题型11 元素化合物和基本理论综合题题型训练高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题揭秘文档格式.docx
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室温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol·
L-1计算):
①上表中Fe3+沉淀完全的pH为__________________。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为(可选用的试剂:
30%H2O2、稀硝酸、1.0mol·
L-1NaOH溶液):
A.___________________________;
b.___________________________;
C.过滤;
d.___________________________;
e.过滤、洗涤、干燥;
f.900℃煅烧。
【答案】将铜帽粉碎或搅拌,适当加热,适当增大硫酸的浓度等均可;
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O小Cu2++2e-=CuCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3加足量30%H2O2溶液充分应滴加1.0mol·
L-1Na0H溶液,调节溶液pH约为7(或5.2pH7.2)向滤液中加1.0mol·
L-1NaOH溶液,调节溶液pH约为10(或8.2pH11)
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
A.加足量30%H2O2溶液充分应,将亚铁离子充分氧化;
B.滴加1.0mol·
L-1Na0H溶液,调节溶液pH约为7(或5.2pH7.2),将溶液中的铁离子和铝离子完全转化为氢氧化物沉淀,且保证锌离子不沉淀;
C.过滤,除去铁和铝的氢氧化物沉淀;
D.向滤液中加1.0mol·
L-1NaOH溶液,调节溶液pH约为10(或8.2pH11),使锌离子完全沉淀为氢氧化锌;
学……科网
故答案为:
A.加足量30%H2O2溶液充分应,B.滴加1.0mol·
L-1Na0H溶液,调节溶液pH约为7(或5.2pH7.2),D.向滤液中加1.0mol·
L-1NaOH溶液,调节溶液pH约为10(或8.2pH11)。
2.【2019届安徽池州期末】工业上,利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·
BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下:
已知:
①醋酸铅易溶于水,难电离。
②常温下,Ksp(PbSO4)=1.6×
10-8;
Ksp(PbCO3)=8.0×
10-14。
回答下列问题:
(1)为了加快①的反应速率,通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件,若温度继续升高,反而不利于反应的进行,原因可能是___________。
(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________,滤渣1的主要成分是硫酸铅,洗涤硫酸铅最好选用___________。
A.蒸馏水B.苯C.稀硫酸D.饱和碳酸钠
(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。
(4)采用电解法精炼铅,海绵铅连接电源的___________极(填正、负),生成铅的电极反应式为___________。
(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计,质量分数为11.15%),若回收率为90%,则得到的铅质量___________g。
【答案】温度过高,硝酸易分解漏斗、烧杯、玻璃棒CPbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-正极Pb2++2e-=Pb9.315×
104
=Pb。
(5)根据铅元素守恒可得为=9.315×
104g。
3.【2019届安徽黄山一模】经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。
以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图:
常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×
10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×
10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×
10-20。
(1)CuFeS2中硫元素的化合价为______,硫元素在周期表中的位置是______________。
写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:
_______________________________。
(2)最适合的试剂A是________(写化学式)溶液,固体2的成份为PbSO4和_______。
当试剂A的浓度为6mol·
L-1时,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。
所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。
(3)最适合的试剂B是_______(填序号),最适合的试剂C是______(填序号),固体3的成份为_________________________。
a.Cl2b.CuOc.酸性高锰酸钾溶液d.NaOHe.H2O2溶液f.K2CO3
(4)操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______,操作2的步骤为________________过滤、洗涤。
(5)根据已知信息,请计算:
当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al3+理论最大浓度为______。
(提示:
当离子浓度≤1×
10-5mol·
L时,认为该离子沉淀完全)
【答案】-2第三周期ⅥA族SO2+CO32-=SO32-+CO2(SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-)H2SO4SiO290℃、2.5小时ebCuO、Fe(OH)3、Al(OH)3漏斗蒸发浓缩、冷却结晶0.375mol/L
故答案选:
e;
b;
(4)操作1是将生成的沉淀过滤,所用仪器除烧杯、玻璃棒以外,还需要用到漏斗;
操作2为硫酸铜溶液得到胆矾(五水合硫酸铜)的过程,则需要进行的操作步骤为:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,
漏斗;
蒸发浓缩、冷却结晶;
(5)当Fe3+完全沉淀时,所需的氢氧根离子浓度c(OH-)==2×
10-11mol/L,则这时溶液中Al3+理论最大浓度==0.375mol/L,
0.375mol/L;
4.【2019届安徽宣城期末】六氨氯化镁(MgCl2·
6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。
某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3,含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁,实验流程图如下学……&
科网
其中氨化过程装置示意图如下:
①与Mg2+结合能力:
H2O>
NH3>
HOCH2CH2OH>
CH2OH②相关物质的性质见下表
NH3的溶解性
MgCl2的溶解性
MgCl2·
6NH3的溶解性
水
易溶
甲醇(沸点65℃)
难溶
乙二醇(沸点197℃)
(1)调pH适合的物质是___________(填化学式)。
(2)在空气中直接加热MgCl2·
6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2,原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)虚框内装置的作用是___________,操作a的名称是___________。
(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是___________。
A.冰浓氨水B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液D.氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:
A.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
C.用0.2000mol·
L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;
D.重复b、e操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL
①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。
②该样品中氯离子百分含量为___________。
③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有___________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)
【答案】MgOMgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑吸收氨气,防止水蒸气进入三颈烧瓶中过滤C避免NH3与银离子络合,干扰检测50.00%氨化过程不完全或晶体称量时已有部分氨气逸出
5.【2019届甘肃张掖第一次联考】一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SiO2及对二甲苯等有机物等]中回收钻和锰的工艺流程如下:
(1)步骤①焙烧的目的是___________________________。
(2)步骤②酸浸时,控制盐酸适当过量溶液加热并充分搅拌,其目的是__________________。
(3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为___________________________。
(4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3COONa混合溶液,该混合溶液称为缓冲溶液,该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大,其中稀释时pH变化不大的原因是______________________________________________________。
(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S,该反应的化学方程式为____________________________________。
(6)步骤⑦若在实验室进行,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有_________(填仪器名称)。
(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得CoOnkg,则CoO的产率为__________________。
【答案】将二甲苯等有机物氧化除去,并将(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn转化为无机物提高钴、锰的浸出率Mn2++H2O2+2NH3·
H2O=MnO(OH)2↓+2NH4++H2O稀释时,CH3COOH电离度增大产生的H+和CH3COO-水解程度增大产生的OH-几乎抵消3CoS+8HNO3=3Co(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O坩埚、泥三角
(1)焙烧可以将废钻锰催化剂中对二甲苯等有机物等氧化除去,并将(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn转化为无机物。
+3S+2NO↑+4H2O;
(6)固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还要坩埚、泥三角;
(7)mkg废催化剂中:
53.1%(CH3COO)2Co生成CoO:
mkg×
53.1%×
75/177=0.225mkg,23.8%CoCO3生成CoO:
23.8%×
7
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