江西永新三中学年高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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3、下列离子方程式正确的是( )
A.亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:
NH4++OH﹣═NH3.H2O
B.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣
C.铜溶于稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是
A.molB.mol
C.molD.mol
5、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大.已知:
A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是
A.原子半径:
A<B<C<D
B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水
6、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160mL时,则V2为( )
A.240mLB.300mL
C.400mLD.440mL
7、下列各项中,左、右两边说明的逻辑关系正确的是()
8、如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞.甲中充入2molSO2和1molO2,乙中充入4molSO3和1molHe,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)下列有关说法正确的是( )
A.若活塞固定在6处不动,达平衡时甲乙两容器中的压强:
P乙=P甲
B.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度:
c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数:
ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)
D.若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
9、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量的浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)如何检验装置气密性___________________________________________。
(2)实验过程中通入O2的作用_____________________________,3中液体为_____________。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案l:
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,即发生反应。
反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤,蒸发,结晶,滤渣作催化剂循环使用。
(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7,6.4。
)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是_____________________。
②方案2中甲物质是________(填字母序号)。
a.CuOb.CuCO3c.NaOHd.NH3·
H2O
以加入Fe2(SO4)3为例,用离子方程式解释反应发生的原因___________________________________________________________________。
方案3:
将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃。
加入18mL,10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·
5H2O10.6g,则该过程Cu的利用率为_________。
10、
(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2(填“>”、“=”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7(填“>”或“<”).
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ·
mol﹣1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,回答问题:
①该反应的平衡常数表达式为K=.
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ(填“>”、“=”或“<”).
11、为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·
7H2O)和胆矾晶体.
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是,该操作中除用到烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有.
(2)溶液A中的离子主要有;
试剂X是.
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是(用离子方程式表示);
为了避免固体C减少,改进的措施是.
(4)用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,这样做的好处是.
12.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
肉桂酸乙酯是一种天然香料,一般是从红莓、葡萄等植物中提取,但产量过低,工业上合成路线如下:
请回答下列问题:
已知:
(ⅰ)A为芳香烃,分子式为C8H8;
(ⅱ)B分子结构中无甲基;
(ⅲ)
(1)A所含的官能团名称为,肉酸乙酯的结构简式.
(2)在反应①﹣⑥中属于加成反应的是.
(3)写出反应②的化学方程式.
(4)反应E→F的过程中,存在副产物,G是副产物之一,分子中存在三个六元环,则它的结构简式;
H是另一种副产物,它是一种高分子化合物,形成这种物质的反应类型为.
(5)C有多种同分异构体,写出符合以下条件的C的同分异构体:
(填结构简式).
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②有两个侧链的芳香族化合物.
参考答案
1.【答案】C
【解析】解:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221.0kJ·
mol﹣1,这个热化学方程式表示,2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ;
故选C.
2.【答案】B
A.标准状况三氧化硫不是气体,11.2LSO3物质的量不是0.5mol,故A错误;
B.12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子,含有1mol碳原子,1mol碳原子含有6mol质子,所以混合物中含有的质子总数一定为6NA个,故B正确;
C.在熔融状态下,NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子,在熔融状态下,lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA,故C错误;
D.气体所处的状态不明确,不一定为标况下,故其物质的量无法计算,故转移的电子数无法计算,故D错误.
故选B.
3.【答案】D
A.亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液,离子方程式:
HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣++H2O,故A错误;
B.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝,离子方程式:
4I﹣+O2+24H+=2I2+2H2O,故B错误;
C.铜溶于稀硝酸中,离子方程式:
C3u+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,离子方程式:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O,故D正确;
故选:
D.
4.【答案】C
HmX的相对分子质量为A+m,agHmX分子的物质的量为n==mol,X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数为A﹣N,所以在agHmX分子中含质子的物质的量=mol×
=mol,
5.【答案】C
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则A原子最外层电子数为偶数,A、C的原子序数的差为8,则A、C为同主族元素,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,令B原子最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解的x=3,故A、C的最外层电子数为6,A为O元素,C为S元素,B的原子序数大于氧元素,最外层电子数为3,故B为Al元素,D的原子序数最大,故D为Cl元素,
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Al>S>Cl>O,即B>C>D>A,故A错误;
B.工业上用焦炭与铁矿石反应生产铁,故B错误;
C.C为硫元素、D为氯元素,非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性,所以最高价氧化物对应水化物的酸性D>C,故C正确;
D.B的氧化物为氧化铝,能溶于强酸、强碱,不能溶于氨水,故D错误;
6.【答案】D
当V1=160mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,
由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×
0.16L×
1mol/L=0.08mol,
设MgSO4为xmol、Al2(SO4)3为ymol,则:
根据Mg原子、Al原子守恒有:
x+2y=0.1,
100mL2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为:
2mol/L×
0.1L=0.2mol,
根据SO42﹣离子守恒有:
x+3y=0.2﹣0.08=0.12,
联立方程解得:
x=0.06、y=0.02,
所以金属粉末中:
n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×
0.02mol=0.04mol,
滴加NaOH溶液到体积V2时时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有:
n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×
0.2mol+0.04mol=0.44mo
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