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④叫二1/2或-1/2
7・
IS22s22p63?
3p3
R述(§
)(SXM)<
E)4
is22s22p63s23p64s230二匚—
1?
2s22p63?
3J4/厂、厂、亍
co:
8.①n>
3;
3d
21二1;
2p
3m二-1/0/+1;
3p
4叫二+1/2或-1/2,4s
9.48Cd4s24p64d,05s2.
10.①有三个i9K;
24&
;
29CU
2均第四周期,K:
s区,,IA族;
Cr:
d区VIB族;
Cu:
dslxIB族
11.
(1)Ar:
Is22s22p&
3s23p6
(2)Fe:
ls22s22p63s23p64s23d6
(3)I:
ls22s22p63s23p63d,04s24p64d105s25p5;
(4)Ag:
1s22s22p63s23p63d1°
4s24p64d1°
5s1
12.①⑴Ca:
s区,第四周期,IIA族;
⑵Cl:
p区,第三周期,VIIA;
(3)Ti:
d区,第四周期,IVB;
(4)Hg:
ds区,第六周期,IIB族
2Ca:
+2,Cl:
+7,Ti:
+4,Hg:
+2
3
(1)<
(3)<
(4)<
(2)
13.铁原子3d64s2;
26Fe
14.48;
[Kr]4d,05s2,IIB族;
4sCd
15.甲:
3s23p5,VTIA,非金属,电负性高;
乙:
3d24s2,IVB,金属,电负性低。
16・①C1;
②Cs;
③Be;
④Cl;
⑤Mn
19.22Ti3+[Ar]3d'
1个未成对;
24Cr2+[Ar]3d44个未成对;
27C(?
+[Ar]3d64个未成对;
46Pd2+[Kr]4d82个未成对;
58Ce3+[Xe]4f*1个未成对;
57La3+[Xe]5d°
无未成对;
第二章习题答案,P81-82
1.①BeH2:
sp杂化,直线型②SiHi:
sp3杂化,正四面体。
3BF3:
sp2杂化,平面三角形④C02:
sp杂化,直线型。
2.BF3采用sp?
杂化;
[BF4]-采用sp?
3.H20sp3不等性杂化;
BeH2sp杂化
4.H20sp3不等性杂化,104.5度,CH4sp3杂化,109.5度;
CO2sp杂化,180度。
11.
h2
色散
02
h2o
诱导
取向
氢键
h2s
h2s-h2o
H2O-O2
HC1-H2O
CH3C1
12.①乙醇高,有氢键
2甲、乙、内醇分子结构和似,分子量依次增大,色散力递增,熔沸点依次升高。
3内三醇分子量大,熔沸点高,
4HF有氢键,熔沸点高。
13.®
CH4,CCl4,CI4分子量递增,色散力增大,熔沸点依次升高c
2出0有氢键,CR无氢键。
第三章习题答案,P119
1.NaF〉AgBr〉NH3〉02
离子晶体过渡晶体含氢键
2.0.225<
r+/r(ZnS)<
0.414,0.414<
r+/r(NaCl)<
0.732,0.732<
r+/r(CsCl)<
1.0
离子
r+/r-
型号
LiCl
0.331
ZnS
RbCl
0.818
CsCl
CaS
0.538
NaCl
MgO
0.464
RbBr
0.755
□I
0.278
3.熔点随半径下降低升高,随离子电荷升高而升高。
4.①SiC是原子晶体,熔点高。
2水有氢键,熔点高。
3KC1离子晶体,熔点高。
4MgCb离子晶体,半径小熔点高。
5KI极化力小,熔点高。
5.①Sn4+>
Sn2+>
Fe2+>
Sr2+②S2>
O2>
F
第四章习题答案,P151
配合物
屮心
配体
配位
数
配离子电荷
名称
[Cu(NH3)4](OH)2
Cu2+
NH3
4
2+
氢氧化四氨合铜(II)
[CrCl(NH3)5]Cl2
Cr3+
ci;
nh3
6
二氯化一氯•五氨合珞(IH)
[CoCl(NH3)(en)2]Cl2
Co3+
cr,nh3,
en
氯化二氯•一氨•二(乙二氨
)合钻(III)
[PtC12(OH)2(NH3)2]
Pt4+
oh;
nh3
二氯二拜基四氨合钳(IV)
Ni(CO)4
Ni
co
五拨基合鎳
K3[Fe(CN)5(CO)]
Fe2+
CN;
CO
3・
五氤根•一拨基合铁(II)酸钾
2.
