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列举化肥的主要元素N、P和K
盐的化学性质
知道盐与酸、碱、金属和盐反应规律。
该知识点主要渗透到酸和碱的通性中考查
二、考点聚焦
1.定义:
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2.几种常见的酸
(1)盐酸
①盐酸具有挥发性。
浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性,是重要的化工产品,用于除锈、制药等领域。
(2)硫酸
①纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体,不易挥发。
②浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上,要立即用大量水冲洗,最后涂抹3%~5%的NaHCO3溶液。
③浓硫酸可作干燥剂,溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里!
[提醒要点]:
浓盐酸由于具有挥发性,溶液质量分数会下降。
浓硫酸由于具有吸水性,溶液质量分数也会下降。
3.化学性质
(1)与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
(2)与某些金属反应,例如:
铁和盐酸:
(写化学方程式,下同)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;
铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑。
(3)与某些金属氧化物反应,例如:
氧化铜和盐酸:
CuO+2HCl===CuCl2+H2O;
氧化铁和硫酸:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。
(4)与碱反应,例如:
盐酸和氢氧化铜:
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O;
硫酸和氢氧化钡:
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O。
(5)与某些盐反应,例如:
氯化钡和硫酸:
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl;
硝酸银和盐酸:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3。
例:
把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。
在滤液中加入少量铁粉,无现象。
下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定不含铜
B.滤渣可能是铜和铁的混合物.
C.滤液中含有FeCl2和HCl
D.滤液中含有FeCl2和CuCl2
[点拨]滤液中加入少量铁粉无现象,说明滤液中不含有Cu2+、H+,且可以得出Cu2+全部被置换为铜单质。
电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
2.几种常见的碱
(1)氢氧化钠
①俗称烧碱、火碱、苛性钠,是白色固体,易溶于水,溶解时放热。
可用于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。
②暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解,可用作干燥剂。
③NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
④NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质,反应的化学方程式为
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
(2)氢氧化钙
①俗称熟石灰、消石灰,是一种白色粉末状物质,微溶于水,其水溶液俗称石灰水。
常用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。
②Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
③Ca(OH)2可由CaO和水反应生成,化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,反应的过程中放出大量的热。
④工业上通过煅烧石灰石生产CaO,化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
CaO俗称生石灰,具有吸水性,
常用作干燥剂。
(1)能和酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)能和某些非金属氧化物反应。
例如:
澄清石灰水中通入二氧化碳:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O;
氢氧化钠固体暴露在空气中:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
(3)能和酸发生中和反应。
氢氧化钠与盐酸反应:
NaOH+HCl===NaCl+H2O。
(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。
NaOH溶液与CuSO4溶液:
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
[提醒要点]氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质,所以必须密封保存。
由于氢氧化钠极易溶于水,而氢氧化钙微溶于水,所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳,氢氧化钙检验二氧化碳。
下列对酸、碱性质的归纳不正确的是( )
A.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C.酸能与碱反应生成盐和水
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应.
【解析】有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,CO2是酸性氧化物不是酸。
1.常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
变红
变蓝
无色酚酞试液
不变色
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
实验室中常用pH试纸测定溶液的pH,即溶液的酸碱度,溶液的pH数值从0到14,pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强;
pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;
pH=7,溶液显中性。
3.测定溶液pH的方法
在白瓷板(或玻璃片)上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。
温馨提示:
<
1>
使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释被测溶液,使结果不准。
如测酸性溶液会使结果偏大,测碱性溶液会使结果偏小。
<
2>
不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免污染溶液。
3>
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
4.物质显酸碱性的原因
酸碱性是物质的化学性质。
实质是溶液中的H+使溶液显酸性,OH-使溶液显碱性。
故酸性溶液中一定含H+,碱性溶液中一定含OH-。
例1:
(2012·
温州)下表是某品牌四种不同类型洗发液的pH,其中显碱性的是( )
洗发液类型
天然植物型
弹性卷发型
滋养修护型
去屑柔滑型
pH
5.5
6.0
6.2
7.6
A.天然植物型 B.弹性卷发型C.滋养修护型D.去屑柔滑型.
【解析】当溶液的pH等于7时,呈中性;
当溶液的pH小于7时,呈酸性;
当溶液的pH大于7时,呈碱性;
据此进行分析判断即可。
例2:
通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
(1)提出问题:
氢氧化钙是否变质?
(2)猜想与假设:
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:
没有变质;
部分变质;
完全变质。
(3)实验探究:
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置①取上层清液,滴入无色酚酞试液②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②____________
部分变质
①无色酚酞试液不变红
____________
①____________
②没有气泡产生
(4)小结与思考:
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中变质反应的化学方程式:
___________________________________________。
②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来_______________。
[点拨]如果变质就会有碳酸钙产生,通过检验碳酸钙的存在就证明石灰水是否变质,检验碳酸钙主要检验其中在碳酸根,检验碳酸根一般就稀酸。
主要现象是会产生气泡。
中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.反应实质:
H+和OH-结合生成H2O。
3.应用
(1)农业上用熟石灰改良酸性土壤;
(2)工业上利用酸中和碱性污水,利用碱中和酸性污水;
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸,如含Al(OH)3的药物,化学方程式为
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩,食用时常加一些食醋。
[提醒要点]中和反应的前提是酸和碱反应。
如图所示是稀硫酸与40g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时,溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。
请回答下列问题:
(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质________g。
(2)据图分析在实验操作过程中应是往________溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,则当观察到的实验现象为__________________时,反应获得的溶液pH恰好为7。
[点拨]溶质质量等于溶液质量与质量分数的乘积。
由图可知原溶液pH大于7,应是把稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。
pH为7时溶液显中性,此时红色溶液变无色。
由金属离子和酸根离子(或铵根离子和酸根离子)组成的化合物。
2.盐的化学性质
(1)与某些酸、碱、盐发生复分解反应。
(2)与某些金属发生置换反应。
3.一种重要的盐——碳酸钠
(1)碳酸钠是一种白色固体,易溶于水,俗称纯碱、苏打,化学式为Na2CO3,它的水溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红。
(2)碳酸钠的化学性质(写化学方程式)
①与盐酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
②与硫酸Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O。
③与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
④与Ba(OH)2溶液Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH。
⑤与CaCl2溶液Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
⑥与BaCl2溶液Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。
[提醒要点]盐不像酸、碱一样有共同的离子,因此各类盐之间的化学性质有较大的差异,但也有一些相似的化学性质。
酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应,因此必须符合复分解反应发生的条件。
即生成物中必须有气体、沉淀或水等。
下列说法错误的是( )
A.碳酸钙不能用作补钙剂.
B.氯化钠可用于配制生理盐水
C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
【解析】根据物质的性质进行分析,碳酸钙含有钙元素,是主要的补钙物质;
氯化钠是配制生理盐水的主要物质;
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分;
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为___________________________________________;
Na2CO3与稀盐酸反应
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