淄博期末化学届山东省淄博市期末考试化学试题及答案Word文档格式.docx
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下列说法正确的是
A.酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
B.由于SiO2导电能力强可用于制造光导纤维
C.硅是将太阳能转换为电能的常用材料
D.排放CO2可形成酸雨
2.下列说法正确的是
A.SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B.Na2O、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物
C.二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质
D.氯水、氨水、水玻璃均为混合物
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.常温下,0.1
mol
Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C.常温常压下,18gH2O2中含有的电子总数为10NA
D.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NA
4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.氯化氢和氯化钠溶于水需克服相同类型的作用力
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.离子半径:
O2->Na+
5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.碳酸镁溶于硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.SO2通入到碘水中:
SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
C.醋酸溶液与水垢反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
6.下列叙述正确的是
A.实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进,下口出
B.任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚有晶体析出时即停止加热
D.氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸,因发生化学反应而沉淀
7.下列叙述中前后不存在因果关系的是
A.常温下浓硫酸能钝化铁,可在常温下用铁质容器贮运浓硫酸
B.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃
C.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
8.下列有关叙述正确的是
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;
再通入NH3,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;
再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
C.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
D.过量的铜与一定量浓硝酸反应,生成的气体只有NO2
9.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、SCN-、S2-、SO32-
D.无色溶液中:
K+、Na+、HCO3-、Ca2+
10.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B.与等浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈
C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D.Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物
12.关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向铜电极
B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中,b极先变红
C.可以用装置③在铜上镀银,d极为铜
D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀
第Ⅱ卷(必做题52分+选做题12分,共64分)
【必做部分】
13.(9分)
(1)已知:
金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1。
则C(s,石墨)转化为C(s,金刚石)的热化学方程式为:
由此可知,通常条件下二者稳定性更强的是。
(2)有一无色溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的几种,取此溶液分别进行如下操作:
据图示实验,溶液还有部分离子不能确定其是否存在,请在图示实验的基础上再
继续进行实验(试剂、仪器自选)以确定其存在(若某项实验中没有不能确定的离子,相关问题不做答)。
实验①:
请填写相应的仪器或用品名称
实验②:
请填写相应的化学方程式
实验③:
请填写相应的离子方程式
实验④:
请简述实验步骤和现象
14.(10分)
(1)已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H<0;
回答下列
问题:
①写出该反应的平衡常数表达式K= ,
②仅改变下列条件之一,平衡时增大的是 (填序号)
a.升高温度b.增大压强
c.充入一定量COd.再加入一些铁粉
一定温度下,在恒容密闭容器中达到平衡后,再充入少量CO,则平衡 移动(填写“向左”、“向右”或“不”),CO的平衡转化率__________(填写“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·
mol-1,某温度下,向容积为1L的密闭容器中充入1.0molCO(g)和1.0molH2O(g),在2min时达到平衡,放出24.6kJ热量,则2min内用H2表示的平均反应速率为 ,
由此可知其逆反应的化学平衡常数为 (用分数表示)。
(3)将1.0molCO2和1.0molH2充入密闭容器中进行反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·
mol-1。
某同学就“在其它条件不变时,只改变一种外界条件对化学反应的影响”进行分组实验,分别得到两组不同实验数据(如图所示):
请比较不同实验中各曲线所对应反应的平衡常数的大小(填“>”、“=”或“<”):
K①________K②,K③________K④。
15.(11分)氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一。
(1)可用NH3还原氮氧化物:
NH3+NO+NO2→N2+H2O(未配平),已知1molNO2和一定量的NO共消耗4molNH3,则反应中转移的电子总数为_______,参加反应的NO的物质的量为___________。
(2)可用甲烷催化还原氮氧化物。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
K1 △H1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
K2 △H2
则CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=
(用△H1、△H2表示),该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(3)将CO和NO2通过燃料电池转化为CO2和N2,可实现除污和发电,该电池以Na2O为电解质,在熔融状态下传导O2-,其正极电极反应式为________________________________。
(4)如图所示:
用电解方法消除酸性废水中的NO。
电源正极为______(填“a”或“b”),
阴极反应式为______________________。
16.(10分)工业上用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图。
(1)实验室焙烧铬铁矿的仪器名称是__________。
(2)操作I名称是_____________________。
(3)工业上由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为___________________________。
(4)现有24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应。
则Cr元素在产物中的化合价为。
(5)取FeCl3溶液刻蚀铜电路板后的废液,加入一定量铁粉。
①若无固体剩余,则溶液中肯定有的离子是_____________________。
②若有红色固体,则溶液中肯定没有的离子是_____________________。
为使废液中FeCl2再生为FeCl3溶液,可向其中加入(填序号)_____________。
a.Cl2b.H2O2c.浓H2SO4d.HNO3
17.(12分)有关氨气的制取和性质实验如下图。
(1)实验前若要检验装置A的气密性,其操作是_____________________
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)装置C中的反应产物均无污染,写出化学方程式:
___________________________________________________________
(4)尾气吸收装置D可以是下列装置中的____________。
(5)装置E的作用是_____________________________________________。
(6)装置F中反应现象是____________________,此时关闭弹簧夹2,产生的现象
是_______________________________________________。
(7)反应前后装置C中固体质量分别为16.0g和13.6g,则CuO的纯度为__________(设CuO完全反应)。
【选做部分】
说明:
本部分包括两道选做题,题号均为18,考生只能在其中任选一题做答。
18.(12分)
【选修3—物质结构与性质】
砷化镓晶体广泛用于太阳能电池、新型光源LED和通迅领域。
(1)砷(33As)元素位于元素周期表的第VA族。
其原子基态外围电子排布式为
。
电负性:
镓(31Ga)砷(33As)(填“>”、“<
”或“=”,下同)
第一电离能:
砷(33As)硒(34Se)
(2)晶体(晶胞结构如图所示)中砷原子的杂化方式为
,其配位数为。
砷化镓的化学式为
(3)AsH3分子的空间构型是形。
①热稳定性:
AsH3NH3(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
②沸点:
AsH3NH3。
③NH4+离子中H-N-H的键角AsH3分子中H-As-H的键角,原因是
【选修5—有机化学基础】
有机化合物K是化工生产中的重要原料,其合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)G的结构简式为。
(2)A→B的反应类型为;
I→J的反应类型为________________。
(3)
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