③有S沉淀,⑤中有CaSO4沉淀,⑥中有NO气体。
4.下列说法正确的是( )【导学号:
91720171】
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊
试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白
效果更好
B [A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性,能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色;
B项,能使品红溶液褪色的物质有很多,如Cl2,不仅仅是SO2;
C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同;
D项,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
5.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳
酸的酸性强
C [A项,SO2能使品红溶液褪色;
B项,二氧化硫使溴水褪色表现其具有还原性;
C项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;
D项,品红溶液②不褪色,说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
6.(2017·
苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液
呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液
中含有SO
C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具
有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有
漂白性
A [A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;
B项,SO2溶于水显酸性,H+与NO结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,错误;
C项,发生反应:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;
D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表现还原性,错误。
7.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥
有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+
2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标
准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性
使其钝化
D [A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3;
B项,浓H2SO4只表现强氧化性;
C项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。
8.(2018·
长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )【导学号:
91720172】
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉
淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D [由题意知X为浓H2SO4。
A项,浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性;
B项,浓H2SO4在室温下使Fe钝化;
C项,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2;
D项,SO2与O2反应的条件为高温催化剂。
9.用下列两种途径制取H2SO4某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )
途径① SH2SO4
途径② SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol
电子
D.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途
径①的污染相对较小且原子利用率较高
A [途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。
(2018·
常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞K,品红溶液褪色。
据此判断,气体X和液体Y可能是( )
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3
溶液
NaHSO3
B [H2S不能使品红溶液褪色,A错误。
SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞K,则品红溶液褪色,B正确。
二氧化碳不能使品红溶液褪色,所以打开活塞K,品红溶液不会褪色,C错误。
Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,D错误。
10.H2O2被称为绿色氧化剂,在生产工艺中应用广泛。
请回答下列有关过氧化氢的问题:
【导学号:
91720173】
(1)Fe3+可以催化H2O2分解,请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________。
(2)酸性条件下,在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+,反应的离子方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)H2O2可用于SO2的尾气处理,请写出反应的化学方程式________________________________________________________________。
(4)可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量,反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
【解析】
(1)H2O2催化分解得O2和H2O。
(2)酸性环境下,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,H2O2被还原,酸性环境下生成H2O。
(3)SO2具有还原性,H2O2具有氧化性,二者发生氧化还原反应,该反应也属于化合反应。
(4)H2O2遇到强的氧化剂时表现出还原性,酸性环境下MnO被还原为Mn2+,由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式。
【答案】
(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)2H++H2O2+2Fe2+===2Fe3++2H2O
(3)SO2+H2O2===H2SO4
(4)6H++5H2O2+2MnO===2Mn2++5O2↑+8H2O
11.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:
亚硫酸>
碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②装置A中试剂是________________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是_________________________________________________________________
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
【解析】
(1)在验证碳的非金属性比硅强时,用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,且保证CO2中不含SO2,故A中加品红溶液检验SO2已除尽。
(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水,溶液中生成SO,形成BaSO4沉淀;
滴加氨水,溶液中生成SO,形成BaSO3沉淀。
【答案】
(1)①检验装置气密性 ②品红溶液 ③A中品红溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S+SO2===3S↓+2H
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