配离子
电荷
(NH4)3[SbCl6]
Sb3+
cr
六氯合锐(IH)酸钱
[CoC1(NH3)5]C12
氯化…氯•五氨合钻(III)
[PtC1(OH)(NH3)2]
Pt2+
Cl,oh;
•氯••拜基二氨合ffl(II)
[Cr(NH3)2(H2O)4]3+
NH3H2O
3+
二氨•四水合珞(III)
[PtCI3(OH)(NH3)2]
Cl,OH;
NH3
三氯•一轻基“二氨合钳(IV)
3.
化学式
内界
外界
单基配体
多基配体
1
[CoC12(NH3)3(H2O)]C1
[CoC12(NH3)3(H2O)]+
C1;
NH3,H2O
2
Na2[Ca(EDTA)]
[Ca(EDTA)]2-
Na+
EDTA
3
(NH4)[Cr(SCN)4(NH3)2]
[Cr(SCN)4(NH3)2J-
nh4+
nh3,scn-
[Cr(OH)3(H2O)(en)J
[Cr(OH)3(H2O)(en)]
尢
OH-,H2O
5
K2[PtCl6]
[Ptci6]2-
K+
4.①[Co(NH3)6]C13;
②[CoCI(NH3)5]C12;
3[CoC12(NH3)4]C1;
④[CoC13(NH3)3]
&
①[Ni(CN)4]2-^dsp2杂化,
[Ni(NH3)4]2+为sp?
杂化,
②[Fe(CN)6]4-为杂化,无单电子;
[FeF6]3-为spr?
杂化,有五个单电子。
9.
磁矩
电子分布
空间构型
内外构型
[FeF6]3-
5.90
sp3d2TTTTT
正八面体
外轨型
[Fe(CN)6]4-
d2sp3ITXTXT--
内轨型
[Fe(H2O)6]2+
5.30
sp3d2itTTTT
止八面体
[Co(NH3)6]3+
d2sp3itITXT--
[Co(NH3)6]2+
4.26
sp3d2itXTTTT
[Mn(CN)6]4-
1.80
d2sp3XTXTT--
第五章习题答案
1.W=-P(V2-V|)=-P2(P|Vi/P2-V))=-1x105(5x2x10'
3-2x]O'
3)=-8OOJ
2.AU二Q+W二Q+p(V2・VJ二6.48+卜93.3(150・50)]=4.68+(・9.33)二2.85kJ
AH=QP=20x858=17.16x103J=17.16kJ
W二-PoutAV=-101325x20x607x1O'
6=-1230J=-1.230kJ
△U二Qp+W二17」6-1.23=15.93kJ
7.2
(2)-
(1)・5/2(3)得,AfHm(C2H2)=90.2x2-(-1255.6)-483.7x2.5=226.75kJ/mol
8.1/2[①+②+③■④]ArHm°
=0.5[-234.7-184.6-30.59+285.85]=-127.02kJ/mol
△cHm°
=2AfHm°
(C02)+3AfHm°
(H20)-AfHm°
(C2H5OH)
=2(-393.51)+3(-285.85)-(-276.98)=-1367.59kJ/mol;
92克乙醇燃烧放出的热量为
因为92/46=2mol,ArHm°
=2x(-1366.75)=-2733.5kJ
AfHm°
(C4H10)=4AfHm°
(CO2)+5AfHm°
(H2O)-AcHm°
(C4H10)
=4(-393.51)+5(-285.85)-(-2878.51)=・124.78kJ/mol
七4.①ArGm°
=ArHm°
-TArSm°
=-91.92-298.15(-198.3)x10_3=-32.79kJ/mol
2ArGm°
=181.42-298.15x.216=117.0kJ/mol
3ArGm°
=-890.36-298.15x(-0.243)=-817.9kJ/mol
6.①A,.Gm°
=[
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