专题02 大题好拿分基础版20题学年下学期期末复习备考高二化学黄金30题Word下载.docx
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②置换--萃取法;
新制氯水和__________________;
③利用该元素对应单质的某种特征反应:
新制氯水和____________________。
【答案】圆底烧瓶冷凝回流冷凝面积更大干燥仪器用冰醋酸和酸酐作溶剂或采用非水溶剂球形冷凝管上方连接干燥管69.6%AgNO3溶液苯或者CCl4淀粉溶液
【解析】
(1)仪器A的名称是圆底烧瓶,装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质,如醋酸和碘等等,其冷凝面积更大,所以冷凝效果优于直形冷凝管。
(2)从实验步骤及装置图分析,实验过程中主要目的是防止SnI4水解的操作有:
干燥仪器、用冰醋酸
2.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·
L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是_______;
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为______、_______和过滤;
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是______,可以观察到的现象是________。
【答案】②④⑤过量的硫酸能保证铁屑充分反应完,同时也能防止生成的硫酸亚铁水解蒸发浓缩冷却结晶KSCN溶液呈现血红色
【解析】
(1)溶液加热和过滤过程中用到的仪器有:
铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯、锥形瓶、滤纸等,因此本题答案为②④⑤。
(2)硫酸过量可以使铁屑充分反应,并抑制亚铁离子水解和氧化。
(3)由溶液制晶体时,要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤;
本题中一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。
(4)实验室一般用KSCN溶液检验
,若加入KSCN后,溶液显血红色,说明Fe3+存在。
点睛:
本题考查无机物制备知识。
解答时要求掌握常见仪器的使用,如加热仪器有哪些,使用方法等知识;
明确从溶液中制取晶体的方法。
掌握Fe3+的鉴别和除杂方法。
3.根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理,回答下列问题:
(1)仪器A、B的名称分别为_____、_________。
(2)用mgMnO2和ngKC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时,可选用的实验装置是_____(填装罝序号)。
(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时,若要将其中的催化剂MnO2回收再利用,应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥;
洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。
证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。
(4)将
(2)中的固体混合物加热一段时间,冷却后称得剩余固体质祯为pg,则当(m+n+p):
n=___时,表明KC1O3已完全分解。
(5)用双氧水和MnO2制取氧气时,不能选用装置c,其原因是________________。
(6)用装置d制取氨气时,所需的化学药品是________________,氨气的电子式为__________。
【答案】分液漏斗长颈漏斗b过滤将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体,待水流尽后重复操作2〜3次取最后一次洗涤液少许,向其中滴加几滴AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明MnO2固体已洗涤干净96:
245MnO2是粉状固体,不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上(或不能控制反应速率)浓氨水、碱石灰(或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体)
过滤、洗涤、干燥;
洗涤MnO2固体的操作方法为:
将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体,待水流尽后重复操作2~3次;
证明MnO2固体是否洗涤干净,其实就是检验MnO2固体表面是否有Cl-,操作方法为:
取最后一次洗涤液少许,向其中滴加几滴AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明MnO2固体已洗涤干净。
(4)根据反应:
若KC1O3已完全分解,则p=m+
,所以(m+n-p):
n=96:
245。
(5)用双氧水和MnO2制取氧气时,不能选用装置c,因为MnO2是粉状固体,不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上(或不能控制反应速率)。
(6)用装置d制取氨气时,利用的是NH3∙H2O受热分解放出氨气,适合于实验室制取少量氨气临时使用,故所需的化学药品是浓氨水和碱石灰,利用碱石灰遇水放出大量热使浓氨水分解放出氨气,所以还可以是:
浓氨水和生石灰或浓氨水和氢氧化钠固体;
氨气的电子式为:
。
4.某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)指出仪器①的名称:
______________。
(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。
(3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为________。
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性,则C中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液,通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:
该白色沉淀为CaSO3;
假设二:
该白色沉淀为__________________________________________________;
假设三:
该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究。
设计如下方案:
限选的仪器和试剂:
过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·
L-1HCl、0.5mol·
L-1H2SO4、0.5mol·
L-1BaCl2、1mol·
L-1NaOH、品红溶液。
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用。
请回答洗涤沉淀的方法:
____________________________________________________。
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入________(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。
若出现__________________现象,则假设一成立。
③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:
_________________________________。
(6)装置E中盛放的试剂是________,作用是__________________________________________。
【答案】分液漏斗关闭分液漏斗活塞,将导管末端插入B试管水中,用手捂住锥形瓶,若在导管口有气泡冒出,松开手后导管中上升一段水柱,则表明装置A气密性良好硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液均可)还原SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽生重复2到3次以上操作过量(或适量)0.5mol·
L-1HCl品红溶液固体完全溶解,有气泡产生,且能使品红溶液褪色Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HClNaOH溶液吸收SO2,防止造成空气污染
【解析】根据强酸制弱酸的原理,实验室可用浓硫酸与亚硫酸钠来制取SO2气体。
SO2具有漂白性、氧化性、
5.硅广泛应用于计算机技术领域。
工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。
某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。
(1)提出假设
①该反应的气体产物是CO2
②改反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是_________。
(2)设计方案,利用如图所示装置进行实验
(3)查阅资料
①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应
②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热制得氮气
氮气的发生装置可以选择上图中的____,反应的化学方程式为_________。
(4)实验步骤
①连接好装置后,称取12.0g二氧化硅,10.0g碳粉混合均匀,放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。
放入药品前应进行的操作是__________
②打开弹簧夹,向装置中通入纯净干燥的氮气。
③停止通入氮气后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,发现澄清石灰水(足量)变浑浊。
④待反应结束,停止加热,再缓缓通入一段时间的氮气,冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。
再缓缓通入氮气的作用为_____________
⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为10.0g。
该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_____;
至少称量____次。
(5)数据处理
根据所得实验数据,该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_________
(6)实验优化
学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进:
①_______________;
②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。
【答案】CO2、CO的混合物dNH4Cl+NaNO2
N2↑+2H2O+NaCl检查装置的气密性赶出实验产生的CO2,确保CO2完全吸收烧杯、漏斗、玻璃棒23C+2SiO2
2Si+2CO↑+CO2↑在尾气出口处加一点燃的酒精灯(只答增加尾气处理装置不得分)(其他合理答案均可得分)
(1)过量炭粉与二氧化硅在高温下反应生成的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳,故假设③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物;
(3)②实验室用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热制得氮气,属于“液+液制取气体”型,应该选择装置d;
氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热制得氮气的同时还生成氯化钠和水,其反应方程式为:
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