中考科学九年级上册各章基础知识梳理浙江深圳版Word格式.docx
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(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;
(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。
第2节酸
1、电离:
一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸:
一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。
+—+2—+—
HCI====H+CIH2SO4====2H+SO4HNO3=====H+NO33、常见的酸:
盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:
(1)检验物质酸碱性:
酸碱指示剂
(2)测定溶液的酸碱度:
PH试纸。
(一)酸的通性
1、酸使指示剂变色;
2、酸+碱=====盐+水
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3、酸+某些盐=====新盐+新酸
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2)
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)
1
4、酸+金属氧化物====盐+水
6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O(氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)5、酸+某些金属====盐+氢气
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)
(二)酸的个性1、盐酸HCl:
盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变
3+
小。
工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4:
(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,
再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。
(2)浓硫酸的稀释:
将浓硫酸沿着烧杯Ca(OH)2====Ca+2OH2、四种可溶性碱:
NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
(一)碱的通性
1、碱使指示剂变色;
2、碱+酸=====盐+水
Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O中和反应:
酸和碱反应,生成盐和水的反应。
(实验时用酸碱指示剂指示酸、
碱是否恰好完全反应)。
3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检
验CO2)
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)4、碱+某些盐=====新碱+新盐
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成兰色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)
(二)碱的个性
1、氢氧化钠NaOH:
(1)俗称:
烧碱、苛性钠。
(2)易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
(3)极易溶于水,放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰。
(2)区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:
方法一:
分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
方法二:
分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
第4节盐+
1、盐:
由金属离子(或NH4)和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类:
盐酸盐(氯化物)NaCI、CaCl2等
硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、
BaCO3等
硝酸盐KNO3、Ba(NO3)(NH4)2等铵盐NH4Cl、2SO4
等
3、盐的溶解性:
钾、钠、硝、铵均可溶;
盐酸只有Ag不溶;
硫酸只有Ba不溶;
碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
(一)几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3:
俗称纯碱。
晶体化学式为Na2CO3·
10H2O,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。
2
2、碳酸钙CaCO3:
俗称大理石或石灰石。
做建筑材料。
3、氯化钠NaCI:
俗称食盐。
(二)盐的通性
1、某些盐和酸的反应;
Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2↑2、某些盐和碱的反应;
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)3、盐和某些盐的反应;
NaCI+AgNO3====AgCI↓+NaNO3Na2SO4+BaCI2====BaSO4↓+2NaCI
Na2CO3+CaCI2====CaCO3↓+2NaCI(三)复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
如:
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
2、复分解反应发生的必要条件:
反应物中有酸可不溶,无酸都要溶,生成物要有沉淀或水或气体生成。
(四)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)1、氮肥(N):
NH4CI、(NH4)2SO4等。
能促使作物茎叶生长茂盛。
2、磷肥(P):
Ca(H2PO4)2等。
使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,蟪粒增多,子粒饱满。
3、钾肥(K):
草木灰K2CO3等。
能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能
力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥:
含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3
第5节金属
(一)金属的物理性质:
金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
(二)金属的化学性质:
1、金属和氧气反应:
2Mg+O2====2MgO2Cu+O2====2CuO2、金属与酸的置换反应:
Fe+2HCl====FeCI2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应:
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(我国古代湿法炼铜)Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节有机物
1、无机物:
不含碳元素(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)2、有机物:
主要含碳元素,通常还含有H、O、N等元素。
3、常见有机物:
最简单的有机物是甲烷。
天然气(沼气)甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点:
易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
第二章基础知识分析
一、物质的分类方法:
(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类:
(一)、物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物:
由一种物质组成的物质。
2.混合物:
由两种或两种以上的物质混合而成。
3.纯净物和混合物判断的依据:
物质是否由一种物质组成。
(绝对纯净的物质是没有的)
(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
1.单质:
由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意:
由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
1.1单质按性质不同分金属和非金属:
3
2.化合物:
由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:
有机化合物和无机化合物。
2.1有机化合物:
含碳的化合物,简称有机物。
注意:
a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有
机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b.最简单的有机物是甲烷(CH4)。
2.2无机化合物:
不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
(三)、无机化合物可分为:
氧化物、酸、碱和盐。
1.1氧化物:
由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。
氧化物可分为:
氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1.2酸:
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.3碱:
电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.4盐:
由金属(或铵根)阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律:
(一)、非金属单质与其化合物的转化
(1)非金属在一定条件下可以转化为相应的非金属氧化物,如:
点燃点燃
S+O2====SO2C+O2====CO2
(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:
CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4
(二)、金属单质与其化合物的转化
(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:
C+2CuO===2Cu+CO2↑
实验现象:
黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
(2)、从孔雀石中冶炼铜:
(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。
金属氧化物。
∆点燃②孔雀石加热:
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+
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