学年山西省长治市长子县南漳镇第三中学高二化学测试题Word格式.docx

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3.下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1mol·

L-1乙酸溶液的pH约为3

C．10mL1mol·

L-1乙酸溶液与10mL1mol·

L-1的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱

C

4.有机化合物可以有不同的分类方法，下列说法正确的是（　　）

①从组成元素分：

烃，烃的衍生物

②从分子中碳骨架分：

链状有机化合物，环状有机化合物

③从官能团分：

烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③　　　　　　　 

B．①② 

C．①②③ 

D．②③

5.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。

下列说法不正确的是

A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限

B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数

C．根据对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程

A

6.下列说法中正确的是 

A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH－

B．溶液中若c（H+）＞10－7mol/L，则c（H+）＞c（OH－），溶液显酸性

C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强

D．在25℃的纯水中，c（H+）＝c（OH－）＝10－7mol/L，呈中性

7.为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：

甲：

向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

乙：

向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应。

丙：

向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

则有关上述实验方案叙述（ 

）

A．甲正确 

B．乙正确 

C．丙正确 

D．上述实验方案都不正确

8.近年来我国在冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，关于石油的说法正确的是

A．石油属于可再生矿物能源 

B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化属于物理变化 

D．裂化汽油不能使溴水褪色

9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ 

A．

和

是两种不同的物质

B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

C．丁烷有2种同分异构体

D．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

BC

10.已知：

（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 

△H=+74.9kJ·

mol—1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

11.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:

乙=2:

3，则加入铝粉的质量为 

（ 

A．5.4g 

B．3.6g 

C．2.7g 

D．1.8g

12.

下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）

A．煤 

B．石油 

C．天然气 

D．水煤气

13.二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是

，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。

当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（ 

） 

A.7 

B.8 

C.9 

D.10

14.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（ 

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

15.向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。

这种液体是：

A．稀盐酸 

B.硫酸镁溶液 

C.硅酸胶体 

D.水

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（9分）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/g·

cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 

。

（2）加入沸石的作用是 

，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 

ks5u

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是 

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 

层（填“上”或“下”）。

（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 

（6）本实验中，正丁醛的产率为 

％。

（1）不能，易迸溅 

（2）防止暴沸 

冷却后补加 

（3）分液漏斗 

直形冷凝管 

（4）下 

（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分） 

（6）51 

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.对于A+2B（气）?

nC（气）+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为　　态．

（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为　　；

当n=3时，A的状态为　　．

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n　 

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为　　反应．

（1）固或液；

（2）固或液；

气；

（3）n≥3；

（4）放热．

考点：

化学平衡的影响因素．.

专题：

化学平衡专题．

分析：

（1）固体或纯液体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；

（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；

（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；

（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动．

解答：

解：

（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：

固或液；

（2）增压，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：

当n=2时，A只能是非气体；

当n=3时，A必须是气体，

故答案为：

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n≥3，故答案为：

n≥3；

（4）升温，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：

放热．

点评：

本题考查了影响化学平衡的因素，注意题目要求，如第四问容易马虎出错，注意固体或纯液体物质不受压强的影响．

18.（6分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

（1）已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） 

ΔH=-196.6kJ·

mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g） 

ΔH=-113.0kJ·

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH= 

kJ·

mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:

2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 

a．体系压强保持不变 

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为

1:

6，则平衡常数K＝ 

（6分）

（1）－41.8 

2分

（2）b；

2分 

8/3；

2分

19.图表法、图象法是常用的科学研究方法。

阅读下列图表回答问题：

（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。

则M元素位于周期表的 

族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小（最小）范围为 

＜M＜ 

（填元素符号）。

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 

族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

（填“